Seryumun Kimyasal Özellikleri İle İlgili Bilgiler

**Prof. Dr. Sinsi** · 10-20-2012

Seryumun kimyasal özellikleri

Temel Özellikleri

Seryum

Elektronik konfigürasyonu: [Xe]

4f1

5d1

6s2

Kabuk yapısı: 2

8

18

19

9

2

Elektronegatiflik: 1

12 (Pauling birimine göre)

Elektron ilgisi: 50 kj / mol

Atomik yarıçap: 185pm

İyonlaşma enerjisi

I

İyonlaşma Enerjisi

534

4 kJ mol-1

II

İyonlaşma Enerjisi

1050 kJ mol-1

III

İyonlaşma Enerjisi

1949 kJ mol-1

IV

İyonlaşma Enerjisi

3547 kJ mol-1

V

İyonlaşma Enerjisi

6325 kJ mol-1

VI

İyonlaşma Enerjisi

7490 kJ mol-1

Oksidasyon sayısı: +4, +3

İzotopları:

İzotop

Yarılanma Süresi

134Ce

3

16 gün

136Ce

Kararlı

138Ce

Kararlı

139Ce

137

640 gün

140Ce

Kararlı

141Ce

32

501 gün

142Ce

>5x1016 yıl

144Ce

284

893 gün

Ek Özellikleri

Seryum Reaksiyonları Hava ile Reaksiyonu

Seryum metalinin açık havada yanması ile parlaklığı yok olur ve seryum(IV) oksit (CeO2) oluşturur

Ce + O2 -> CeO2

Su ile Reaksiyonu Gümüşümsü beyaz seryum metali soğuk su ile yavaşça, sıcak su ile ise hızlı bir şekilde reaksiyona girerek seryum hidroksidi (Ce(OH)3)oluşturur

Aynı zamanda hidrojen gazı açığa çıkar

2Ce(k) + 6H2O(g) -> 2Ce(OH)3(aq) + 3H2(g)

Halojenler ile Reaksiyonu

2Ce(k) + 3F2(g) -> 2CeF3(k) (beyaz)

2Ce(k) + 3Cl2(g) -> 2CeCl3(k) (beyaz)

2Ce(k) + 3Br2(g) -> 2CeBr3(k) (beyaz)

2Ce(k) + 3I2(g) -> 2CeI3(k) (sarı)

Asit ile Reaksiyonu

Seryum metali seyreltik sülfürik asit ile reaksiyona girerek sezyum Ce(III), çözelti forma geçer ve aynı zamanda hidrojen gazı açığa çıkar

2Ce(k) + 3H2SO4(aq) -> 2Ce3+(aq) + 3SO42-(aq) + 3H2(g)

10-20-2012	#1
Prof. Dr. Sinsi	Seryumun Kimyasal Özellikleri İle İlgili Bilgiler Seryumun kimyasal özellikleri Temel Özellikleri Seryum Elektronik konfigürasyonu: [Xe]4f15d16s2 Kabuk yapısı: 28181992 Elektronegatiflik: 112 (Pauling birimine göre) Elektron ilgisi: 50 kj / mol Atomik yarıçap: 185pm İyonlaşma enerjisi I İyonlaşma Enerjisi 5344 kJ mol-1 II İyonlaşma Enerjisi 1050 kJ mol-1 III İyonlaşma Enerjisi 1949 kJ mol-1 IV İyonlaşma Enerjisi 3547 kJ mol-1 V İyonlaşma Enerjisi 6325 kJ mol-1 VI İyonlaşma Enerjisi 7490 kJ mol-1 Oksidasyon sayısı: +4, +3 İzotopları: İzotop Yarılanma Süresi 134Ce 316 gün 136Ce Kararlı 138Ce Kararlı 139Ce 137640 gün 140Ce Kararlı 141Ce 32501 gün 142Ce >5x1016 yıl 144Ce 284893 gün Ek Özellikleri Seryum Reaksiyonları Hava ile Reaksiyonu Seryum metalinin açık havada yanması ile parlaklığı yok olur ve seryum(IV) oksit (CeO2) oluşturur Ce + O2 -> CeO2 Su ile Reaksiyonu Gümüşümsü beyaz seryum metali soğuk su ile yavaşça, sıcak su ile ise hızlı bir şekilde reaksiyona girerek seryum hidroksidi (Ce(OH)3)oluşturur Aynı zamanda hidrojen gazı açığa çıkar 2Ce(k) + 6H2O(g) -> 2Ce(OH)3(aq) + 3H2(g) Halojenler ile Reaksiyonu 2Ce(k) + 3F2(g) -> 2CeF3(k) (beyaz) 2Ce(k) + 3Cl2(g) -> 2CeCl3(k) (beyaz) 2Ce(k) + 3Br2(g) -> 2CeBr3(k) (beyaz) 2Ce(k) + 3I2(g) -> 2CeI3(k) (sarı) Asit ile Reaksiyonu Seryum metali seyreltik sülfürik asit ile reaksiyona girerek sezyum Ce(III), çözelti forma geçer ve aynı zamanda hidrojen gazı açığa çıkar 2Ce(k) + 3H2SO4(aq) -> 2Ce3+(aq) + 3SO42-(aq) + 3H2(g)