|
Soygazların Atom Yarıçapı Neden Fazla-Soygazların Atom Yarıçapı Hakkında Açıklama...
soygazların atom yarıçapı Neden fazla-soygazların atom yarıçapı Hakkında Açıklama...
soygazların atom yarıçapı Neden fazla-soygazların atom yarıçapı Hakkında Açıklama... Aynı periyotta soldan saga dogru gidildikçe atom yari capi duser gibi genel bi yorum yapmak mumkun degildir . basitce cunku bu atomların elektromagnetik iç yapılarıda dikkate alınmalıdır atom cekirdegininde yuksuz notron ve pozitif yuklu protonlar bulunur . elektronlarsa atom cevresınde sureklı yuksek hızlı olarak dolanırlar.bunların yerını saptamak mumkun degıldır ancak sıkca rastlandıkları yerlere orbıtal adı verılır. bu yerler elektron mıkroskopuyla tespıt edılebılır. dolayısıyla pozıtıf ve negatıf yuklu ve belli bi kutleleri olan bu elektron ve protonlar fizik yasaları geregınce bırbırlerıne cekım kuvvetı uygularlar. bu kuvvet ıkı parcacıgın uzaklıgıda etkıler uzaklıgın artması bu kuvvetı dusurur dolayısıyla dolu orbıtallerın yeri etkıler s orbıtalı cekımı en yuksek olan orbıtaldır p d ve f orbıtallerı ıse daha az enerjıye sahıpolanlardır. aynı zamanda atomun kuresel sımetrı kanuna uygun olması capını kuculdur. seklınden ve elektron dızılımınden dolayı cekım kuvvetı en cok oldugu yerlesım tarzıdır. soygaz yerlesimi de bu kuresel sımetrıye uyan yapılardan biridir. en buyuk neden budur.daha bunun gıbı cok daha etkıleyecek sekılde bırcok nedenden bahsedılebılır. ayrıca kuresel sımetrı yerlesımı cogunlukla kabul edılmesıne ragmen reddedılen akademık kurumlarda vardır. genellıkle kesınlıgı bı cok akademık kurumca kabul edılır. |
soru:soygazların tüm adları
lütfen bilen varsa cevaplayabilirmi
|
Cevap : Soygazların Atom Yarıçapı Neden Fazla-Soygazların Atom Yarıçapı Hakkında Açıklama...
Helyum (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), ksenon (Xe) ve radon (Rn) başlıca asal gazlardır. Helyum dışındaki diğer asal gazlar havanın bileşiminde bulunur.Helyum bazı radyoaktif maddelerin bozunma ürünü olarak da elde edilir. Asal gazların başlıca özellikleri şunlardır:
• Doğada element halinde bulunur. • Normal koşullarda gaz halinde bulunur. • Metallerle, ametallerle ve birbirleriyle bileşik oluşturmaz. • Kararlı bir yapıya sahiptir. Asal gaz atomlarının en dış enerji düzeyleri elektronla tam doludur. Bu durum asal gazlara kararlılık ve dayanıklılık verir. Helyum dışındaki diğer asal gazların dış enerji düzeylerinde 8 elektron bulunur. En dış enerji düzeyinde 8′den fazla elektron bulunamaz. Onun için başka atomlardan elektron alamaz. Bu 8 eloktron oynak (serbest) olmadığından elektron da veremez. Onun için iyonlaşmaz. Bu sebepten asal gazlar kararlı yapıya sahiptir. Helyumun ilk enerji düzeyinde 2 elektronu vardır. Bu düzey aynı zamanda en dış enerji düzeyidir. Ne elektron alır, ne de verir. Kimyasal olaylarda atomlar, dış enerji düzeylerini 8′e tamamlamak ister. Bunun için de en dış enerji düzeylerini 8′e tamamlayacak sayıda ya elektron alırlar ya da elektron verirler. (Oktet Kuralı). Bazı atomlar da elektronlarını ortak olarak kullanır. Periyodik tablonun en son grubunu oluşturan, tümü tek atomlu ve renksiz gaz halinde bulunan elementlerdir. En dış yörüngeleri elektronlarla tamamen dolu olduğu için son derece kararlıdırlar ve tepkimelere eğilimleri de çok düşüktür. Bu davranışları nedeniyle de “soygaz” adını almışlardır. Atmosferde bulunurlar ve sıvı havanın damıtılmasıyla elde edilirler. İlk keşfedilen soygaz, hidrojenden sonra en hafif element olan helyumdur. Radon, çekirdeği dayanıksız olan, radyoaktif bir elementtir. Çok düşük olan erime ve kaynama noktaları, grupta yukarıdan aşağıya gidildikçe yükselir. İyonlaşma enerjileri, sıralarında en yüksek olan elementlerdir Sembol: He Atom numarası: 2 Atom ağırlığı: 4.002602 g/mol Oda koşullarında (25°C 298 K): Renksiz gaz Asal Gaz p-blok elementi 1868 yılında Fransız Pierre Janssen ve İngiliz Norman Lockyer birbirinden bağımsız olarak helyumu keşfettiler. 1908 yılında Heike Kamerlingh Onnes 0.9 K’ de ilk sıvı helyumu elde etti. Helyum atmosferde çok az miktarda bulunmaktadır. Ayrıca helyum radyoaktif minerallerde ve Amerika Birleşik Devletlerinde tabii gazlarda bulunur. Helyum, sıvı havanın fraksiyonlu destilasyonundan elde edilir. Fiziksel Özellikleri Yoğunluğu: 0.0001636 g/ml Erime noktası: -272.2°C ( 0.95K) Kaynama noktası -268.93°C (4.22K) Molar hacmi: 21.00 ml/mol Özgül ısı: 5.193 J/gK Isı iletkenliği: 0.001513 W/cmK Buharlaşma Entalpisi: 0.083 kJ mol-1 Kimyasal Özellikler Elektronik konfigürasyonu: 1s2 Kabuk yapısı: 2 Elektronegatiflik: Bilgi yok Atomik yarıçap: bilinmiyor (hesaplanan 31 pm) İyonlaşma enerjisi I. İyonlaşma Enerjisi 2372.3 kJ mol-1 II. İyonlaşma Enerjisi 5250.5 kJ mol-1 Oksidasyon sayısı: 0 İzotopları: İzotop Yarılanma Süresi 3He Kararlı 4He Kararlı 6He 0.807 saniye 8He 0.119 saniye Kullanım Alanı • Sıvı roket yakıtı sıkıştırmada, • En düşük erime ve kaynama noktasına sahip olduğunda bazı uygulamalarda, • Zeplin ve balon gibi hava taşıtlarını şişirmede, • Nükleer reaktörlerin soğutulmasında, • Germanyum ve silisyum kristallerinin yapımında, • Titanyum ve zirkonyum eldesinde, • Makro ölçüde bile atomik özellik gösterdiğinde kuantum sıvısı olarak adlandırılan sıvı helyum manyetik rezonas görüntülemede (MRI) ve kanser teşhisi için MRE de • Gaz kromotografisi cihazında inert taşıyıcı gaz olarak, • Yarıiletken metalleri koruyucu gaz olarak kullanılmaktadır. Reaksiyonları Asal bir gaz olan helyum elektronik yapısı nedeniyle tamamen kararlıdır. İyonlaşma potansiyeli çok yüksektir. Diğer elementlerle bileşik oluşturma kapasitesine sahip değildir. Sembol: Ne Atom numarası: 10 Atom ağırlığı: 20.01797 g/mol Oda koşullarında (25°C 298 K): Renksiz gaz Asal Gaz p-blok elementi Neon 1898 yılında William Ramsay ve Morris Travers tarafından keşfedilmiştir. Neon atmosferde çok az miktarda bulunmaktadır. Sıvı havanın fraksiyonlu destilasyonu soncunda saf olarak elde edilir. Fiziksel Özellikleri Yoğunluğu: 0.0008999 g/ml Erime noktası: -248.59°C ( 24.56K) Kaynama noktası –248.08°C (27.07K) Molar hacmi: 13.23 ml/mol Özgül ısı: 0.103 J/gK Isı iletkenliği: 0.000491 W/cmK Buharlaşma Entalpisi: 1.75 kJ mol-1 Neon Kimyasal Özellikler Elektronik konfügürasyonu: [He].2s2.2p6 Kabuk yapısı: 2.8 Elektronegatiflik: 4.50 (Sanderson elektronegatifligine göre) Atomik yarıçap: bilinmiyor (hesaplanan 38 pm) İyonlaşma enerjisi I. İyonlaşma Enerjisi 2080.7 kJ mol-1 II. İyonlaşma Enerjisi 3952.3 kJ mol-1 III. İyonlaşma Enerjisi 6122 kJmol-1 IV. İyonlaşma Enerjisi 9371 kJmol-1 V. İyonlaşma Enerjisi 12177 kJmol-1 VI. İyonlaşma Enerjisi 15238 kJmol-1 VII. İyonlaşma Enerjisi 19999 kJmol-1 VIII. İyonlaşma Enerjisi 23069.5 kJmol-1 IX. İyonlaşma Enerjisi 115379.5 kJmol-1 X. İyonlaşma Enerjisi 131432 kJmol-1 Oksidasyon sayısı: 0 İzotopları İzotop Yarılanma Süresi 18Ne 1.67 saniye 19Ne 17.22 saniye 20Ne, 21Ne, 22Ne Kararlı 23Ne 37.2 saniye 24Ne 3.38 dakika 25Ne 0.61 saniye Kullanım Alanı • Dalga metre tüplerinde, • Televizyon tüplerinde, • Renkli reklam aydınlatmalarında, • Yüksek voltaj göstergelerinde, • Paratonerlerde, Helyum ile birlikte gaz lazerlerin yapımında kullanılmaktadır. Reaksiyonları Asal bir gaz olan neon elektronik yapısı nedeniyle tamamen kararlıdır. İyonlaşma potansiyeli çok yüksektir. Diğer elementlerle bileşik oluşturma kapasitesine sahip değildir Sembol: Ar Atom numarası: 18 Atom ağırlığı: 39.948 g/mol Oda koşullarında (25°C 298 K): Kokusuz gaz p-blok elementi 1785 yılında havada argon olduğu ilk defa Henry Cavendish tarafından iddia edilmiş ve 1894 yılında Lord Rayleigh ve William Ramsay tarafından keşfedilmiş. İnert bir elementir. Gaz ve sıvı formda bulunabilir. Havada bulunur ve saf olarak havadan ayrıştırılması ile elde edilir. Fiziksel Özellikleri Yoğunluğu: 0.001784 g/ml Erime noktası: -189.3 °C (83.8 K) Kaynama noktası: -185.8°C (87.3K) Molar hacmi: 28.5ml/mol Elektrik iletkenliği(298K): 3.77×107 Ohm-1m-1 Isı iletkenliği(300K): 0.0001772 W/cmK Özgül ısı: 0.520 J/gK Kimyasal Özellikler Elektronik konfigürasyonu: [Ne].3s2.3p6 Kabuk yapısı: 2.8.8 Elektronegatiflik: 3.31(Sanderson birimine göre) Atomik Yarıçapı: 188 pm İyonlaşma enerjisi: I. İyonlaşma Enerjisi 1520.6 kJ/mol II. İyonlaşma Enerjisi 2665.8 kJ/mol III. İyonlaşma Enerjisi 3931 kJ/mol IV. İyonlaşma Enerjisi 5771 kJ/mol V. İyonlaşma Enerjisi 7238 kJ/mol VI. İyonlaşma Enerjisi 8781 kJ/mol VII. İyonlaşma Enerjisi 11995 kJ/mol VII. İyonlaşma Enerjisi 13842 kJ/mol Oksidasyon sayısı: 0 İzotopları: İsotop Yarılanma süresi 36Ar Kararlı 38Ar Kararlı 39Ar 269 yıl 40Ar Kararlı 42Ar 32.9 yıl Kullanım Alanı Ampüllerin, floresans ışıkların , fotoğraf tüplerinin içerisinde Titanyum ve diğer reaktif elementlerin üretiminde İnert gaz olarak bir çok endüstride kullanılmaktadır. Reaksiyonları Argon’un bilinen bir reaksiyonu yoktur. Sembol: Kr Atom numarası: 36 Atom ağırlığı: 83.798 g/mol Oda koşullarında (25°C 298 K): Renksiz gaz Asal Gaz p-blok elementi 1898 yılında Sir William Ramsay ve Morris W. Travers tarafında keşfedilmiştir. Kripton atmosferde çok az miktarda bulunmaktadır. Kripton, sıvı havanın fraksiyonlu destilasyonu sonucunda saf olarak elde edilir. Fiziksel Özellikleri Yoğunluğu: 0.003708 g/ml Erime noktası: –157.36°C ( 115.79K) Kaynama noktası –153.22°C (119.93K) Molar hacmi: 27.99 ml/mol Özgül ısı: 0.248 J/gK Isı iletkenliği: 0.0000949 W cm-1 K-1 Buharlaşma Entalpisi: 9.029 kJ mol-1 Kimyasal Özellikler Elektronik konfigürasyonu: [Ar].3d10.4s2.4p6 Kabuk yapısı: 2.8.18.8 Elektronegatiflik: 3.00 (Pauling elektronegatifliğine göre) 2.91 (Sanderson elektronegatifligine göre) Atomik yarıçap: bilinmiyor (hesaplanan 88 pm) İyonlaşma enerjisi I. İyonlaşma Enerjisi 1350 kJ mol-1 II. İyonlaşma Enerjisi 2350.4 kJ mol-1 III. İyonlaşma Enerjisi 3565kJmol-1 IV. İyonlaşma Enerjisi 5070 kJmol-1 V. İyonlaşma Enerjisi 6240 kJmol-1 VI. İyonlaşma Enerjisi 7570 kJmol-1 VII. İyonlaşma Enerjisi 10710 kJmol-1 VIII. İyonlaşma Enerjisi 12138 kJmol-1 IX. İyonlaşma Enerjisi 22274 kJmol-1 X. İyonlaşma Enerjisi 25880 kJmol-1 XI. İyonlaşma Enerjisi 29700 kJ mol-1 XII. İyonlaşma Enerjisi 33800 kJ mol-1 XIII. İyonlaşma Enerjisi 37700kJmol-1 XIV. İyonlaşma Enerjisi 43100kJmol-1 XV. İyonlaşma Enerjisi 47500 kJmol-1 XVI. İyonlaşma Enerjisi 52200 kJmol-1 XVII. İyonlaşma Enerjisi 57100 kJmol-1 XVIII. İyonlaşma Enerjisi 61800 kJmol-1 XIX. İyonlaşma Enerjisi 75800 kJmol-1 XX. İyonlaşma Enerjisi 80400 kJmol-1 XXI. İyonlaşma Enerjisi 85300 kJmol-1 Oksidasyon sayısı: 0 İzotopları : İzotop Yarılanma Süresi 74Kr 11.5 dakika 75Kr 14.3 dakika 76Kr 14.8 saat 77Kr 1.24 saat 78Kr Kararlı 79Kr 1.455 gün 80Kr Kararlı 81Kr 210000 yıl 82Kr Kararlı 83Kr Kararlı 84Kr Kararlı 85Kr 10.756 yıl 86Kr Kararlı Kullanım Alanı • Floresan ampullerde ve dalga boyu standardı olarak morötesi (UV) lazerlerde , • Fotoğrafçılıkta çok seri patlayan flaşlarda, • Kripton 85 izotopu, çeşitli katıların bünyesine yerleştirilerek kimyasal analizlerde kullanı Reaksiyonları Asal bir gaz olan kripton flor ile -196°C de kripton(II) florür bileşiğini oluşturur. Kr(k) + F2(k) à KrF2(k) Diğer elementleri ile bileşik oluşturmaz. Sembol: Xe Atom numarası: 54 Atom ağırlığı: 131.293 g/mol Oda koşullarında (25°C 298 K): Renksiz gaz Asal Gaz p-blok elementi 1898 yılında Sir William Ramsay ve Morris W. Travers tarafında keşfedilmiştir. Ksenon atmosferde çok az miktarda bulunmaktadır. Ksenon, sıvı havanın fraksiyonlu destilasyonu sonucunda saf olarak elde edilir. Fiziksel Özellikleri Yoğunluğu: 0.00588 g/mL Erime noktası: –111.7°C ( 161.4K) Kaynama noktası –108°C (165.1K) Molar hacmi: 35.92 ml/mol Özgül ısı: 0.158 J/gK Isı iletkenliği: 0.0000569W cm-1 K-1 Buharlaşma Entalpisi: 12.64 kJ mol-1 Kimyasal Özellikler Elektronik konfigürasyonu: [Kr].4d10.5s2.5p6 Kabuk yapısı: 2.8.18.18.8 Elektronegatiflik: 2.6 (Pauling elektronegatifliğine göre) 2.34 (Sanderson elektronegatifliğine göre) Atomik yarıçap: bilinmiyor (hesaplanan 108 pm) İyonlaşma enerjisi I. İyonlaşma Enerjisi 1170.4 kJ mol-1 II. İyonlaşma Enerjisi 2046.4 kJ mol-1 III. İyonlaşma Enerjisi 3099.4 kJmol-1 Oksidasyon sayısı: 0 İzotopları İzotop Yarılanma Süresi 122Xe 20.1 saat 123Xe 2 saat 124Xe Kararlı 125Xe 17.1 saat 126Xe Kararlı 127Xe 36.4 gün 128Xe, 129Xe, 130Xe, 131Xe, 132Xe Kararlı 133Xe 5.243 gün 134Xe Kararlı 135Xe 9.10 saat 136Xe 2.36×1021 yıl İndirgenme Potansiyeli: Kullanım Alanları • Xe 133 izotopu bir çok uygulama alanında, • Elektron tüplerinde, stroboskopik lambaların, bakteri öldürücü lambaların yapımında, • Yüksek molekül ağırlığına sahip olması nedeniyle bir çok uygulamada kullanılmaktadır. Reaksiyonları Asal bir gaz olan ksenon, sadece flor ile 6 atm basınçta nikel bir reaktör içerisinde reaksiyon verir. Xe(k) + 2F2(g) à XeF4(k) Xe(k) + F2(g) à XeF2(k) Xe(k) + 3F2(g) à XeF6(k) Sembol: Rn Atom numarası: 86 Atom ağırlığı: 222 g/mol Oda koşullarında (25°C 298 K): Renksiz gaz Asal Gaz p-blok elementi Radon ilk olarak 1900 yılında Friedrich Ernst Dorn tarafından keşfedildi. Radon atmosferde çok az miktarda bulunmaktadır. Radon, sıvı havanın fraksiyonlu destilasyonu sonucunda saf olarak elde edilir. 226Ra izotopunun bozunması sonucunda da elde edilir. 226Ra à 222Rn + 4He Fiziksel Özellikleri Yoğunluğu: 0.00973 g/mL Erime noktası: –71°C ( 202K) Kaynama noktası –61.7°C ( 211.3K) Molar hacmi: 50.50 ml/mol Özgül ısı: 0.094 J/gK Isı iletkenliği: 0.0000364 W cm-1 K-1 Buharlaşma Entalpisi: 16.40 kJ mol-1 Kimyasal Özellikler Elektronik konfigürasyonu: [Xe].4f14.5d10.6s2.6p6 Kabuk yapısı: 2.8.18.32.18.8 Atomik yarıçap: bilinmiyor (hesaplanan 120 pm) İyonlaşma enerjisi I. İyonlaşma Enerjisi 1037 kJ mol-1 Oksidasyon sayısı: 0 İzotopları İzotop Yarılanma Süresi 211Rn 14.6 saat 212Rn 24 dakika 213Rn 0.025 saniye 214Rn 0.000027 saniye 215Rn 0.0000023 saniye 216Rn 0.000045 saniye 217Rn 0.0006 saniye 218Rn 0.035 saniye 219Rn 3.96 saniye 220Rn 55.6 saniye 221Rn 25 dakika 222Rn 3.8235 gün Kullanım Alanları • Deprem tahminlerinde, • Hastanelerde radyasyon uygulamalarında, • Bazı kanser türlerine karşı uygulanmaktadır Reaksiyonları Asal bir gaz olan radon sadece flor ile radon (II) florür bileşiği oluşturur. Fakat bu bileşiğin karakteri bilinememektedir |
Powered by vBulletin®
Copyright ©2000 - 2025, Jelsoft Enterprises Ltd.