Rubidyumun Kimyasal Özellikleri Hakkında Bilgi
 

Rubidyumun kimyasal özellikleriTemel Özellikleri

Rubidyum

Elektronik konfigürasyonu: [Kr].5s1

Kabuk yapısı: 2.8.18.8.1

Elektron ilgisi: 46.9 kJmol-1

Elektronegatiflik: 0.82 (Pauling birimine göre)

0.31(Sanderson elektronegatifliğine göre)

Atomik Yarıçapı: 235 pm (265 pm hesaplama ile)

İyonlaşma enerjisi

I. İyonlaşma Enerjisi

403 kJ/mol

II. İyonlaşma Enerjisi

2633 kJ/mol

III. İyonlaşma Enerjisi

3860 kJ/mol

IV. İyonlaşma Enerjisi

5080 kJ/mol

V. İyonlaşma Enerjisi

6850 kJ/mol

VI. İyonlaşma Enerjisi

8140 kJ/mol

VII. İyonlaşma Enerjisi

9570 kJ/mol

VIII. İyonlaşma Enerjisi

13120 kJ/mol

IX. İyonlaşma Enerjisi

14500 kJ/mol

X. İyonlaşma Enerjisi

26740 kJ/mol

Oksidasyon sayısı: 1

İzotopları:

İzotop

Yarılanma süresi

81Rb

4.57.saat

82Rb

1.258 dakika

83Rb

86.2 gün

84Rb

32.9 gün

85Rb

Kararlı

86Rb

18.65 gün

87Rb

4.75 x1010 yıl

Ek Özellikleri

Rubidyum

Reaksiyonları

Hava ile reaksiyonu

Rubidyum metali bıçak ile kesilebilecek kadar yumuşak bir metaldir. Yüzeyi parlaktır . Fakat havadaki oksijen ve nem ile teması sonucunda matlaşır. Havada yandığı zaman Rubidyum

Süperoksit(RbO2) oluşturur.

Rb(k) + O2(g) -> RbO2(k)

Su ile Reaskiyonu

Rubidyum metalinin su ile hızlı reaksiyonunun sonucunda renksiz rubidyum hidroksit çözeltisi (RbOH) ve hidrojen gazı oluşturur. Bu çözelti baziktir ve reaksiyon çok ekzotermik bir reaksiyondur. Bu nedenle reaksiyonun gerçekleştiği cam kap kırılabir.

2Rb(k) + 2H2O -> 2RbOH(aq) + H2(g)

Halojenler ile Reaksiyonu

2Rb(k) + F2(g) -> RbF(k)

2Rb (k) + Cl2(g) -> RbCl(k)

2Rb (k) + Br2(g) -> RbBr(k)

2Rb (k) + I2(g) -> RbI(k)

Asit ile Reaksiyonu

Seyreltik sülfürik asit ile hızlı bir şekilde reaksiyona girerek hidrojen gazı ve sulu Rb(I) çözeltisini oluşturur.

2Rb(k) + H2SO4(aq) -> 2Rb+(aq) + SO42-(aq) + H2(g)

Baz ile Reaksiyonu

Potasyum metalinin su ile hızlı reaksiyonunun sonucunda renksiz potasyum hidroksit çözeltisi ve hidrojen gazı oluşturur. Bu çözelti çözünmüş hidroksit nede ile baziktir ve reaksiyon ekzotermik bir reaksiyondur.

2Rb(k) + 2H2O -> 2RbOH(aq) + H2(g)