Lantanın Kimyasal Özellikleri Hakkında Bilgi
 

Lantanın kimyasal özellikleriTemel Özellikleri

Elektronik konfigürasyonu: [Xe].5d1.6s2

Kabuk yapısı: 2.8.18.18.9.2

Elektron ilgisi: 48 kJmol-1

Elektronegatiflik: 1.10 (Pauling birimine göre)

Atomik Yarıçapı: 195pm ( -- pm hesaplama ile)

İyonlaşma enerjisi

I. İyonlaşma Enerjisi

538.1 kJ/mol

II. İyonlaşma Enerjisi

1067 kJ/mol

III. İyonlaşma Enerjisi

1850.3 kJ/mol

IV. İyonlaşma Enerjisi

4819kJ/mol

V. İyonlaşma Enerjisi

5940 kJ/mol

Oksidasyon sayısı: 3

İzotopları:

İsotop

Yarılanma süresi

132La

4.8 saat

133La

3.91 saat

134La

6.5 saat

135La

19.5 saat

136La

9.87 dakika

137La

60000 yıl

138La

1.05x1011 yıl

139La

Kararlı

140La

1.678 gün

141La

3.90 saat

142La

1.54 saat

Ek Özellikleri

Reaksiyonları

Hava ile Reaksiyonu

Lantan metalinin yüzeyi hava ile teması sonucunda yavaşça matlaşır. Isıtmaya bağlı olarak lantan(III) oksidi oluşturur.

4La(k) + 3O2(g) -> 2La2O3(k)

Su ile Reaksiyonu

Gümüşümsü beyaz lantan metali elektropozitiftir. Soğuk su ile yavaş reaksiyon verirken sıcak su ile hızlı bir şeklide reaksiyon verir.

2La(k) + 6H2O(g) -> 2La(OH)3(aq) + 3H2(g)

Halojenler ile Reaksiyonu

2La(k) + 3F2(g) -> 2LaF3(k)

2La(k) + 3Cl2(g) -> 2LaCl3(k)

2La(k) + 3Br2(g) -> 2LaBr3(k)

2La(k) + 3I2(g) -> 2LaI3(k)

Asit ile Reaksiyonu

Lantan metali seyreltik sülfürik asit ile hızlı bir şeklide reaksiyona girerek [La(OH2)9]3+ kompleks çözeltisini oluşturur. Aynı8 anda açığa hidrojen gazı çıkar.

2La(k) + 3H2SO4(aq) -> 2La3+(aq) + 3SO42-(aq) + 3H2(g)