Kobaltın Kimyasal Özellikleri Nelerdir
 

Kobaltın kimyasal özellikleri

Temel Özellikleri

Kobalt

Elektronik konfigürasyonu: [Ar].3d7.4s2

Kabuk yapısı: 2.8.15.2

Elektronegatiflik: 1.88 (Pauling birimine göre)

2.56 (Sanderson elektronegatifliğine göre)

Elektron ilgisi: 63.7kJ/mol

Atomik yarıçap: 135 pm (hesaplanan 152 pm)

İyonlaşma enerjisi:

I. İyonlaşma Enerjisi

760.4 kJ mol-1

II. İyonlaşma Enerjisi

1648 kJ mol-1

III. İyonlaşma Enerjisi

3232 kJ mol-1

IV. İyonlaşma Enerjisi

4950 kJ mol-1

V. İyonlaşma Enerjisi

7670 kJ mol-1

VI. İyonlaşma Enerjisi

9840 kJ mol-1

VII. İyonlaşma Enerjisi

12440 kJ mol-1

VIII. İyonlaşma Enerjisi

15230 kJ mol-1

IX. İyonlaşma Enerjisi

17959 kJ mol-1

X. İyonlaşma Enerjisi

26750 kJ mol-1

XI. İyonlaşma Enerjisi

29400kJ mol-1

XII. İyonlaşma Enerjisi

32400 kJ mol-1

XIII. İyonlaşma Enerjisi

36600 kJ mol-1

XIV. İyonlaşma Enerjisi

39700 kJ mol-1

XV. İyonlaşma Enerjisi

42800 kJ mol-1

XVI. İyonlaşma Enerjisi

49396 kJ mol-1

XVII. İyonlaşma Enerjisi

52737 kJ mol-1

XVIII. İyonlaşma Enerjisi

134.810kJ mol-1

XIX. İyonlaşma Enerjisi

145.170 kJ mol-1

XX. İyonlaşma Enerjisi

154.700 kJ mol-1

XXI.İyonlaşma Enerjisi

167.400 kJ mol-1

Oksidasyon sayısı: 3, 2

İzotopları:

İzotop

Yarılanma Süresi

56Co

77.27 gün

57Co

271.29 gün

58Co

70.86 gün

59Co

Kararlı

60Co

5.2714 yıl

61Co

1.650 saat

Ek Özellikleri

Kobalt Reaksiyonları Hava ile reaksiyonu

Kobalt hava ile reaksiyona girecek reaktifliğe sahip değildir. Fakat ısıtıldığında oksidi Co3O4 oluşur. Eğer reaksiyon 900°C’de gerçekleşir ise kobalt (II) oksit (CoO) oluşur. Havadaki azot ile direk olarak reaksiyona girmez.

3Co(k) + 4O2(g) -> 2Co3O4(k)

2Co(k) + O2(g) -> 2CoO(k)

Su ile Reaksiyonu

Kobalt metali suya karşı çok reaktif bir element değildir. Fakat kırmızı sıcaklık denen sıcaklıkta kobalt metali ve su buharı arasındaki reaksiyon sonucunda kobalt(II) oksit (CoO) oluşur

2Co(k) + O2(g) -> 2CoO(k)

Halojen ile Reaksiyonu

Co(k) + Br2(s) -> CoBr2(k) (yeşil)

Co(k) + Cl2(g) -> CoCl2(k) (mavi)

Co(k) + I2(k) -> CoI2(k) (mavi-siyah)

Asit ile Reaksiyonu

Kobalt metali seyreltik sülfürik asit içerisinde yavaşça çözünerek Co(II) çözeltisini oluşturur. Aynı anda açığa hidrojen gazı çıkar. Co(II) iyonu aslen çözeltide [Co(OH2)6]2+ kompleksi halindedir.

Co(k) + H2SO4(aq) ->Co2+(aq) + SO42-(aq) + H2(g)