Lityumun Kimyasal Özellikleri Hakkında Bilgi
 

Lityumun kimyasal özellikleriTemel Özellikleri

Lityum

Elektronik konfigürasyonu: [He].2s1

Kabuk yapısı: 2.1

Elektron ilgisi: 59.6 kJmol-1

Elektronegatiflik: 0.98 (Pauling birimine göre)

0.89 (Sanderson elektronegatifliğine göre)

Atomik Yarıçapı: 145 pm (167 pm hesaplama ile)

İyonlaşma enerjisi

I. İyonlaşma Enerjisi 520.2 kJ/mol II. İyonlaşma Enerjisi 7298.1 kJ/mol III. İyonlaşma Enerjisi 11815 kJ/mol

Oksidasyon sayısı: 1

İzotopları:

İzotop Yarılanma süresi 6Li Kararlı 7Li Kararlı 8Li 0.84 saniye 9Li 0.178 saniye

Ek Özellikleri

Lityum

Reaksiyonları

Hava ile Reaksiyonu

Lityum metali bıçak ile kesilebilecek kadar yumuşak bir metaldir. Yüzeyi parlaktır . Fakat havadaki oksijen ve nem ile teması sonucunda matlaşır. Havada yandığı zaman lityum oksit bazende lityum peroksit bileşiğini oluşturur.

4Li(k) + O2(g) -> 2Li2O(k)

2Li(k) + O2(g) -> 2Li2O2(k)

Su ile Reaksiyonu

Lityum metalinin su ile yavaş reaksiyonunun sonucunda renksiz lityum hidroksit çözeltisi ve hidrojen gazı oluşturur. Bu çözelti baziktir. Bu reaksiyon ekzotermik bir reaksiyondur. Bu nedenle dikkatli olunmalıdır.

2Li(k) + 2H2O -> 2LiOH(aq) + H2(g)

Halojenler ile Reaksiyonu

2Li(k) + F2(g) -> LiF(k)

2Li(k) + Cl2(g) -> LiCl(k)

2Li(k) + Br2(g) -> LiBr(k)

2Li(k) + I2(g) -> LiI(k)

Asit ile Reaksiyonu

Seyreltik sülfürik asit ile hızlı bir şekilde reaksiyona girerek hidrojen gazı ve sulu Li(I) çözeltisini oluşturur.

2Li(k) + H2SO4(aq) -> 2Li+(aq) + SO42-(aq) + H2(g)

Baz ile Reaksiyonu

Lityum metalinin su ile yavaş reaksiyonunun sonucunda renksiz lityum hidroksit çözeltisi ve hidrojen gazı oluşturur. Bu çözelti çözünmüş hidroksit nedeni ile baziktir. Bu reaksiyon ekzotermik bir reaksiyondur. Reaksiyon devam ederken hidroksit konsantrasyonu artar.

2Li(k) + 2H2O ->2LiOH(aq) + H2(g)