Sodyumun Kimyasal Özellikleri İle İlgili Bilgiler

**Prof. Dr. Sinsi** · 10-20-2012

Sodyumun kimyasal özellikleri

Temel Özellikleri

Elektronik konfigürasyonu: [Ne]

3s1

Kabuk yapısı: 2

8

1

Elektron ilgisi: 52

8 kJmol-1

Elektronegatiflik: 0

93 (Pauling birimine göre)

0

56 (Sanderson elektronegatifliğine göre)

Atomik Yarıçapı: 180 pm (190 pm hesaplama ile)

İyonlaşma enerjisi:

I

İyonlaşma Enerjisi

495

8kJ/mol

II

İyonlaşma Enerjisi

4562 kJ/mol

III

İyonlaşma Enerjisi

6910

3 kJ/mol

IV

İyonlaşma Enerjisi

9543 kJ/mol

V

İyonlaşma Enerjisi

13354 kJ/mol

VI

İyonlaşma Enerjisi

16613 kJ/mol

VII

İyonlaşma Enerjisi

20117 kJ/mol

VIII

İyonlaşma Enerjisi

25496 kJ/mol

IX

İyonlaşma Enerjisi

28932 kJ/mol

X

İyonlaşma Enerjisi

141362 kJ/mol

Oksidasyon sayısı: 1

İzotopları:

İsotop

Yarılanma süresi

21Na

22

48 saniye

22Na

2

605 yıl

23Na

Kararlı

24Na

14

96 saat

25Na

59

3 saniye

Ek Özellikleri

Reaksiyonları

Hava ile reaksiyonu

Sodyum metali bıçak ile kesilebilecek kadar yumuşak bir metaldir

Yüzeyi parlaktır

Fakat havadaki oksijen ve nem ile teması sonucunda matlaşır

Havada yandığı zaman sodyum peroksit bazende sodyum oksit bileşiğini oluşturur

2Na(k) + O2(g) -> 2Na2O2(k)

4Na(k) + O2(g) -> 2Na2O(k)

Su ile reaksiyonu

Na metalinin su ile reaksiyonu sonucunda alev alır ve patlama olur

Bu nedenle çok tehlikeli bir reaksiyondur

Sodyum metalinin su ile hızlı reaksiyonunun sonucunda renksiz sodyum hidroksit çözeltisi ve hidrojen gazı oluşturur

Bu çözelti baziktir ve reaksiyon ekzotermik bir reaksiyondur

Sodyum metalinin su ile olan reaksiyonu potasyumun su ile olan reaksiyonundan daha yavaş fakat lityumun reaksiyonundan daha hızlıdır

2Na(k) + 2H2O -> 2NaOH(aq) + H2(g)

Halojenler ile Reaksiyonu

2Na(k) + F2(g) -> NaF(k)

2Na(k) + Cl2(g) -> NaCl(k)

2Na(k) + Br2(g) -> NaBr(k)

2Na(k) + I2(g) -> NaI(k)

Asit ile Reaksiyonu

Seyreltik sülfürik asit ile hızlı bir şekilde reaksiyona girerek hidrojen gazı ve sulu Na(I) çözeltisini oluşturur

2Na(k) + H2SO4(aq) -> 2Na+(aq) + SO42-(aq) + H2(g)

Baz ile Reaksiyonu

Sodyum metalinin su ile hızlı reaksiyonunun sonucunda renksiz sodyum hidroksit çözeltisi ve hidrojen gazı oluşturur

Bu çözelti baziktir

Bu reaksiyon ekzotermik bir reaksiyondur

Sodyum metalinin su ile olan reaksiyonu potasyumun su ile olan reaksiyonundan daha yavaş fakat lityumun reaksiyonundan daha hızlıdır

2Na(k) + 2H2O -> 2NaOH(aq) + H2(g)

10-20-2012	#1
Prof. Dr. Sinsi	Sodyumun Kimyasal Özellikleri İle İlgili Bilgiler Sodyumun kimyasal özellikleri Temel Özellikleri Elektronik konfigürasyonu: [Ne]3s1 Kabuk yapısı: 281 Elektron ilgisi: 528 kJmol-1 Elektronegatiflik: 093 (Pauling birimine göre) 056 (Sanderson elektronegatifliğine göre) Atomik Yarıçapı: 180 pm (190 pm hesaplama ile) İyonlaşma enerjisi: I İyonlaşma Enerjisi 4958kJ/mol II İyonlaşma Enerjisi 4562 kJ/mol III İyonlaşma Enerjisi 69103 kJ/mol IV İyonlaşma Enerjisi 9543 kJ/mol V İyonlaşma Enerjisi 13354 kJ/mol VI İyonlaşma Enerjisi 16613 kJ/mol VII İyonlaşma Enerjisi 20117 kJ/mol VIII İyonlaşma Enerjisi 25496 kJ/mol IX İyonlaşma Enerjisi 28932 kJ/mol X İyonlaşma Enerjisi 141362 kJ/mol Oksidasyon sayısı: 1 İzotopları: İsotop Yarılanma süresi 21Na 2248 saniye 22Na 2605 yıl 23Na Kararlı 24Na 1496 saat 25Na 593 saniye Ek Özellikleri Reaksiyonları Hava ile reaksiyonu Sodyum metali bıçak ile kesilebilecek kadar yumuşak bir metaldir Yüzeyi parlaktır Fakat havadaki oksijen ve nem ile teması sonucunda matlaşır Havada yandığı zaman sodyum peroksit bazende sodyum oksit bileşiğini oluşturur 2Na(k) + O2(g) -> 2Na2O2(k) 4Na(k) + O2(g) -> 2Na2O(k) Su ile reaksiyonu Na metalinin su ile reaksiyonu sonucunda alev alır ve patlama olur Bu nedenle çok tehlikeli bir reaksiyondur Sodyum metalinin su ile hızlı reaksiyonunun sonucunda renksiz sodyum hidroksit çözeltisi ve hidrojen gazı oluşturur Bu çözelti baziktir ve reaksiyon ekzotermik bir reaksiyondur Sodyum metalinin su ile olan reaksiyonu potasyumun su ile olan reaksiyonundan daha yavaş fakat lityumun reaksiyonundan daha hızlıdır 2Na(k) + 2H2O -> 2NaOH(aq) + H2(g) Halojenler ile Reaksiyonu 2Na(k) + F2(g) -> NaF(k) 2Na(k) + Cl2(g) -> NaCl(k) 2Na(k) + Br2(g) -> NaBr(k) 2Na(k) + I2(g) -> NaI(k) Asit ile Reaksiyonu Seyreltik sülfürik asit ile hızlı bir şekilde reaksiyona girerek hidrojen gazı ve sulu Na(I) çözeltisini oluşturur 2Na(k) + H2SO4(aq) -> 2Na+(aq) + SO42-(aq) + H2(g) Baz ile Reaksiyonu Sodyum metalinin su ile hızlı reaksiyonunun sonucunda renksiz sodyum hidroksit çözeltisi ve hidrojen gazı oluşturur Bu çözelti baziktir Bu reaksiyon ekzotermik bir reaksiyondur Sodyum metalinin su ile olan reaksiyonu potasyumun su ile olan reaksiyonundan daha yavaş fakat lityumun reaksiyonundan daha hızlıdır 2Na(k) + 2H2O -> 2NaOH(aq) + H2(g)