Lantanın Kimyasal Özellikleri Hakkında Bilgi

**Prof. Dr. Sinsi** · 10-21-2012

Lantanın kimyasal özellikleriTemel Özellikleri

Elektronik konfigürasyonu: [Xe]

5d1

6s2

Kabuk yapısı: 2

8

18

9

2

Elektron ilgisi: 48 kJmol-1

Elektronegatiflik: 1

10 (Pauling birimine göre)

Atomik Yarıçapı: 195pm ( -- pm hesaplama ile)

İyonlaşma enerjisi

I

İyonlaşma Enerjisi

538

1 kJ/mol

II

İyonlaşma Enerjisi

1067 kJ/mol

III

İyonlaşma Enerjisi

1850

3 kJ/mol

IV

İyonlaşma Enerjisi

4819kJ/mol

V

İyonlaşma Enerjisi

5940 kJ/mol

Oksidasyon sayısı: 3

İzotopları:

İsotop

Yarılanma süresi

132La

4

8 saat

133La

3

91 saat

134La

6

5 saat

135La

19

5 saat

136La

9

87 dakika

137La

60000 yıl

138La

1

05x1011 yıl

139La

Kararlı

140La

1

678 gün

141La

3

90 saat

142La

1

54 saat

Ek Özellikleri

Reaksiyonları

Hava ile Reaksiyonu

Lantan metalinin yüzeyi hava ile teması sonucunda yavaşça matlaşır

Isıtmaya bağlı olarak lantan(III) oksidi oluşturur

4La(k) + 3O2(g) -> 2La2O3(k)

Su ile Reaksiyonu

Gümüşümsü beyaz lantan metali elektropozitiftir

Soğuk su ile yavaş reaksiyon verirken sıcak su ile hızlı bir şeklide reaksiyon verir

2La(k) + 6H2O(g) -> 2La(OH)3(aq) + 3H2(g)

Halojenler ile Reaksiyonu

2La(k) + 3F2(g) -> 2LaF3(k)

2La(k) + 3Cl2(g) -> 2LaCl3(k)

2La(k) + 3Br2(g) -> 2LaBr3(k)

2La(k) + 3I2(g) -> 2LaI3(k)

Asit ile Reaksiyonu

Lantan metali seyreltik sülfürik asit ile hızlı bir şeklide reaksiyona girerek [La(OH2)9]3+ kompleks çözeltisini oluşturur

Aynı8 anda açığa hidrojen gazı çıkar

2La(k) + 3H2SO4(aq) -> 2La3+(aq) + 3SO42-(aq) + 3H2(g)

10-21-2012	#1
Prof. Dr. Sinsi	Lantanın Kimyasal Özellikleri Hakkında Bilgi Lantanın kimyasal özellikleriTemel Özellikleri Elektronik konfigürasyonu: [Xe]5d16s2 Kabuk yapısı: 28181892 Elektron ilgisi: 48 kJmol-1 Elektronegatiflik: 110 (Pauling birimine göre) Atomik Yarıçapı: 195pm ( -- pm hesaplama ile) İyonlaşma enerjisi I İyonlaşma Enerjisi 5381 kJ/mol II İyonlaşma Enerjisi 1067 kJ/mol III İyonlaşma Enerjisi 18503 kJ/mol IV İyonlaşma Enerjisi 4819kJ/mol V İyonlaşma Enerjisi 5940 kJ/mol Oksidasyon sayısı: 3 İzotopları: İsotop Yarılanma süresi 132La 48 saat 133La 391 saat 134La 65 saat 135La 195 saat 136La 987 dakika 137La 60000 yıl 138La 105x1011 yıl 139La Kararlı 140La 1678 gün 141La 390 saat 142La 154 saat Ek Özellikleri Reaksiyonları Hava ile Reaksiyonu Lantan metalinin yüzeyi hava ile teması sonucunda yavaşça matlaşır Isıtmaya bağlı olarak lantan(III) oksidi oluşturur 4La(k) + 3O2(g) -> 2La2O3(k) Su ile Reaksiyonu Gümüşümsü beyaz lantan metali elektropozitiftir Soğuk su ile yavaş reaksiyon verirken sıcak su ile hızlı bir şeklide reaksiyon verir 2La(k) + 6H2O(g) -> 2La(OH)3(aq) + 3H2(g) Halojenler ile Reaksiyonu 2La(k) + 3F2(g) -> 2LaF3(k) 2La(k) + 3Cl2(g) -> 2LaCl3(k) 2La(k) + 3Br2(g) -> 2LaBr3(k) 2La(k) + 3I2(g) -> 2LaI3(k) Asit ile Reaksiyonu Lantan metali seyreltik sülfürik asit ile hızlı bir şeklide reaksiyona girerek [La(OH2)9]3+ kompleks çözeltisini oluşturur Aynı8 anda açığa hidrojen gazı çıkar 2La(k) + 3H2SO4(aq) -> 2La3+(aq) + 3SO42-(aq) + 3H2(g)