Kobaltın Kimyasal Özellikleri Nelerdir

**Prof. Dr. Sinsi** · 10-21-2012

Kobaltın kimyasal özellikleri

Temel Özellikleri

Kobalt

Elektronik konfigürasyonu: [Ar]

3d7

4s2

Kabuk yapısı: 2

8

15

2

Elektronegatiflik: 1

88 (Pauling birimine göre)

2

56 (Sanderson elektronegatifliğine göre)

Elektron ilgisi: 63

7kJ/mol

Atomik yarıçap: 135 pm (hesaplanan 152 pm)

İyonlaşma enerjisi:

I

İyonlaşma Enerjisi

760

4 kJ mol-1

II

İyonlaşma Enerjisi

1648 kJ mol-1

III

İyonlaşma Enerjisi

3232 kJ mol-1

IV

İyonlaşma Enerjisi

4950 kJ mol-1

V

İyonlaşma Enerjisi

7670 kJ mol-1

VI

İyonlaşma Enerjisi

9840 kJ mol-1

VII

İyonlaşma Enerjisi

12440 kJ mol-1

VIII

İyonlaşma Enerjisi

15230 kJ mol-1

IX

İyonlaşma Enerjisi

17959 kJ mol-1

X

İyonlaşma Enerjisi

26750 kJ mol-1

XI

İyonlaşma Enerjisi

29400kJ mol-1

XII

İyonlaşma Enerjisi

32400 kJ mol-1

XIII

İyonlaşma Enerjisi

36600 kJ mol-1

XIV

İyonlaşma Enerjisi

39700 kJ mol-1

XV

İyonlaşma Enerjisi

42800 kJ mol-1

XVI

İyonlaşma Enerjisi

49396 kJ mol-1

XVII

İyonlaşma Enerjisi

52737 kJ mol-1

XVIII

İyonlaşma Enerjisi

134

810kJ mol-1

XIX

İyonlaşma Enerjisi

145

170 kJ mol-1

XX

İyonlaşma Enerjisi

154

700 kJ mol-1

XXI

İyonlaşma Enerjisi

167

400 kJ mol-1

Oksidasyon sayısı: 3, 2

İzotopları:

İzotop

Yarılanma Süresi

56Co

77

27 gün

57Co

271

29 gün

58Co

70

86 gün

59Co

Kararlı

60Co

5

2714 yıl

61Co

1

650 saat

Ek Özellikleri

Kobalt Reaksiyonları Hava ile reaksiyonu

Kobalt hava ile reaksiyona girecek reaktifliğe sahip değildir

Fakat ısıtıldığında oksidi Co3O4 oluşur

Eğer reaksiyon 900°C’de gerçekleşir ise kobalt (II) oksit (CoO) oluşur

Havadaki azot ile direk olarak reaksiyona girmez

3Co(k) + 4O2(g) -> 2Co3O4(k)

2Co(k) + O2(g) -> 2CoO(k)

Su ile Reaksiyonu

Kobalt metali suya karşı çok reaktif bir element değildir

Fakat kırmızı sıcaklık denen sıcaklıkta kobalt metali ve su buharı arasındaki reaksiyon sonucunda kobalt(II) oksit (CoO) oluşur

2Co(k) + O2(g) -> 2CoO(k)

Halojen ile Reaksiyonu

Co(k) + Br2(s) -> CoBr2(k) (yeşil)

Co(k) + Cl2(g) -> CoCl2(k) (mavi)

Co(k) + I2(k) -> CoI2(k) (mavi-siyah)

Asit ile Reaksiyonu

Kobalt metali seyreltik sülfürik asit içerisinde yavaşça çözünerek Co(II) çözeltisini oluşturur

Aynı anda açığa hidrojen gazı çıkar

Co(II) iyonu aslen çözeltide [Co(OH2)6]2+ kompleksi halindedir

Co(k) + H2SO4(aq) ->Co2+(aq) + SO42-(aq) + H2(g)

10-21-2012	#1
Prof. Dr. Sinsi	Kobaltın Kimyasal Özellikleri Nelerdir Kobaltın kimyasal özellikleri Temel Özellikleri Kobalt Elektronik konfigürasyonu: [Ar]3d74s2 Kabuk yapısı: 28152 Elektronegatiflik: 188 (Pauling birimine göre) 256 (Sanderson elektronegatifliğine göre) Elektron ilgisi: 637kJ/mol Atomik yarıçap: 135 pm (hesaplanan 152 pm) İyonlaşma enerjisi: I İyonlaşma Enerjisi 7604 kJ mol-1 II İyonlaşma Enerjisi 1648 kJ mol-1 III İyonlaşma Enerjisi 3232 kJ mol-1 IV İyonlaşma Enerjisi 4950 kJ mol-1 V İyonlaşma Enerjisi 7670 kJ mol-1 VI İyonlaşma Enerjisi 9840 kJ mol-1 VII İyonlaşma Enerjisi 12440 kJ mol-1 VIII İyonlaşma Enerjisi 15230 kJ mol-1 IX İyonlaşma Enerjisi 17959 kJ mol-1 X İyonlaşma Enerjisi 26750 kJ mol-1 XI İyonlaşma Enerjisi 29400kJ mol-1 XII İyonlaşma Enerjisi 32400 kJ mol-1 XIII İyonlaşma Enerjisi 36600 kJ mol-1 XIV İyonlaşma Enerjisi 39700 kJ mol-1 XV İyonlaşma Enerjisi 42800 kJ mol-1 XVI İyonlaşma Enerjisi 49396 kJ mol-1 XVII İyonlaşma Enerjisi 52737 kJ mol-1 XVIII İyonlaşma Enerjisi 134810kJ mol-1 XIX İyonlaşma Enerjisi 145170 kJ mol-1 XX İyonlaşma Enerjisi 154700 kJ mol-1 XXIİyonlaşma Enerjisi 167400 kJ mol-1 Oksidasyon sayısı: 3, 2 İzotopları: İzotop Yarılanma Süresi 56Co 7727 gün 57Co 27129 gün 58Co 7086 gün 59Co Kararlı 60Co 52714 yıl 61Co 1650 saat Ek Özellikleri Kobalt Reaksiyonları Hava ile reaksiyonu Kobalt hava ile reaksiyona girecek reaktifliğe sahip değildir Fakat ısıtıldığında oksidi Co3O4 oluşur Eğer reaksiyon 900°C’de gerçekleşir ise kobalt (II) oksit (CoO) oluşur Havadaki azot ile direk olarak reaksiyona girmez 3Co(k) + 4O2(g) -> 2Co3O4(k) 2Co(k) + O2(g) -> 2CoO(k) Su ile Reaksiyonu Kobalt metali suya karşı çok reaktif bir element değildir Fakat kırmızı sıcaklık denen sıcaklıkta kobalt metali ve su buharı arasındaki reaksiyon sonucunda kobalt(II) oksit (CoO) oluşur 2Co(k) + O2(g) -> 2CoO(k) Halojen ile Reaksiyonu Co(k) + Br2(s) -> CoBr2(k) (yeşil) Co(k) + Cl2(g) -> CoCl2(k) (mavi) Co(k) + I2(k) -> CoI2(k) (mavi-siyah) Asit ile Reaksiyonu Kobalt metali seyreltik sülfürik asit içerisinde yavaşça çözünerek Co(II) çözeltisini oluşturur Aynı anda açığa hidrojen gazı çıkar Co(II) iyonu aslen çözeltide [Co(OH2)6]2+ kompleksi halindedir Co(k) + H2SO4(aq) ->Co2+(aq) + SO42-(aq) + H2(g)