Elektron Dağılımı Ne Anlama Gelir? Elektron Dağılımı Ne Demektir? Elektron Dağılımı

**Prof. Dr. Sinsi** · 09-11-2012

Elektron Dağılımı Ne Anlama Gelir? Elektron Dağılımı Ne Demektir? Elektron Dağılımı
Elektron Dağılımı Ne Anlama Gelir? Elektron Dağılımı Ne Demektir? Elektron Dağılımı

ELEKTRON DAĞILIMI

Atomun çekirdeği etrafında elektronların dizildiği yörünge adını verdiğimiz enerji katmanları vardır

Çekirdeğin etrafından başlayarak 1

2

3

4

yörünge şeklinde sıralanırlar

Her yörüngede bulunacak elektron sayısı ise 2n2 ile hesaplanır

n = yörünge sayısıdır

1

yörünge = 2 2

yörünge = 8 3

yörünge = 18 4

yörünge = 32 Dış yörüngedeki elektronlar kolayca atomdan ayrılabilir

İlk yörüngedeki elektronlar kolayca ayrılamaz

Son yörüngede en fazla 8 bir önceki yörüngesinde ise en fazla 18 elektron bulunur

Atomlar son yörüngelerini ya 8 ya da 2 ye tamamlamak ister

Böylece soygaza benzemek ister

(okted-dukted kuralı) Hidrojen = 1 Neon = 2 8
Potasyum = 2 8 8 1 Helyum = 2 Sodyum = 2 8 1
Kalsiyum = 2 8 8 2 Lityum = 2 1 Magnezyum= 2 8 2 Berilyum = 2 2 Alüminyum= 2 8 3 Bor = 2 3 Silisyum = 2 8 4 Karbon = 2 4 Fosfor = 2 8 5 Azot = 2 5 Kükürt = 2 8 6 Oksijen = 2 6 Klor = 2 8 7 Flor = 2 7 Argon = 2 8 8
NOT: Son yörüngesinde 1 , 2 veya 3 elektron bulunan elementler ****ldir

Son yörüngesinde 4 , 5 ,6 veya 7 elektron bulunduran elementler a****ldir

Son yörüngesinde 8 elektron bulunduran elementler soygazdır

', '1');
INSERT INTO nuke_encyclopedia_text VALUES ( '1006', '4', 'ATOMLAR ARASI BAĞLAR', '
Atomları bir arada tutan kuvvetlere kimyasal bağ adı verilir

Tuğla arasına konan harç gibi

İyonik ve Kovalent bağ olmak üzere iki çeşittir

İYONİK BAĞ : ****l ve a****l atomlarının bir araya gelmesiyle oluşur

A****l elektron alarak (-) , ****l ise elektron vererek (+) elektrikle yüklenir

Bu şekilde elektrikle yüklü atomlara İYON denir

Bu şekildeki elektron alışverişine ise İYONİK BAĞ veya Elektriksel Çekim Kuvveti denir

ÖRNEK : NaCl , LiF , MgCl , CaCl2 , CaO vb

KOVALENT BAĞ : İki a****l atomunun bir araya gelip karşılıklı olarak birbirlerinin elektronlarını ortak kullanmasıyla oluşan bağa Kovalent Bağ denir

Her iki a****lde elektron alarak (-) yüklenmek ister

Bu nedenle elektron çiftlerini ortak kullanırlar

ÖRNEK : H2 , Cl2 , N2 , O2 , F2 , NH3 ,H2O
İYON NEDİR ? : Elektrikle yüklü atom veya atom gruplarına İYON denir

ÖRNEK: Aşağıdaki bileşiklerin kimyasal bağlarının türünü söyleyiniz? [ Na : 11 ; CI : 17 ; C : 6 ; O : 8
Mg : 12 ; F : 9 ; H : 1 ]
A-) NaCI B-) CO2 C-) MgF2 D-) H2O
Cevap:
A-) Na : 2

8

1 -----> ****l CI : 2

8

7 --- > a****l ****l--a****l arasında iyonik bağ vardır

B-) C : 2

4 ------> a****l O : 2

6 ----> a****l a****l –a****l arasında kovalent bağ vardır

C-) Mg: 2

8

2 ----> ****l F : 2

7 ----> a****l ****l –a****l arasında iyonik bağ vardır

D-) H : 1 ------> a****l O : 2

6 ----> a****l a****l –a****l arasında kovalent bağ vardır

NOT : Hidrojenin son yörüngesinde bir elektron olmasına rağmen a****l özelliği gösterir

SORULAR:
1- İyonik bağ nasıl gerçekleşir ?
2- Kovalent bağ nasıl gerçekleşir ?
3- Kimyasal bağ nedir ?
4- Elektronlar hangi yörüngede en zayıftır ?
5- Elektronlar hani durumda yörüngeden kopmaz ?

09-11-2012	#1
Prof. Dr. Sinsi	Elektron Dağılımı Ne Anlama Gelir? Elektron Dağılımı Ne Demektir? Elektron Dağılımı Elektron Dağılımı Ne Anlama Gelir? Elektron Dağılımı Ne Demektir? Elektron Dağılımı Elektron Dağılımı Ne Anlama Gelir? Elektron Dağılımı Ne Demektir? Elektron Dağılımı ELEKTRON DAĞILIMI Atomun çekirdeği etrafında elektronların dizildiği yörünge adını verdiğimiz enerji katmanları vardır Çekirdeğin etrafından başlayarak 1234 yörünge şeklinde sıralanırlar Her yörüngede bulunacak elektron sayısı ise 2n2 ile hesaplanır n = yörünge sayısıdır 1yörünge = 2 2yörünge = 8 3yörünge = 18 4yörünge = 32 Dış yörüngedeki elektronlar kolayca atomdan ayrılabilir İlk yörüngedeki elektronlar kolayca ayrılamaz Son yörüngede en fazla 8 bir önceki yörüngesinde ise en fazla 18 elektron bulunur Atomlar son yörüngelerini ya 8 ya da 2 ye tamamlamak ister Böylece soygaza benzemek ister (okted-dukted kuralı) Hidrojen = 1 Neon = 2 8 Potasyum = 2 8 8 1 Helyum = 2 Sodyum = 2 8 1 Kalsiyum = 2 8 8 2 Lityum = 2 1 Magnezyum= 2 8 2 Berilyum = 2 2 Alüminyum= 2 8 3 Bor = 2 3 Silisyum = 2 8 4 Karbon = 2 4 Fosfor = 2 8 5 Azot = 2 5 Kükürt = 2 8 6 Oksijen = 2 6 Klor = 2 8 7 Flor = 2 7 Argon = 2 8 8 NOT: Son yörüngesinde 1 , 2 veya 3 elektron bulunan elementler **ldir Son yörüngesinde 4 , 5 ,6 veya 7 elektron bulunduran elementler aldir Son yörüngesinde 8 elektron bulunduran elementler soygazdır ', '1'); INSERT INTO nuke_encyclopedia_text VALUES ( '1006', '4', 'ATOMLAR ARASI BAĞLAR', ' Atomları bir arada tutan kuvvetlere kimyasal bağ adı verilir Tuğla arasına konan harç gibi İyonik ve Kovalent bağ olmak üzere iki çeşittir İYONİK BAĞ : l ve al atomlarının bir araya gelmesiyle oluşur Al elektron alarak (-) , l ise elektron vererek (+) elektrikle yüklenir Bu şekilde elektrikle yüklü atomlara İYON denir Bu şekildeki elektron alışverişine ise İYONİK BAĞ veya Elektriksel Çekim Kuvveti denir ÖRNEK : NaCl , LiF , MgCl , CaCl2 , CaO vb KOVALENT BAĞ : İki al atomunun bir araya gelip karşılıklı olarak birbirlerinin elektronlarını ortak kullanmasıyla oluşan bağa Kovalent Bağ denir Her iki alde elektron alarak (-) yüklenmek ister Bu nedenle elektron çiftlerini ortak kullanırlar ÖRNEK : H2 , Cl2 , N2 , O2 , F2 , NH3 ,H2O İYON NEDİR ? : Elektrikle yüklü atom veya atom gruplarına İYON denir ÖRNEK: Aşağıdaki bileşiklerin kimyasal bağlarının türünü söyleyiniz? [ Na : 11 ; CI : 17 ; C : 6 ; O : 8 Mg : 12 ; F : 9 ; H : 1 ] A-) NaCI B-) CO2 C-) MgF2 D-) H2O Cevap: A-) Na : 2 8 1 -----> l CI : 2 8 7 --- > al l--al arasında iyonik bağ vardır B-) C : 2 4 ------> al O : 2 6 ----> al al –al arasında kovalent bağ vardır C-) Mg: 2 8 2 ----> l F : 2 7 ----> al l –al arasında iyonik bağ vardır D-) H : 1 ------> al O : 2 6 ----> al al –al arasında kovalent bağ vardır NOT : Hidrojenin son yörüngesinde bir elektron olmasına rağmen a**l özelliği gösterir SORULAR: 1- İyonik bağ nasıl gerçekleşir ? 2- Kovalent bağ nasıl gerçekleşir ? 3- Kimyasal bağ nedir ? 4- Elektronlar hangi yörüngede en zayıftır ? 5- Elektronlar hani durumda yörüngeden kopmaz ?