Lityumun Kimyasal Özellikleri Hakkında Bilgi

**Prof. Dr. Sinsi** · 10-21-2012

Lityumun kimyasal özellikleriTemel Özellikleri

Lityum

Elektronik konfigürasyonu: [He]

2s1

Kabuk yapısı: 2

1

Elektron ilgisi: 59

6 kJmol-1

Elektronegatiflik: 0

98 (Pauling birimine göre)

0

89 (Sanderson elektronegatifliğine göre)

Atomik Yarıçapı: 145 pm (167 pm hesaplama ile)

İyonlaşma enerjisi

I

İyonlaşma Enerjisi 520

2 kJ/mol II

İyonlaşma Enerjisi 7298

1 kJ/mol III

İyonlaşma Enerjisi 11815 kJ/mol

Oksidasyon sayısı: 1

İzotopları:

İzotop Yarılanma süresi 6Li Kararlı 7Li Kararlı 8Li 0

84 saniye 9Li 0

178 saniye

Ek Özellikleri

Lityum

Reaksiyonları

Hava ile Reaksiyonu

Lityum metali bıçak ile kesilebilecek kadar yumuşak bir metaldir

Yüzeyi parlaktır

Fakat havadaki oksijen ve nem ile teması sonucunda matlaşır

Havada yandığı zaman lityum oksit bazende lityum peroksit bileşiğini oluşturur

4Li(k) + O2(g) -> 2Li2O(k)

2Li(k) + O2(g) -> 2Li2O2(k)

Su ile Reaksiyonu

Lityum metalinin su ile yavaş reaksiyonunun sonucunda renksiz lityum hidroksit çözeltisi ve hidrojen gazı oluşturur

Bu çözelti baziktir

Bu reaksiyon ekzotermik bir reaksiyondur

Bu nedenle dikkatli olunmalıdır

2Li(k) + 2H2O -> 2LiOH(aq) + H2(g)

Halojenler ile Reaksiyonu

2Li(k) + F2(g) -> LiF(k)

2Li(k) + Cl2(g) -> LiCl(k)

2Li(k) + Br2(g) -> LiBr(k)

2Li(k) + I2(g) -> LiI(k)

Asit ile Reaksiyonu

Seyreltik sülfürik asit ile hızlı bir şekilde reaksiyona girerek hidrojen gazı ve sulu Li(I) çözeltisini oluşturur

2Li(k) + H2SO4(aq) -> 2Li+(aq) + SO42-(aq) + H2(g)

Baz ile Reaksiyonu

Lityum metalinin su ile yavaş reaksiyonunun sonucunda renksiz lityum hidroksit çözeltisi ve hidrojen gazı oluşturur

Bu çözelti çözünmüş hidroksit nedeni ile baziktir

Bu reaksiyon ekzotermik bir reaksiyondur

Reaksiyon devam ederken hidroksit konsantrasyonu artar

2Li(k) + 2H2O ->2LiOH(aq) + H2(g)

10-21-2012	#1
Prof. Dr. Sinsi	Lityumun Kimyasal Özellikleri Hakkında Bilgi Lityumun kimyasal özellikleriTemel Özellikleri Lityum Elektronik konfigürasyonu: [He]2s1 Kabuk yapısı: 21 Elektron ilgisi: 596 kJmol-1 Elektronegatiflik: 098 (Pauling birimine göre) 089 (Sanderson elektronegatifliğine göre) Atomik Yarıçapı: 145 pm (167 pm hesaplama ile) İyonlaşma enerjisi I İyonlaşma Enerjisi 5202 kJ/mol II İyonlaşma Enerjisi 72981 kJ/mol III İyonlaşma Enerjisi 11815 kJ/mol Oksidasyon sayısı: 1 İzotopları: İzotop Yarılanma süresi 6Li Kararlı 7Li Kararlı 8Li 084 saniye 9Li 0178 saniye Ek Özellikleri Lityum Reaksiyonları Hava ile Reaksiyonu Lityum metali bıçak ile kesilebilecek kadar yumuşak bir metaldir Yüzeyi parlaktır Fakat havadaki oksijen ve nem ile teması sonucunda matlaşır Havada yandığı zaman lityum oksit bazende lityum peroksit bileşiğini oluşturur 4Li(k) + O2(g) -> 2Li2O(k) 2Li(k) + O2(g) -> 2Li2O2(k) Su ile Reaksiyonu Lityum metalinin su ile yavaş reaksiyonunun sonucunda renksiz lityum hidroksit çözeltisi ve hidrojen gazı oluşturur Bu çözelti baziktir Bu reaksiyon ekzotermik bir reaksiyondur Bu nedenle dikkatli olunmalıdır 2Li(k) + 2H2O -> 2LiOH(aq) + H2(g) Halojenler ile Reaksiyonu 2Li(k) + F2(g) -> LiF(k) 2Li(k) + Cl2(g) -> LiCl(k) 2Li(k) + Br2(g) -> LiBr(k) 2Li(k) + I2(g) -> LiI(k) Asit ile Reaksiyonu Seyreltik sülfürik asit ile hızlı bir şekilde reaksiyona girerek hidrojen gazı ve sulu Li(I) çözeltisini oluşturur 2Li(k) + H2SO4(aq) -> 2Li+(aq) + SO42-(aq) + H2(g) Baz ile Reaksiyonu Lityum metalinin su ile yavaş reaksiyonunun sonucunda renksiz lityum hidroksit çözeltisi ve hidrojen gazı oluşturur Bu çözelti çözünmüş hidroksit nedeni ile baziktir Bu reaksiyon ekzotermik bir reaksiyondur Reaksiyon devam ederken hidroksit konsantrasyonu artar 2Li(k) + 2H2O ->2LiOH(aq) + H2(g)