Stronsiyumun Kimyasal Özellikleri İle İlgili Bilgiler

**Prof. Dr. Sinsi** · 10-20-2012

Stronsiyumun kimyasal özellikleri

Temel Özellikleri

Elektronik konfigürasyonu: [Kr]

5s2

Kabuk yapısı: 2

8

18

8

2

Elektron ilgisi: 0 kJmol-1

Elektronegatiflik: 0

95 (Pauling birimine göre)

0

72 (Sanderson elektronegatifliğine göre)

Atomik Yarıçapı: 200 pm (219 pm hesaplama ile)

İyonlaşma enerjisi:

I

İyonlaşma Enerjisi

549

5 kJ/mol

II

İyonlaşma Enerjisi

1064

2 kJ/mol

III

İyonlaşma Enerjisi

4138 kJ/mol

IV

İyonlaşma Enerjisi

5500 kJ/mol

V

İyonlaşma Enerjisi

6910 kJ/mol

VI

İyonlaşma Enerjisi

8760 kJ/mol

VII

İyonlaşma Enerjisi

10230 kJ/mol

VIII

İyonlaşma Enerjisi

11800 kJ/mol

IX

İyonlaşma Enerjisi

15600 kJ/mol

X

İyonlaşma Enerjisi

17100 kJ/mol

Oksidasyon sayısı: 2

İzotopları:

İzotop

Yarılanma süresi

81Sr

22

3 dakika

82Sr

25

36 gün

83Sr

1

350 gün

84Sr

Kararlı

85Sr

64

85 gün

86Sr

Kararlı

87Sr

Kararlı

88Sr

Kararlı

89Sr

50

52 gün

90Sr

29

1 yıl

91Sr

9

5 saat

92Sr

2

71 saat

Ek Özellikleri

Reaksiyonları

Hava ile Reaksiyonu

Stronsiyum metalinin yüzeyi ince bir oksit tabaka ile kaplandığı için havadan etkilenmez

Havada yanması ile SrO ve Sr3N2 oluşur

Stronsiyum oksit normal koşullarda stronsiyum karbonatın ısıtılması ile elde edilir

2Sr(k) + O2(g) -> 2SrO(k)

3Sr(k) + N2(g) -> Sr3N2(k)

Su ile Reaksiyonu

Stronsiyum metalinin su ile yavaş reaksiyonu sonucunda stronsiyum hidroksit, Sr(OH)2 , oluşur

Metal su içerisinde dibe battıktan kısa bir süre sonra hidrojen gazı nedeni ile metal yüzeyinde baloncuklar oluşur

Sr(k) + 2H2O(g) -> Sr(OH)2(aq) + H2(g)

Halojen ile Reaksiyonu

Sr(k) + Cl2(g) -> SrCl2(k)

Sr(k) + Br2(g) ->SrBr2(k) (Reaksiyon 400°C de gerçekleşir)

Sr(k) + I2(g) ->SrI2(k)

Asit ile Reaksiyonu

Stronsiyum metali seyreltik hidroklorik asit ile reaksiyona girerek sulu Sr(II) çözeltisini oluşturur

Aynı zamanda açığa hidrojen gazı çıkar

Sr(k) + 2HCl(aq) -> Sr2+(aq) + 2Cl-(aq) + H2(g)

10-20-2012	#1
Prof. Dr. Sinsi	Stronsiyumun Kimyasal Özellikleri İle İlgili Bilgiler Stronsiyumun kimyasal özellikleri Temel Özellikleri Elektronik konfigürasyonu: [Kr]5s2 Kabuk yapısı: 281882 Elektron ilgisi: 0 kJmol-1 Elektronegatiflik: 095 (Pauling birimine göre) 072 (Sanderson elektronegatifliğine göre) Atomik Yarıçapı: 200 pm (219 pm hesaplama ile) İyonlaşma enerjisi: I İyonlaşma Enerjisi 5495 kJ/mol II İyonlaşma Enerjisi 10642 kJ/mol III İyonlaşma Enerjisi 4138 kJ/mol IV İyonlaşma Enerjisi 5500 kJ/mol V İyonlaşma Enerjisi 6910 kJ/mol VI İyonlaşma Enerjisi 8760 kJ/mol VII İyonlaşma Enerjisi 10230 kJ/mol VIII İyonlaşma Enerjisi 11800 kJ/mol IX İyonlaşma Enerjisi 15600 kJ/mol X İyonlaşma Enerjisi 17100 kJ/mol Oksidasyon sayısı: 2 İzotopları: İzotop Yarılanma süresi 81Sr 223 dakika 82Sr 2536 gün 83Sr 1350 gün 84Sr Kararlı 85Sr 6485 gün 86Sr Kararlı 87Sr Kararlı 88Sr Kararlı 89Sr 5052 gün 90Sr 291 yıl 91Sr 95 saat 92Sr 271 saat Ek Özellikleri Reaksiyonları Hava ile Reaksiyonu Stronsiyum metalinin yüzeyi ince bir oksit tabaka ile kaplandığı için havadan etkilenmez Havada yanması ile SrO ve Sr3N2 oluşur Stronsiyum oksit normal koşullarda stronsiyum karbonatın ısıtılması ile elde edilir 2Sr(k) + O2(g) -> 2SrO(k) 3Sr(k) + N2(g) -> Sr3N2(k) Su ile Reaksiyonu Stronsiyum metalinin su ile yavaş reaksiyonu sonucunda stronsiyum hidroksit, Sr(OH)2 , oluşur Metal su içerisinde dibe battıktan kısa bir süre sonra hidrojen gazı nedeni ile metal yüzeyinde baloncuklar oluşur Sr(k) + 2H2O(g) -> Sr(OH)2(aq) + H2(g) Halojen ile Reaksiyonu Sr(k) + Cl2(g) -> SrCl2(k) Sr(k) + Br2(g) ->SrBr2(k) (Reaksiyon 400°C de gerçekleşir) Sr(k) + I2(g) ->SrI2(k) Asit ile Reaksiyonu Stronsiyum metali seyreltik hidroklorik asit ile reaksiyona girerek sulu Sr(II) çözeltisini oluşturur Aynı zamanda açığa hidrojen gazı çıkar Sr(k) + 2HCl(aq) -> Sr2+(aq) + 2Cl-(aq) + H2(g)