Seryumun Kimyasal Özellikleri İle İlgili Bilgiler
 

Seryumun kimyasal özellikleri

Temel Özellikleri

Seryum

Elektronik konfigürasyonu: [Xe].4f1.5d1.6s2

Kabuk yapısı: 2.8.18.19.9.2

Elektronegatiflik: 1.12 (Pauling birimine göre)

Elektron ilgisi: 50 kj / mol

Atomik yarıçap: 185pm

İyonlaşma enerjisi

I. İyonlaşma Enerjisi

534.4 kJ mol-1

II. İyonlaşma Enerjisi

1050 kJ mol-1

III. İyonlaşma Enerjisi

1949 kJ mol-1

IV. İyonlaşma Enerjisi

3547 kJ mol-1

V. İyonlaşma Enerjisi

6325 kJ mol-1

VI. İyonlaşma Enerjisi

7490 kJ mol-1

Oksidasyon sayısı: +4, +3

İzotopları:

İzotop

Yarılanma Süresi

134Ce

3.16 gün

136Ce

Kararlı

138Ce

Kararlı

139Ce

137.640 gün

140Ce

Kararlı

141Ce

32.501 gün

142Ce

>5x1016 yıl

144Ce

284.893 gün

Ek Özellikleri

Seryum Reaksiyonları Hava ile Reaksiyonu

Seryum metalinin açık havada yanması ile parlaklığı yok olur ve seryum(IV) oksit (CeO2) oluşturur.

Ce + O2 -> CeO2

Su ile Reaksiyonu Gümüşümsü beyaz seryum metali soğuk su ile yavaşça, sıcak su ile ise hızlı bir şekilde reaksiyona girerek seryum hidroksidi (Ce(OH)3)oluşturur. Aynı zamanda hidrojen gazı açığa çıkar.

2Ce(k) + 6H2O(g) -> 2Ce(OH)3(aq) + 3H2(g)

Halojenler ile Reaksiyonu

2Ce(k) + 3F2(g) -> 2CeF3(k) (beyaz)

2Ce(k) + 3Cl2(g) -> 2CeCl3(k) (beyaz)

2Ce(k) + 3Br2(g) -> 2CeBr3(k) (beyaz)

2Ce(k) + 3I2(g) -> 2CeI3(k) (sarı)

Asit ile Reaksiyonu

Seryum metali seyreltik sülfürik asit ile reaksiyona girerek sezyum Ce(III), çözelti forma geçer ve aynı zamanda hidrojen gazı açığa çıkar.

2Ce(k) + 3H2SO4(aq) -> 2Ce3+(aq) + 3SO42-(aq) + 3H2(g)