Klorun Kimyasal Özellikleri Nelerdir

**Prof. Dr. Sinsi** · 10-21-2012

Klorun kimyasal özellikleri

Temel Özellikleri

Elektronik konfigürasyonu: [Ne]

3s2

3p5

Kabuk yapısı: 2

8

7

Elektronegatiflik:3

16(Pauling birimine göre)

3

48(Sanderson elektronegatifliğine göre)

Elektron ilgisi: 349kJ/mol

Atomik yarıçap: 100 pm (hesaplanan 79 pm)

İyonlaşma enerjisi

I

İyonlaşma Enerjisi

1251

2 kJ mol-1

II

İyonlaşma Enerjisi

2298 kJ mol-1

III

İyonlaşma Enerjisi

3822 kJ mol-1

IV

İyonlaşma Enerjisi

5158 kJ mol-1

V

İyonlaşma Enerjisi

6542 kJ mol-1

VI

İyonlaşma Enerjisi

9362 kJ mol-1

VII

İyonlaşma Enerjisi

11018 kJ mol-1

VIII

İyonlaşma Enerjisi

33604 kJ mol-1

IX

İyonlaşma Enerjisi

38600 kJ mol-1

X

İyonlaşma Enerjisi

43961 kJ mol-1

Oksidasyon sayısı: -1, +1, 3, 5, 7

İzotopları:

İzotop

Yarılanma Süresi

35Cl

Kararlı

36Cl

301

000 yıl

37Cl

Kararlı

Fiziksel Özellikleri Kullanım Alanı Reaksiyonları Bileşikleri ClF ClF3 ClF5 ClO2 Cl2O ClOClO3 Cl2O6 Cl2O7

Ek Özellikleri

Reaksiyonları Hava ile Reaksiyonu

Klor havadaki azot ve oksijene karşı reaktif değildir

Su ile Reaksiyonu

Klor su ile reaksiyona girip hipoklorit (OCl-)

oluşturur

Reaksiyonun denge yönü çözeltinin pH sına bağlıdır

Cl2(g) + H2O(s) OCl-(aq) + 2H+(aq) + Cl-(aq)

Halojenler ile Reaksiyonu

225°C’ de klor , flor ile reaksiyona girerek interhalojenleri oluşturur

Triflorür klorür(III)’ün oluşum reaksiyonun nasıl gerçekleştiği bilinmemektedir

Cl2(g) + F2(g) -> 2ClF(g)

Cl2(g) + 3F2(g) -> 2ClF3(g)

Florün fazlası ile klor’un 350°C ‘ de ve 225 atm basınçta reaksiyonu sonucunda interhalojen ClF5 oluşur

Cl2(g) + 5F2(g) -> 2ClF5(g)

Klorün gaz fazında bromla reaksiyonu sonucunda kararsız interhalojen ClBr oluşur

Cl2(g) + Br2(g) -> 2ClBr(g)

Bezer şekilde klor ile iyot arasındaki oda sıcaklığında gerçekleşen reaksiyon sonucunda iyodür (I) klorür ClI oluşur

Cl2(g) + I2(g) -> 2ICl(s)

Asit ile Reaksiyonu Klor hidrojenli bileşiklerle, özelliklede HBr, HI, H2SO4, H3PO4, ve NH3 a etki eder

Baz ile Reaksiyonu

Klorürün sıcak sulu alkalilerle reaksiyonu sonucunda kloratlar ClO3-

3Cl2(g) + 6OH-(aq) -> ClO3

10-21-2012	#1
Prof. Dr. Sinsi	Klorun Kimyasal Özellikleri Nelerdir Klorun kimyasal özellikleri Temel Özellikleri Elektronik konfigürasyonu: [Ne]3s23p5 Kabuk yapısı: 287 Elektronegatiflik:316(Pauling birimine göre) 348(Sanderson elektronegatifliğine göre) Elektron ilgisi: 349kJ/mol Atomik yarıçap: 100 pm (hesaplanan 79 pm) İyonlaşma enerjisi I İyonlaşma Enerjisi 12512 kJ mol-1 II İyonlaşma Enerjisi 2298 kJ mol-1 III İyonlaşma Enerjisi 3822 kJ mol-1 IV İyonlaşma Enerjisi 5158 kJ mol-1 V İyonlaşma Enerjisi 6542 kJ mol-1 VI İyonlaşma Enerjisi 9362 kJ mol-1 VII İyonlaşma Enerjisi 11018 kJ mol-1 VIII İyonlaşma Enerjisi 33604 kJ mol-1 IX İyonlaşma Enerjisi 38600 kJ mol-1 X İyonlaşma Enerjisi 43961 kJ mol-1 Oksidasyon sayısı: -1, +1, 3, 5, 7 İzotopları: İzotop Yarılanma Süresi 35Cl Kararlı 36Cl 301000 yıl 37Cl Kararlı Fiziksel Özellikleri Kullanım Alanı Reaksiyonları Bileşikleri ClF ClF3 ClF5 ClO2 Cl2O ClOClO3 Cl2O6 Cl2O7 Ek Özellikleri Reaksiyonları Hava ile Reaksiyonu Klor havadaki azot ve oksijene karşı reaktif değildir Su ile Reaksiyonu Klor su ile reaksiyona girip hipoklorit (OCl-) oluşturur Reaksiyonun denge yönü çözeltinin pH sına bağlıdır Cl2(g) + H2O(s) OCl-(aq) + 2H+(aq) + Cl-(aq) Halojenler ile Reaksiyonu 225°C’ de klor , flor ile reaksiyona girerek interhalojenleri oluşturur Triflorür klorür(III)’ün oluşum reaksiyonun nasıl gerçekleştiği bilinmemektedir Cl2(g) + F2(g) -> 2ClF(g) Cl2(g) + 3F2(g) -> 2ClF3(g) Florün fazlası ile klor’un 350°C ‘ de ve 225 atm basınçta reaksiyonu sonucunda interhalojen ClF5 oluşur Cl2(g) + 5F2(g) -> 2ClF5(g) Klorün gaz fazında bromla reaksiyonu sonucunda kararsız interhalojen ClBr oluşur Cl2(g) + Br2(g) -> 2ClBr(g) Bezer şekilde klor ile iyot arasındaki oda sıcaklığında gerçekleşen reaksiyon sonucunda iyodür (I) klorür ClI oluşur Cl2(g) + I2(g) -> 2ICl(s) Asit ile Reaksiyonu Klor hidrojenli bileşiklerle, özelliklede HBr, HI, H2SO4, H3PO4, ve NH3 a etki eder Baz ile Reaksiyonu Klorürün sıcak sulu alkalilerle reaksiyonu sonucunda kloratlar ClO3- 3Cl2(g) + 6OH-(aq) -> ClO3