Kimyasal Bağlar-moleküller Arası Bağlar,metalik Bağlar,kovalent Bağlar,iyonik Bağlar

Kimyasal bağlar-moleküller arası bağlar,metalik bağlar,kovalent bağlar,iyonik bağlar

Kimyasal bağ, iki ATOM'u birleştiren bir bağlantıdır Bu atomlar, hidrojen gazında (H2) olduğu gibi özdeş ya da magnezyum oksit (MgO) BİLEŞİK'inde olduğu gibi farklı olabilirler Ayrıca, ikiden çok atomdan oluşmuş birçok kimyasal bileşik de vardır Bir bağ ile bir başka atoma bağlanan her atom, bileşiğin tüm özelliklerini taşıyan en küçük tanecik olan MOLEKÜL'Ü oluşturur Sofra tuzu molekülünde bir sodyum (simgesi Na olan etkin bir alkali metal) atomu, bir klor (simgesi Cl olan bir gaz) atomuna bağlanarak, beyaz billursu bir katı olan sodyum klorürü (NaCl) vermiştir Kloroformda katı bir element olan karbonun bir atomu, hidrojen gazının bir atomu ve üç klor atomu ile bağlanarak sıvı kloroformu (CHCl3) oluşturmuştur NaCl molekülünde bir kimyasal bağ bulunmasına karşılık, CHC12 molekülünde dört kimyasal bağ vardır

Yalnızca belirli atomlar birbirleriyle bağ oluştururlar Bu, sözkonusu atomların elektron sayılarına ve bu elektronların çekirdek çevresinde düzenleniş biçimine bağhdırGenel kural, değişmez sayıda elektron kapsayan kararlı, en dış elektron kabuklarının oluşmasıdır ve bu sayı çoğu atomlar için sekizdir Bir istisna olan hidrojenin (H), yalnızca iki elektrona gereksinmesi vardır Bir atomun oluşturduğu bağların sayısına DEĞERLİK (valans) adı verilir
Kimyasal tepkime sırasında bağlar kopar ve yeni bağlar ortaya çıkar

Kimyasal bağlar üç yolla oluşur:

Elektronların her birinin bir atom tarafından sağlandığı bir elektron çiftinin iki atom tarafından paylaşılmasıyla kovalent bağ; bir elektronun bir atomdan ötekine aktarılmasıyla elektrovalent (ya da iyonik) bağ; bir atomun bir elektron çiftini öteki atoma vermesiyle koordinattı (ya da datif) bağ

Kimyacılar, bir moleküldeki atomların nasıl bağlandığını göstermek için yapısal formülleri kullanırlar (şekillere bakınız) Anorganik bileşiklerdeki bağlar, genellikle elektrovalent bağ niteliğindedir Bir sodyum atomunun en dış bölgesinde bir elektronu vardır ve bunu oldukça kolaylıkla yitirerek artı yüklü sodyum iyonu (Na+)verirBuna karşılık,klorun en dış bölgesinde yedi elektronu vardır ve kararlı eksi yük kazanarak eksi yüklü Cl- iyonu verir Bağ oluşumundan önce çekirdek üzerinde bulunan toplam artı yük, çekirdeği saran ve her biri birim eksi elektrik yükü taşıyan elektronların sayısı tarafından dengelendiğinden, atomlar dışa karşı elektrikçe nötrdür (yansızdır)

Kovalent bağ,

kloroform (CHC3) ve metan (CH4) gibi organik bileşiklerde bulunan başlıca bağ türüdür Klor gazının (Cl2) molekülleri de kovalent bağlarla bağlıdır Elektronların bu biçimde paylaşılma
sında atomlar karşıt yüklü bölümler oluşturmazlar
Koordinattı (datif, verilmiş) bağ, nitrik asitte (HN03) ortaya çıkar Bu molekül, bir tanesine bir hidrojen atomu (H) bağlanmış üç tane oksijen atomuna (O) bağlı bir azot atomu (N) içerir Saf nitrik asitte, azot atomu iki elektronunu bir oksijen-atomuna vererek, onunla bir datif bağ oluşturmuştur
Ayrıca bu molekül, oksijen atomlarının biri ile azot atomu arasında bir çifte kovalent bağ içerir

Bazı atomlar tek, çift ya da üçlü bağlar oluşturabilirler Karbon, bunun' en göze çarpan örneğidir Karbon atomlarının birbirleriyle uzun zincirler oluşturarak bağlanabilmelerinin sonucu olarak, günümüzde, birbirleriyle ve başka atomlarla bağlanmış karbon atomlarını içeren bir milyonun üzerinde farklı molekül türü "ardır Bu moleküller canlı maddenin olduğu kadar yakıt, plastik ve ilaç üreten modern kimya endüstrisinin de temelini oluşturur

Hidrojen atomları ile oksijen ya da azot atomları içeren moleküllerde, hidrojen bağı adı verilen başka bir bağlanma türü ortaya çıkar Bunlar, zayıf bağlar olmakla birlikte, önemlidirler Hem oksijenin hem de azotun en dış bölgelerinde ortaklanmamış elektron çifteleri vardır Küçük ve yüzeye yakın artı yüklü çekirdeği bulunan hidrojen atomu, serbest elektronların üzerine yerleşmek eğilimindedir (bu, moleküllerin birleşmesinin nedenidir) Suda(HzO), bu yolla oluşmuş moleküller vardır ve birleşmesinin sıkılığı, bileşiğin yoğunluğunu artırır Bu, suyun oda sıcaklığında bir gaz olmayıp sıvı halde kalmasını sağlar Hidrojen bağları, uzun ve bükülmüş zincirler içeren protein moleküllerinin biçimlerinin belirlenmesinde de Önemli bir rol oynar

Kimyasal bağın uzunluğu, birbirine bağlanmış olan atomların çekirdekleri arasındaki uzaklıktır ve X—ışını KRİSTALLOGRAFİ'si yoluyla duyarlı olarak saptanabilir Kimyasal bağın kuvveti, bağlann koptuğu ya da oluştuğu kimyasal tepkimelerle birlikte ortaya çıkan enerji değişimlerinin ölçümüyle, deneysel yoldan belirlenebilir