Soygazların Atom Yarıçapı Neden Fazla-Soygazların Atom Yarıçapı Hakkında Açıklama...

soygazların atom yarıçapı Neden fazla-soygazların atom yarıçapı Hakkında Açıklama
soygazların atom yarıçapı Neden fazla-soygazların atom yarıçapı Hakkında Açıklama

Aynı periyotta soldan saga dogru gidildikçe atom yari capi duser gibi genel bi yorum yapmak mumkun degildir basitce cunku bu atomların elektromagnetik iç yapılarıda dikkate alınmalıdır atom cekirdegininde yuksuz notron ve pozitif yuklu protonlar bulunur elektronlarsa atom cevresınde sureklı yuksek hızlı olarak dolanırlarbunların yerını saptamak mumkun degıldır ancak sıkca rastlandıkları yerlere orbıtal adı verılır bu yerler elektron mıkroskopuyla tespıt edılebılır dolayısıyla pozıtıf ve negatıf yuklu ve belli bi kutleleri olan bu elektron ve protonlar fizik yasaları geregınce bırbırlerıne cekım kuvvetı uygularlar bu kuvvet ıkı parcacıgın uzaklıgıda etkıler uzaklıgın artması bu kuvvetı dusurur dolayısıyla dolu orbıtallerın yeri etkıler s orbıtalı cekımı en yuksek olan orbıtaldır p d ve f orbıtallerı ıse daha az enerjıye sahıpolanlardır aynı zamanda atomun kuresel sımetrı kanuna uygun olması capını kuculdur seklınden ve elektron dızılımınden dolayı cekım kuvvetı en cok oldugu yerlesım tarzıdır soygaz yerlesimi de bu kuresel sımetrıye uyan yapılardan biridir en buyuk neden budurdaha bunun gıbı cok daha etkıleyecek sekılde bırcok nedenden bahsedılebılır ayrıca kuresel sımetrı yerlesımı cogunlukla kabul edılmesıne ragmen reddedılen akademık kurumlarda vardır genellıkle kesınlıgı bı cok akademık kurumca kabul edılır

lütfen bilen varsa cevaplayabilirmi

Helyum (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), ksenon (Xe) ve radon (Rn) başlıca asal gazlardır Helyum dışındaki diğer asal gazlar havanın bileşiminde bulunurHelyum bazı radyoaktif maddelerin bozunma ürünü olarak da elde edilir Asal gazların başlıca özellikleri şunlardır:

• Doğada element halinde bulunur
• Normal koşullarda gaz halinde bulunur
• Metallerle, ametallerle ve birbirleriyle bileşik oluşturmaz
• Kararlı bir yapıya sahiptir


Asal gaz atomlarının en dış enerji düzeyleri elektronla tam doludur Bu durum asal gazlara kararlılık ve dayanıklılık verir Helyum dışındaki diğer asal gazların dış enerji düzeylerinde 8 elektron bulunur En dış enerji düzeyinde 8′den fazla elektron bulunamaz Onun için başka atomlardan elektron alamaz Bu 8 eloktron oynak (serbest) olmadığından elektron da veremez Onun için iyonlaşmaz Bu sebepten asal gazlar kararlı yapıya sahiptir Helyumun ilk enerji düzeyinde 2 elektronu vardır Bu düzey aynı zamanda en dış enerji düzeyidir Ne elektron alır, ne de verir




Kimyasal olaylarda atomlar, dış enerji düzeylerini 8′e tamamlamak ister Bunun için de en dış enerji düzeylerini 8′e tamamlayacak sayıda ya elektron alırlar ya da elektron verirler (Oktet Kuralı) Bazı atomlar da elektronlarını ortak olarak kullanır
Periyodik tablonun en son grubunu oluşturan, tümü tek atomlu ve renksiz gaz halinde bulunan elementlerdir
En dış yörüngeleri elektronlarla tamamen dolu olduğu için son derece kararlıdırlar ve tepkimelere eğilimleri de çok düşüktür Bu davranışları nedeniyle de “soygaz” adını almışlardır Atmosferde bulunurlar ve sıvı havanın damıtılmasıyla elde edilirler
İlk keşfedilen soygaz, hidrojenden sonra en hafif element olan helyumdur Radon, çekirdeği dayanıksız olan, radyoaktif bir elementtir
Çok düşük olan erime ve kaynama noktaları, grupta yukarıdan aşağıya gidildikçe yükselir İyonlaşma enerjileri, sıralarında en yüksek olan elementlerdir
Sembol: He Atom numarası: 2
Atom ağırlığı: 4002602 g/mol
Oda koşullarında (25°C 298 K): Renksiz gaz
Asal Gaz
p-blok elementi
1868 yılında Fransız Pierre Janssen ve İngiliz Norman Lockyer birbirinden bağımsız olarak helyumu keşfettiler
1908 yılında Heike Kamerlingh Onnes 09 K’ de ilk sıvı helyumu elde etti
Helyum atmosferde çok az miktarda bulunmaktadır Ayrıca helyum radyoaktif minerallerde ve Amerika Birleşik Devletlerinde tabii gazlarda bulunur Helyum, sıvı havanın fraksiyonlu destilasyonundan elde edilir
Fiziksel Özellikleri
Yoğunluğu: 00001636 g/ml
Erime noktası: -2722°C ( 095K)
Kaynama noktası -26893°C (422K)
Molar hacmi: 2100 ml/mol
Özgül ısı: 5193 J/gK
Isı iletkenliği: 0001513 W/cmK
Buharlaşma Entalpisi: 0083 kJ mol-1
Kimyasal Özellikler
Elektronik konfigürasyonu: 1s2
Kabuk yapısı: 2
Elektronegatiflik: Bilgi yok
Atomik yarıçap: bilinmiyor (hesaplanan 31 pm)
İyonlaşma enerjisi
I İyonlaşma Enerjisi 23723 kJ mol-1
II İyonlaşma Enerjisi 52505 kJ mol-1
Oksidasyon sayısı: 0
İzotopları:
İzotop Yarılanma Süresi
3He Kararlı
4He Kararlı
6He 0807 saniye
8He 0119 saniye


Kullanım Alanı

• Sıvı roket yakıtı sıkıştırmada,
• En düşük erime ve kaynama noktasına sahip olduğunda bazı uygulamalarda,
• Zeplin ve balon gibi hava taşıtlarını şişirmede,
• Nükleer reaktörlerin soğutulmasında,
• Germanyum ve silisyum kristallerinin yapımında,
• Titanyum ve zirkonyum eldesinde,
• Makro ölçüde bile atomik özellik gösterdiğinde kuantum sıvısı olarak adlandırılan sıvı helyum manyetik rezonas görüntülemede (MRI) ve kanser teşhisi için MRE de
• Gaz kromotografisi cihazında inert taşıyıcı gaz olarak,
• Yarıiletken metalleri koruyucu gaz olarak kullanılmaktadır
Reaksiyonları
Asal bir gaz olan helyum elektronik yapısı nedeniyle tamamen kararlıdır İyonlaşma potansiyeli çok yüksektir Diğer elementlerle bileşik oluşturma kapasitesine sahip değildir

Sembol: Ne
Atom numarası: 10
Atom ağırlığı: 2001797 g/mol
Oda koşullarında (25°C 298 K): Renksiz gaz
Asal Gaz p-blok elementi
Neon 1898 yılında William Ramsay ve Morris Travers tarafından keşfedilmiştir
Neon atmosferde çok az miktarda bulunmaktadır Sıvı havanın fraksiyonlu destilasyonu soncunda saf olarak elde edilir
Fiziksel Özellikleri
Yoğunluğu: 00008999 g/ml
Erime noktası: -24859°C ( 2456K)
Kaynama noktası –24808°C (2707K)
Molar hacmi: 1323 ml/mol
Özgül ısı: 0103 J/gK
Isı iletkenliği: 0000491 W/cmK
Buharlaşma Entalpisi: 175 kJ mol-1
Neon


Kimyasal Özellikler

Elektronik konfügürasyonu: [He]2s22p6
Kabuk yapısı: 28
Elektronegatiflik: 450 (Sanderson elektronegatifligine göre)
Atomik yarıçap: bilinmiyor (hesaplanan 38 pm)
İyonlaşma enerjisi
I İyonlaşma Enerjisi 20807 kJ mol-1
II İyonlaşma Enerjisi 39523 kJ mol-1
III İyonlaşma Enerjisi 6122 kJmol-1
IV İyonlaşma Enerjisi 9371 kJmol-1
V İyonlaşma Enerjisi 12177 kJmol-1
VI İyonlaşma Enerjisi 15238 kJmol-1
VII İyonlaşma Enerjisi 19999 kJmol-1
VIII İyonlaşma Enerjisi 230695 kJmol-1
IX İyonlaşma Enerjisi 1153795 kJmol-1
X İyonlaşma Enerjisi 131432 kJmol-1
Oksidasyon sayısı: 0

İzotopları

İzotop Yarılanma Süresi
18Ne 167 saniye
19Ne 1722 saniye
20Ne, 21Ne, 22Ne Kararlı
23Ne 372 saniye
24Ne 338 dakika
25Ne 061 saniye
Kullanım Alanı
• Dalga metre tüplerinde,
• Televizyon tüplerinde,
• Renkli reklam aydınlatmalarında,
• Yüksek voltaj göstergelerinde,
• Paratonerlerde,
Helyum ile birlikte gaz lazerlerin yapımında kullanılmaktadır
Reaksiyonları
Asal bir gaz olan neon elektronik yapısı nedeniyle tamamen kararlıdır İyonlaşma potansiyeli çok yüksektir Diğer elementlerle bileşik oluşturma kapasitesine sahip değildir
Sembol: Ar
Atom numarası: 18
Atom ağırlığı: 39948 g/mol
Oda koşullarında (25°C 298 K): Kokusuz gaz
p-blok elementi
1785 yılında havada argon olduğu ilk defa Henry Cavendish tarafından iddia edilmiş ve 1894 yılında Lord Rayleigh ve William Ramsay tarafından keşfedilmiş İnert bir elementir Gaz ve sıvı formda bulunabilir Havada bulunur ve saf olarak havadan ayrıştırılması ile elde edilir

Fiziksel Özellikleri

Yoğunluğu: 0001784 g/ml
Erime noktası: -1893 °C (838 K)
Kaynama noktası: -1858°C (873K)
Molar hacmi: 285ml/mol
Elektrik iletkenliği(298K): 377×107 Ohm-1m-1
Isı iletkenliği(300K): 00001772 W/cmK
Özgül ısı: 0520 J/gK
Kimyasal Özellikler
Elektronik konfigürasyonu: [Ne]3s23p6
Kabuk yapısı: 288
Elektronegatiflik: 331(Sanderson birimine göre)
Atomik Yarıçapı: 188 pm

İyonlaşma enerjisi:

I İyonlaşma Enerjisi 15206 kJ/mol
II İyonlaşma Enerjisi 26658 kJ/mol
III İyonlaşma Enerjisi 3931 kJ/mol
IV İyonlaşma Enerjisi 5771 kJ/mol
V İyonlaşma Enerjisi 7238 kJ/mol
VI İyonlaşma Enerjisi 8781 kJ/mol
VII İyonlaşma Enerjisi 11995 kJ/mol
VII İyonlaşma Enerjisi 13842 kJ/mol
Oksidasyon sayısı: 0

İzotopları:

İsotop Yarılanma süresi
36Ar Kararlı
38Ar Kararlı
39Ar 269 yıl
40Ar Kararlı
42Ar 329 yıl
Kullanım Alanı
Ampüllerin, floresans ışıkların , fotoğraf tüplerinin içerisinde
Titanyum ve diğer reaktif elementlerin üretiminde
İnert gaz olarak bir çok endüstride kullanılmaktadır
Reaksiyonları
Argon’un bilinen bir reaksiyonu yoktur
Sembol: Kr
Atom numarası: 36
Atom ağırlığı: 83798 g/mol
Oda koşullarında (25°C 298 K): Renksiz gaz
Asal Gaz p-blok elementi
1898 yılında Sir William Ramsay ve Morris W Travers tarafında keşfedilmiştir
Kripton atmosferde çok az miktarda bulunmaktadır Kripton, sıvı havanın fraksiyonlu destilasyonu sonucunda saf olarak elde edilir
Fiziksel Özellikleri
Yoğunluğu: 0003708 g/ml
Erime noktası: –15736°C ( 11579K)
Kaynama noktası –15322°C (11993K)
Molar hacmi: 2799 ml/mol
Özgül ısı: 0248 J/gK
Isı iletkenliği: 00000949 W cm-1 K-1
Buharlaşma Entalpisi: 9029 kJ mol-1
Kimyasal Özellikler
Elektronik konfigürasyonu: [Ar]3d104s24p6
Kabuk yapısı: 28188

Elektronegatiflik: 300 (Pauling elektronegatifliğine göre)
291 (Sanderson elektronegatifligine göre)
Atomik yarıçap: bilinmiyor (hesaplanan 88 pm)
İyonlaşma enerjisi

I İyonlaşma Enerjisi 1350 kJ mol-1
II İyonlaşma Enerjisi 23504 kJ mol-1
III İyonlaşma Enerjisi 3565kJmol-1
IV İyonlaşma Enerjisi 5070 kJmol-1
V İyonlaşma Enerjisi 6240 kJmol-1
VI İyonlaşma Enerjisi 7570 kJmol-1
VII İyonlaşma Enerjisi 10710 kJmol-1
VIII İyonlaşma Enerjisi 12138 kJmol-1
IX İyonlaşma Enerjisi 22274 kJmol-1
X İyonlaşma Enerjisi 25880 kJmol-1
XI İyonlaşma Enerjisi 29700 kJ mol-1
XII İyonlaşma Enerjisi 33800 kJ mol-1
XIII İyonlaşma Enerjisi 37700kJmol-1
XIV İyonlaşma Enerjisi 43100kJmol-1
XV İyonlaşma Enerjisi 47500 kJmol-1
XVI İyonlaşma Enerjisi 52200 kJmol-1
XVII İyonlaşma Enerjisi 57100 kJmol-1
XVIII İyonlaşma Enerjisi 61800 kJmol-1
XIX İyonlaşma Enerjisi 75800 kJmol-1
XX İyonlaşma Enerjisi 80400 kJmol-1
XXI İyonlaşma Enerjisi 85300 kJmol-1
Oksidasyon sayısı: 0
İzotopları :
İzotop Yarılanma Süresi
74Kr 115 dakika
75Kr 143 dakika
76Kr 148 saat
77Kr 124 saat
78Kr Kararlı
79Kr 1455 gün
80Kr Kararlı
81Kr 210000 yıl
82Kr Kararlı
83Kr Kararlı
84Kr Kararlı
85Kr 10756 yıl
86Kr Kararlı
Kullanım Alanı
• Floresan ampullerde ve dalga boyu standardı olarak morötesi (UV) lazerlerde ,
• Fotoğrafçılıkta çok seri patlayan flaşlarda,
• Kripton 85 izotopu, çeşitli katıların bünyesine yerleştirilerek kimyasal analizlerde kullanı



Reaksiyonları

Asal bir gaz olan kripton flor ile -196°C de kripton(II) florür bileşiğini oluşturur
Kr(k) + F2(k) à KrF2(k)
Diğer elementleri ile bileşik oluşturmaz
Sembol: Xe
Atom numarası: 54
Atom ağırlığı: 131293 g/mol
Oda koşullarında (25°C 298 K): Renksiz gaz
Asal Gaz p-blok elementi
1898 yılında Sir William Ramsay ve Morris W Travers tarafında keşfedilmiştir
Ksenon atmosferde çok az miktarda bulunmaktadır Ksenon, sıvı havanın fraksiyonlu destilasyonu sonucunda saf olarak elde edilir


Fiziksel Özellikleri

Yoğunluğu: 000588 g/mL
Erime noktası: –1117°C ( 1614K)
Kaynama noktası –108°C (1651K)
Molar hacmi: 3592 ml/mol
Özgül ısı: 0158 J/gK
Isı iletkenliği: 00000569W cm-1 K-1
Buharlaşma Entalpisi: 1264 kJ mol-1


Kimyasal Özellikler

Elektronik konfigürasyonu: [Kr]4d105s25p6
Kabuk yapısı: 2818188
Elektronegatiflik: 26 (Pauling elektronegatifliğine göre)
234 (Sanderson elektronegatifliğine göre)
Atomik yarıçap: bilinmiyor (hesaplanan 108 pm)
İyonlaşma enerjisi

I İyonlaşma Enerjisi 11704 kJ mol-1
II İyonlaşma Enerjisi 20464 kJ mol-1
III İyonlaşma Enerjisi 30994 kJmol-1
Oksidasyon sayısı: 0

İzotopları
İzotop Yarılanma Süresi
122Xe 201 saat
123Xe 2 saat
124Xe Kararlı
125Xe 171 saat
126Xe Kararlı
127Xe 364 gün
128Xe, 129Xe, 130Xe, 131Xe, 132Xe Kararlı
133Xe 5243 gün
134Xe Kararlı
135Xe 910 saat
136Xe 236×1021 yıl
İndirgenme Potansiyeli:

Kullanım Alanları

• Xe 133 izotopu bir çok uygulama alanında,
• Elektron tüplerinde, stroboskopik lambaların, bakteri öldürücü lambaların yapımında,
• Yüksek molekül ağırlığına sahip olması nedeniyle bir çok uygulamada kullanılmaktadır
Reaksiyonları
Asal bir gaz olan ksenon, sadece flor ile 6 atm basınçta nikel bir reaktör içerisinde reaksiyon verir
Xe(k) + 2F2(g) à XeF4(k)
Xe(k) + F2(g) à XeF2(k)
Xe(k) + 3F2(g) à XeF6(k)
Sembol: Rn
Atom numarası: 86
Atom ağırlığı: 222 g/mol
Oda koşullarında (25°C 298 K): Renksiz gaz
Asal Gaz p-blok elementi

Radon ilk olarak 1900 yılında Friedrich Ernst Dorn tarafından keşfedildi
Radon atmosferde çok az miktarda bulunmaktadır Radon, sıvı havanın fraksiyonlu destilasyonu sonucunda saf olarak elde edilir
226Ra izotopunun bozunması sonucunda da elde edilir
226Ra à 222Rn + 4He

Fiziksel Özellikleri

Yoğunluğu: 000973 g/mL
Erime noktası: –71°C ( 202K)
Kaynama noktası –617°C ( 2113K)
Molar hacmi: 5050 ml/mol
Özgül ısı: 0094 J/gK
Isı iletkenliği: 00000364 W cm-1 K-1
Buharlaşma Entalpisi: 1640 kJ mol-1
Kimyasal Özellikler
Elektronik konfigürasyonu: [Xe]4f145d106s26p6
Kabuk yapısı: 281832188
Atomik yarıçap: bilinmiyor (hesaplanan 120 pm)
İyonlaşma enerjisi
I İyonlaşma Enerjisi 1037 kJ mol-1
Oksidasyon sayısı: 0

İzotopları
İzotop Yarılanma Süresi

211Rn 146 saat
212Rn 24 dakika
213Rn 0025 saniye
214Rn 0000027 saniye
215Rn 00000023 saniye
216Rn 0000045 saniye
217Rn 00006 saniye
218Rn 0035 saniye
219Rn 396 saniye
220Rn 556 saniye
221Rn 25 dakika
222Rn 38235 gün

Kullanım Alanları

• Deprem tahminlerinde,
• Hastanelerde radyasyon uygulamalarında,
• Bazı kanser türlerine karşı uygulanmaktadır

Reaksiyonları

Asal bir gaz olan radon sadece flor ile radon (II) florür bileşiği oluşturur Fakat bu bileşiğin karakteri bilinememektedir