Klorun Kimyasal Özellikleri Nelerdir
 

Klorun kimyasal özellikleri

Temel Özellikleri

Elektronik konfigürasyonu: [Ne].3s2.3p5

Kabuk yapısı: 2.8.7

Elektronegatiflik:3.16(Pauling birimine göre)

3.48(Sanderson elektronegatifliğine göre)

Elektron ilgisi: 349kJ/mol

Atomik yarıçap: 100 pm (hesaplanan 79 pm)

İyonlaşma enerjisi

I. İyonlaşma Enerjisi

1251.2 kJ mol-1

II. İyonlaşma Enerjisi

2298 kJ mol-1

III. İyonlaşma Enerjisi

3822 kJ mol-1

IV. İyonlaşma Enerjisi

5158 kJ mol-1

V. İyonlaşma Enerjisi

6542 kJ mol-1

VI. İyonlaşma Enerjisi

9362 kJ mol-1

VII. İyonlaşma Enerjisi

11018 kJ mol-1

VIII. İyonlaşma Enerjisi

33604 kJ mol-1

IX. İyonlaşma Enerjisi

38600 kJ mol-1

X. İyonlaşma Enerjisi

43961 kJ mol-1

Oksidasyon sayısı: -1, +1, 3, 5, 7

İzotopları:

İzotop

Yarılanma Süresi

35Cl

Kararlı

36Cl

301.000 yıl

37Cl

Kararlı

Fiziksel Özellikleri Kullanım Alanı Reaksiyonları Bileşikleri ClF ClF3 ClF5 ClO2 Cl2O ClOClO3 Cl2O6 Cl2O7

Ek Özellikleri

Reaksiyonları Hava ile Reaksiyonu

Klor havadaki azot ve oksijene karşı reaktif değildir.

Su ile Reaksiyonu

Klor su ile reaksiyona girip hipoklorit (OCl-). oluşturur. Reaksiyonun denge yönü çözeltinin pH sına bağlıdır.

Cl2(g) + H2O(s) OCl-(aq) + 2H+(aq) + Cl-(aq)

Halojenler ile Reaksiyonu

225°C’ de klor , flor ile reaksiyona girerek interhalojenleri oluşturur. Triflorür klorür(III)’ün oluşum reaksiyonun nasıl gerçekleştiği bilinmemektedir.

Cl2(g) + F2(g) -> 2ClF(g)

Cl2(g) + 3F2(g) -> 2ClF3(g)

Florün fazlası ile klor’un 350°C ‘ de ve 225 atm basınçta reaksiyonu sonucunda interhalojen ClF5 oluşur.

Cl2(g) + 5F2(g) -> 2ClF5(g)

Klorün gaz fazında bromla reaksiyonu sonucunda kararsız interhalojen ClBr oluşur

Cl2(g) + Br2(g) -> 2ClBr(g)

Bezer şekilde klor ile iyot arasındaki oda sıcaklığında gerçekleşen reaksiyon sonucunda iyodür (I) klorür ClI oluşur.

Cl2(g) + I2(g) -> 2ICl(s)

Asit ile Reaksiyonu Klor hidrojenli bileşiklerle, özelliklede HBr, HI, H2SO4, H3PO4, ve NH3 a etki eder. Baz ile Reaksiyonu

Klorürün sıcak sulu alkalilerle reaksiyonu sonucunda kloratlar ClO3-.

3Cl2(g) + 6OH-(aq) -> ClO3