Silisyumun Kimyasal Özellikleri İle İlgili Bilgiler

**Prof. Dr. Sinsi** · 10-20-2012

Silisyumun kimyasal özellikleri

Temel Özellikleri

Elektronik konfigürasyonu: [Ne]

3s2

3p2

Kabuk yapısı: 2

8

4

Elektronegatiflik: 1

90 (Pauling birimine göre)

2

14(Sanderson elektronegatifliğine göre)

Elektron ilgisi: 133

6 kj / mol

Atomik yarıçap: 110 pm (hesaplanan 111 pm)

İyonlaşma enerjisi:

I

İyonlaşma Enerjisi

786

5 kJ mol-1

II

İyonlaşma Enerjisi

1577

1 kJmol-1

III

İyonlaşma Enerjisi

3231

6 kJmol-1

IV

İyonlaşma Enerjisi

4355

5 kJmol-1

V

İyonlaşma Enerjisi

16091 kJmol-1

VI

İyonlaşma Enerjisi

19805 kJmol-1

VII

İyonlaşma Enerjisi

23780 kJmol-1

VIII

İyonlaşma Enerjisi

29287 kJmol-1

IX

İyonlaşma Enerjisi

33878 kJmol-1

X

İyonlaşma Enerjisi

38726 kJmol-1

Oksidasyon sayısı: 4, 2, 8

İzotopları:

İzotop

Yarılanma Süresi

26Si

2

23 saniye

27Si

4

14 saniye

28Si

Kararlı

29Si

Kararlı

30Si

Kararlı

31Si

2

62 saat

32Si

160 yıl

33Si

6

1 saniye

34Si

2

8 saniye

Ek Özellikleri

Reaksiyonları

Hava ile Reaksiyonu

Silisyumun parlak yüzeyi, silisyum oksit ile kaplanarak hava ile etkileşmesini engeller

900°C’ da silisyum oksijen ile reaksiyona girerek silisyum oksidi oluşturur

Sıcaklık 1400°C’ a çıkarıldığı zaman ise havadaki azot ile reaksiyona girer

Si(k) + O2(g) -> SiO2(k)

2Si(k) + N2(g) -> 2SiN(k)

3Si(k) + 2N2(g) -> Si3N4(k)

Su ile Reaksiyonu

Silisyum, su ve su buharına karşı inerttür

Halojenler ile Reaksiyonu

Si(k) + 2F2(l) -> SiF4(g)

Si(k) + 2Cl2(l) -> SiCl4(g)

Si(k) + 2Br2(l) -> SiBr4(s)

Si(k) + 2I2(l) -> SiI4(k)

Asit ile Reaksiyonu Silisyum normal koşullar altında asitler ile reaksiyon vermez

Sadece hidroflorik asit (HF) ile reaksiyon verir

Si(k) + 6HF(aq) -> [SiF6]2-(aq) + 2H+(aq) + 2H2(g)

Baz ile Reaksiyonu

Silisyum sulu sodyum hidroksit ile reaksiyon vererek kompleks oluşturur

Si(k) + 4NaOH(aq) -> [SiO4]4-(aq) + 4Na+(aq) + 2H2(g)

10-20-2012	#1
Prof. Dr. Sinsi	Silisyumun Kimyasal Özellikleri İle İlgili Bilgiler Silisyumun kimyasal özellikleri Temel Özellikleri Elektronik konfigürasyonu: [Ne]3s23p2 Kabuk yapısı: 284 Elektronegatiflik: 190 (Pauling birimine göre) 214(Sanderson elektronegatifliğine göre) Elektron ilgisi: 1336 kj / mol Atomik yarıçap: 110 pm (hesaplanan 111 pm) İyonlaşma enerjisi: I İyonlaşma Enerjisi 7865 kJ mol-1 II İyonlaşma Enerjisi 15771 kJmol-1 III İyonlaşma Enerjisi 32316 kJmol-1 IV İyonlaşma Enerjisi 43555 kJmol-1 V İyonlaşma Enerjisi 16091 kJmol-1 VI İyonlaşma Enerjisi 19805 kJmol-1 VII İyonlaşma Enerjisi 23780 kJmol-1 VIII İyonlaşma Enerjisi 29287 kJmol-1 IX İyonlaşma Enerjisi 33878 kJmol-1 X İyonlaşma Enerjisi 38726 kJmol-1 Oksidasyon sayısı: 4, 2, 8 İzotopları: İzotop Yarılanma Süresi 26Si 223 saniye 27Si 414 saniye 28Si Kararlı 29Si Kararlı 30Si Kararlı 31Si 262 saat 32Si 160 yıl 33Si 61 saniye 34Si 28 saniye Ek Özellikleri Reaksiyonları Hava ile Reaksiyonu Silisyumun parlak yüzeyi, silisyum oksit ile kaplanarak hava ile etkileşmesini engeller 900°C’ da silisyum oksijen ile reaksiyona girerek silisyum oksidi oluşturur Sıcaklık 1400°C’ a çıkarıldığı zaman ise havadaki azot ile reaksiyona girer Si(k) + O2(g) -> SiO2(k) 2Si(k) + N2(g) -> 2SiN(k) 3Si(k) + 2N2(g) -> Si3N4(k) Su ile Reaksiyonu Silisyum, su ve su buharına karşı inerttür Halojenler ile Reaksiyonu Si(k) + 2F2(l) -> SiF4(g) Si(k) + 2Cl2(l) -> SiCl4(g) Si(k) + 2Br2(l) -> SiBr4(s) Si(k) + 2I2(l) -> SiI4(k) Asit ile Reaksiyonu Silisyum normal koşullar altında asitler ile reaksiyon vermez Sadece hidroflorik asit (HF) ile reaksiyon verir Si(k) + 6HF(aq) -> [SiF6]2-(aq) + 2H+(aq) + 2H2(g) Baz ile Reaksiyonu Silisyum sulu sodyum hidroksit ile reaksiyon vererek kompleks oluşturur Si(k) + 4NaOH(aq) -> [SiO4]4-(aq) + 4Na+(aq) + 2H2(g)