Anyon Ve Katyon Analizleri Hakkında |
10-21-2012 | #1 |
Prof. Dr. Sinsi
|
Anyon Ve Katyon Analizleri HakkındaAnyon Ve Katyon Analizleri Hakkında Daha sonra bu gruptaki katyonlar ayrı ayrı ele alınır Katyonların bu şekilde gruplara ayrılarak analiz edilmelerine katyonların sistematik nitel (kalitatif) analizi denir Bu gruplandırma yapılırken katyonların klorür, sülfür, hidroksit, karbonat ve fosfatlar ile yapmış olduğu bileşiklerin çözünürlüklerinin farklı olmasından yararlanılır Örneğin çeşitli katyonları içeren bir çözeltiye seyreltik HCl asit çözeltisi eklendiğinde oluşan beyaz çökelek; gümüş, kurşun ve civa(I) klorürlerinin karışımından oluşur Bu nedenle, bu katyonlar aralarından bir grup oluştururlar ve buna sistematik analizde birinci grup denir Çeşitli katyonları içeren başlangıç çözeltisinden birinci grup çöktürülerek ayrıldıktan sonra, kalan çözeltiye asidik ortamda H2S ikinci grup çöktürülür Amonyum iyonu hiçbir grupta aranmaz ve başlangıç örnek çözeltisinden aranır Çünkü daha önceki gruplardaki katyonları çöktürmek için amonyak ve/veya amonyum tuzları ortama eklenmektedir IGrup Katyonların Analizi: I grupta yer alan katyonlar, gümüş (Ag+), kurşun (Pb2+ ) ve civa(I)( Hg22+) dir Bu katyonlar sulu ortamda klorürleri şeklinde çöktürülerek ayrılır (AgCl, PbCl2, Hg2Cl2) Bu grup katyonların çöktürülmesi seyreltik 3M HCl çözeltisi ile gerçekleştirilir Çöktürme işlemi gerçekleştirilirken ortamının pH’ sı iyi ayarlanmalıdır PbCl2 bileşiğinin çözünürlüğü AgCl ve PbCl2’e göre oldukça büyük olduğundan, Pb2+ iyonu klorürü halinde çözeltiden tamamen çöktürülüp ayrılamaz Bu nedenle Pb2+ iyonu II grup katyon analizinde gözlenebilir II Grup Katyonların Analizi: II grup katyonları civa (II) (Hg2), kurşun (Pb2+), kadmiyum (Cd2+), arsenik (III) (As3+), bizmut (III) (Bi3+), antimon(III) (Sb3+) ve kalay (II) (Sn2+) dırEğer ortamda hem I grup hemde II grup katyonlar varsa 3M HCl çözeltisi eklenmesi ile Igrup katyonlar çökecek IIgrup katyonlar çözünerek (klorür tuzları sulu ortamda çözünür) çözeltide kalacaktır Oluşan çökelek ortamdan uzaklaştırıldıktan sonra çözeltiye 03 M HC1 eklenmesi durumunda II grup katyonlar, asitli ortamda sülfürleri halinde çöktürülürler Başlangıçtaki çözeltide III grup katyonlardan mangan (Mn2+), çinko (Zn2+), kobalt (Co2+), nikel (Ni2+) ve demir (Fe3+) iyonları var ise bunlarda da sülfürlerinin çökme ihtimali doğuyor halinde çökerler Burada devreye ortamın pH’sı girer ve İki farklı katyon grubunu birbirinden ayırmak için bu sülfürlerin çözünürlüklerindeki geniş farklılıktan yararlanılır IIIGrup Katyonların Analizi: III grup katyonları alüminyum (III) (A13+), cobalt (II) (Co2+), demir (III) (Fe3+), krom (III) (Cr3+), nikel(II) (Ni2+), çinko (II) (Zn2+)ve mangan (II) (Mn2+), dır Bu katyonlar I ve II grup katyonlarının çöktürücü reaktifleriyle çökelek oluşturmazlar Bunlar ortama NH3 - NH4C1 eklenmesiyle sülfürleri ve hidroksitleri halinde çöktürülerek çözeltiden ayrılırlar IVGrup Katyonların Analizi: Bu grubun katyonları baryum (II) (Ba+²), kalsiyum (II)(Ca+²), magnezyum(II) (Mg+²) ve stronsiyum (II) (Sr+²) dur IV grup katyonları genel olarak çöken dört element, periyodik cetvelin II A grubu elementleridir Kimyasal özellikleri birbirine benzeyen bu katyonlar sadece 2+ yükseltgenme basamağına sahiptir Kompleks iyon oluşturma eğilimleri çok zayıftır Ayrıca Ba+², Ca+² ve Sr+² katyonları karakteristik alev renkleri verirler VGrup Katyonların Analizi: Bu grubun katyonları NH4+ , sodyum Na+ ve potasyum K+ dur Bu iyonların birkaç istisna dışında bütün tuzları suda çözünür Bu nedenle bu grup için herhangi bir çöktürücü reaktif yoktur Anyonlar: Anyonlar, negatif yüklü iyonlardır Florür, klorür, iyodür ve sülfürün dışındaki anyonlar iki yada daha çok elementin kimyasal bileşiminden oluşur Anyonların gruplandırılması kalsiyum, baryum, kadmiyum ve gümüş iyonlarının anyonlarla oluşturduğu tuzlarının çözünürlüklerinin farklı olması temeline dayanırAnyonlar katyonlardan daha aktiftirler Bu özellikleri yükseltgenme indirgenme tepkimelerinde daha çok görülür |
|