Rubidyumun Kimyasal Özellikleri Hakkında Bilgi

**Prof. Dr. Sinsi** · 10-21-2012

Rubidyumun kimyasal özellikleriTemel Özellikleri

Rubidyum

Elektronik konfigürasyonu: [Kr]

5s1

Kabuk yapısı: 2

8

18

8

1

Elektron ilgisi: 46

9 kJmol-1

Elektronegatiflik: 0

82 (Pauling birimine göre)

0

31(Sanderson elektronegatifliğine göre)

Atomik Yarıçapı: 235 pm (265 pm hesaplama ile)

İyonlaşma enerjisi

I

İyonlaşma Enerjisi

403 kJ/mol

II

İyonlaşma Enerjisi

2633 kJ/mol

III

İyonlaşma Enerjisi

3860 kJ/mol

IV

İyonlaşma Enerjisi

5080 kJ/mol

V

İyonlaşma Enerjisi

6850 kJ/mol

VI

İyonlaşma Enerjisi

8140 kJ/mol

VII

İyonlaşma Enerjisi

9570 kJ/mol

VIII

İyonlaşma Enerjisi

13120 kJ/mol

IX

İyonlaşma Enerjisi

14500 kJ/mol

X

İyonlaşma Enerjisi

26740 kJ/mol

Oksidasyon sayısı: 1

İzotopları:

İzotop

Yarılanma süresi

81Rb

4

57

saat

82Rb

1

258 dakika

83Rb

86

2 gün

84Rb

32

9 gün

85Rb

Kararlı

86Rb

18

65 gün

87Rb

4

75 x1010 yıl

Ek Özellikleri

Rubidyum

Reaksiyonları

Hava ile reaksiyonu

Rubidyum metali bıçak ile kesilebilecek kadar yumuşak bir metaldir

Yüzeyi parlaktır

Fakat havadaki oksijen ve nem ile teması sonucunda matlaşır

Havada yandığı zaman Rubidyum

Süperoksit(RbO2) oluşturur

Rb(k) + O2(g) -> RbO2(k)

Su ile Reaskiyonu

Rubidyum metalinin su ile hızlı reaksiyonunun sonucunda renksiz rubidyum hidroksit çözeltisi (RbOH) ve hidrojen gazı oluşturur

Bu çözelti baziktir ve reaksiyon çok ekzotermik bir reaksiyondur

Bu nedenle reaksiyonun gerçekleştiği cam kap kırılabir

2Rb(k) + 2H2O -> 2RbOH(aq) + H2(g)

Halojenler ile Reaksiyonu

2Rb(k) + F2(g) -> RbF(k)

2Rb (k) + Cl2(g) -> RbCl(k)

2Rb (k) + Br2(g) -> RbBr(k)

2Rb (k) + I2(g) -> RbI(k)

Asit ile Reaksiyonu

Seyreltik sülfürik asit ile hızlı bir şekilde reaksiyona girerek hidrojen gazı ve sulu Rb(I) çözeltisini oluşturur

2Rb(k) + H2SO4(aq) -> 2Rb+(aq) + SO42-(aq) + H2(g)

Baz ile Reaksiyonu

Potasyum metalinin su ile hızlı reaksiyonunun sonucunda renksiz potasyum hidroksit çözeltisi ve hidrojen gazı oluşturur

Bu çözelti çözünmüş hidroksit nede ile baziktir ve reaksiyon ekzotermik bir reaksiyondur

2Rb(k) + 2H2O -> 2RbOH(aq) + H2(g)

10-21-2012	#1
Prof. Dr. Sinsi	Rubidyumun Kimyasal Özellikleri Hakkında Bilgi Rubidyumun kimyasal özellikleriTemel Özellikleri Rubidyum Elektronik konfigürasyonu: [Kr]5s1 Kabuk yapısı: 281881 Elektron ilgisi: 469 kJmol-1 Elektronegatiflik: 082 (Pauling birimine göre) 031(Sanderson elektronegatifliğine göre) Atomik Yarıçapı: 235 pm (265 pm hesaplama ile) İyonlaşma enerjisi I İyonlaşma Enerjisi 403 kJ/mol II İyonlaşma Enerjisi 2633 kJ/mol III İyonlaşma Enerjisi 3860 kJ/mol IV İyonlaşma Enerjisi 5080 kJ/mol V İyonlaşma Enerjisi 6850 kJ/mol VI İyonlaşma Enerjisi 8140 kJ/mol VII İyonlaşma Enerjisi 9570 kJ/mol VIII İyonlaşma Enerjisi 13120 kJ/mol IX İyonlaşma Enerjisi 14500 kJ/mol X İyonlaşma Enerjisi 26740 kJ/mol Oksidasyon sayısı: 1 İzotopları: İzotop Yarılanma süresi 81Rb 457saat 82Rb 1258 dakika 83Rb 862 gün 84Rb 329 gün 85Rb Kararlı 86Rb 1865 gün 87Rb 475 x1010 yıl Ek Özellikleri Rubidyum Reaksiyonları Hava ile reaksiyonu Rubidyum metali bıçak ile kesilebilecek kadar yumuşak bir metaldir Yüzeyi parlaktır Fakat havadaki oksijen ve nem ile teması sonucunda matlaşır Havada yandığı zaman Rubidyum Süperoksit(RbO2) oluşturur Rb(k) + O2(g) -> RbO2(k) Su ile Reaskiyonu Rubidyum metalinin su ile hızlı reaksiyonunun sonucunda renksiz rubidyum hidroksit çözeltisi (RbOH) ve hidrojen gazı oluşturur Bu çözelti baziktir ve reaksiyon çok ekzotermik bir reaksiyondur Bu nedenle reaksiyonun gerçekleştiği cam kap kırılabir 2Rb(k) + 2H2O -> 2RbOH(aq) + H2(g) Halojenler ile Reaksiyonu 2Rb(k) + F2(g) -> RbF(k) 2Rb (k) + Cl2(g) -> RbCl(k) 2Rb (k) + Br2(g) -> RbBr(k) 2Rb (k) + I2(g) -> RbI(k) Asit ile Reaksiyonu Seyreltik sülfürik asit ile hızlı bir şekilde reaksiyona girerek hidrojen gazı ve sulu Rb(I) çözeltisini oluşturur 2Rb(k) + H2SO4(aq) -> 2Rb+(aq) + SO42-(aq) + H2(g) Baz ile Reaksiyonu Potasyum metalinin su ile hızlı reaksiyonunun sonucunda renksiz potasyum hidroksit çözeltisi ve hidrojen gazı oluşturur Bu çözelti çözünmüş hidroksit nede ile baziktir ve reaksiyon ekzotermik bir reaksiyondur 2Rb(k) + 2H2O -> 2RbOH(aq) + H2(g)