Stronsiyumun Kimyasal Özellikleri İle İlgili Bilgiler
 

Stronsiyumun kimyasal özellikleri

Temel Özellikleri

Elektronik konfigürasyonu: [Kr].5s2

Kabuk yapısı: 2.8.18.8.2

Elektron ilgisi: 0 kJmol-1

Elektronegatiflik: 0.95 (Pauling birimine göre)

0.72 (Sanderson elektronegatifliğine göre)

Atomik Yarıçapı: 200 pm (219 pm hesaplama ile)

İyonlaşma enerjisi:

I. İyonlaşma Enerjisi

549.5 kJ/mol

II. İyonlaşma Enerjisi

1064.2 kJ/mol

III. İyonlaşma Enerjisi

4138 kJ/mol

IV. İyonlaşma Enerjisi

5500 kJ/mol

V. İyonlaşma Enerjisi

6910 kJ/mol

VI. İyonlaşma Enerjisi

8760 kJ/mol

VII. İyonlaşma Enerjisi

10230 kJ/mol

VIII. İyonlaşma Enerjisi

11800 kJ/mol

IX. İyonlaşma Enerjisi

15600 kJ/mol

X. İyonlaşma Enerjisi

17100 kJ/mol

Oksidasyon sayısı: 2

İzotopları:

İzotop

Yarılanma süresi

81Sr

22.3 dakika

82Sr

25.36 gün

83Sr

1.350 gün

84Sr

Kararlı

85Sr

64.85 gün

86Sr

Kararlı

87Sr

Kararlı

88Sr

Kararlı

89Sr

50.52 gün

90Sr

29.1 yıl

91Sr

9.5 saat

92Sr

2.71 saat

Ek Özellikleri

Reaksiyonları

Hava ile Reaksiyonu

Stronsiyum metalinin yüzeyi ince bir oksit tabaka ile kaplandığı için havadan etkilenmez. Havada yanması ile SrO ve Sr3N2 oluşur. Stronsiyum oksit normal koşullarda stronsiyum karbonatın ısıtılması ile elde edilir.

2Sr(k) + O2(g) -> 2SrO(k)

3Sr(k) + N2(g) -> Sr3N2(k)

Su ile Reaksiyonu

Stronsiyum metalinin su ile yavaş reaksiyonu sonucunda stronsiyum hidroksit, Sr(OH)2 , oluşur. Metal su içerisinde dibe battıktan kısa bir süre sonra hidrojen gazı nedeni ile metal yüzeyinde baloncuklar oluşur.

Sr(k) + 2H2O(g) -> Sr(OH)2(aq) + H2(g)

Halojen ile Reaksiyonu

Sr(k) + Cl2(g) -> SrCl2(k)

Sr(k) + Br2(g) ->SrBr2(k) (Reaksiyon 400°C de gerçekleşir)

Sr(k) + I2(g) ->SrI2(k)

Asit ile Reaksiyonu

Stronsiyum metali seyreltik hidroklorik asit ile reaksiyona girerek sulu Sr(II) çözeltisini oluşturur. Aynı zamanda açığa hidrojen gazı çıkar.

Sr(k) + 2HCl(aq) -> Sr2+(aq) + 2Cl-(aq) + H2(g)