Kimyasal Hesaplamalar Konu Anlatımı Kimyasal Hesaplamalar Çözümlü Sorular

Kimyasal Hesaplamalar konu anlatımı Kimyasal Hesaplamalar çözümlü sorular
Kimyasal Hesaplamalar konu anlatımı Kimyasal Hesaplamalar çözümlü sorular

Kimyasal Hesaplar
Kimyasal Hesaplamalar konu anlatımı
Kimyasal Hesaplamalar çözümlü sorular

KİMYASAL HESAPLAMALAR

Kimyasal hesaplama yapabilmek için;
1- Tepkime denklemi doğru olarak yazılarak eşitlenmelidir Bir tepkime bize şu bilgileri verir

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

1 mol 3 mol 2 mol ( Mol sayısı korunmadı)
22,4 litre 3x22,4 litre 2x22,4 litre (NŞA) (Korunmadı)
28 gram 6 gram 34 gram (Kütle korundu)
2 mol atom 6 mol atom 8 mol atom (Atom s Korundu)
2 litre 3 litre 2 litre ( Sadece gazlar için)
6,02x1023 3x 6,02x1023 2x 6,02x1023

2- Başlangıçta bir maddenin miktarı verilirse o miktar önce mole çevrilir Tepkime denkleminden faydalanılarak istenilen maddelerin mol sayıları hesaplanır
3- Hesaplanan mol sayıları istenilen birimlere çevrilir

Örnek : 3,2 gram CH4 gazı yeteri kadar O2 gazı ile yakılırsa,
A) Kaç mol O2 harcanır ? B) NŞA da kaç litre hava harcanır ? C) Kaç gram CO2 gazı oluşur ve NŞA da kaç litredir ? D) Kaç tane H2O molekülü oluşur ? ( C=12 H=1 O=16 N=6x1023)
n= m/Ma ise n=3,2/16= 0,2 mol CH4

CH4 + 2O2 --->CO2 + 2H2O
0,2 0,4 0,2 0,4

A) 0,4 mol O2 harcanır B) 0,4x5x22,4=44,8 litre hava harcanır (Havanın 1/5 i O2 dir)
C) 0,2x44=8,8 gram CO2 oluşur D) 0,4x6x1023 = 2,4x1023 tane H2O oluşur

Tepkime Çeşitleri :

1- Yanma Tepkimeleri: Yanma hava oksijeniyle (O2) tepkime demektir 2 çeşit yanma vardır

A) Yavaş Yanma: Bu tür yanmalarda bir alev yada parlaklık görülmez Örneğin demirin paslanması, solunum
B) Hızlı Yanma : Bu çeşit yanmalarda alev yada parlaklık gözükür ve olay kısa sürer Örneğin mumun yanması, kağıdın yanması

Bir element yanarsa oksiti, bir bileşik yanarsa bileşikteki elementlerin ayrı ayrı oksitleri oluşur

Örnek : C + O2 ----->CO2 H2 + 1/2 O2 ------>H2O

CS2 + 3O2 CO2 + 2SO2 CO + 1/2O2 CO2

CO2 + O2 Yanmaz Soygazlar ( He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rd) yanmazlar

Asit- Baz Tepkimeleri : Asitlerle bazların tepkimelerinden tuz ve su oluşur

Asit çözeltisi + Baz çözeltisi Tuz + su

HCl + NaOH------> NaCl + H2O

2H3PO4 + 3Ca(OH)2 Ca3(PO4)2 + 6H2O

Aktif Metallerin Asit Çözeltileriyle Olan Tepkimeleri: Aktif metaller asit çözeltileriyle tepkimeye girerlerse tuz ve H2 gazı oluşur

Na + HCl ------>NaCl + 1/2H2 Al + 3HNO3 ----->Al(NO3)3 + 3/2H2

Yarı Soy Metallerin Asitlerle Olan Tepkimeleri : Yarı soy metaller ( Cu, Hg, Ag) Soy metaller ise Au ve Pt dir

Yarı soy metaller yapısında oksijen bulunan kuvvetli ve derişik asit çözeltileriyle tepkime verirler Tepkime sonunda tuz, asidin yapısından gelen bir oksit ve su oluşur Bu tür tepkimelerde H2 gazı oluşmaz

Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 +2 NO2(g) +2 H2O

2Ag +2 H2SO4 Ag2SO4 + SO2 +2H2O

FORMÜL BULMA

Bir molekülü oluşturan atomların bağıl sayılarını veren formüle basit formül (kaba formül), molekülü oluşturan atomların gerçek sayılarını veren formüle de molekül formülü denir

Molekül formülü basit formülün tam sayılı katlarıdır

(Basit formül) n= molekül formülü

MADDE BASİT FORMÜL MOLEKÜL FORMÜLÜ
Amonyak NH3
Glikoz CH2O C6H12O6
Eten CH2 C2H4

basit formül bulunurken;
1- Verilen madde miktarları mole çevrilir
2- Bulunan sayılar ilgili maddelerin sağ alt köşelerine yazılır
3- sayılar tam sayı değilse ya içlerindeki en küçük sayıya bölünür yada uygun bir sayıyla genişletilerek sadeleştirilir

Örnek -1
Bir organik bileşikte 2,4 gram C, 12,041022 tane azot (N) atomu, 0,2 mol O atomu ve 0,6 gram H atomu bulunmaktadır Bileşiğin basit formülü nedir ?

Çözüm :

nC= 2,4/12 = 0,2 mol C nN= 12,041022/6,021023= 0,2 mol N nO=0,2 mol nH= 0,6/1= 0,6 mol H

C0,2H0,6N0,2O0,2 dir Sayılar 0,2 ye bölünürse CH3NO olur

Örnek-2

0,2 molünde 0,4 mol Pb ve 9,6 gram oksijen içeren bileşiğin basit formülü nedir ?( O=16)

Çözüm:

0,2 molünde 0,4 mol Pb varsa 1 molünde 2 mol Pb vardır 0,2 molünde 9,6 gram O varsa 1 molünde 48 gram O bulunur

NO= 48/16 = 3 mol O olur Formül ise Pb2O3 olur

Örnek-3

C ve H dan oluşan bir bileşiğin kütlece %25 i H dir Buna göre bileşiğin basit formülü nedir ?(C=12 H=1)

Çözüm : 75 gram C nC= 75/12 = 6,25 mol nH= 25/1= 25 mol

C6,25H25 her ikisi de 6,25 e bölünürse CH4 bulunur
Örnek-4

C,H ve O içeren organik bir bileşiğin 4,6 gramı oksijenle yakıldığında 8,8 gram CO2 ile 1,81023 tane H2O molekülü oluşmaktadır Bileşiğin formülü nedir ? (C=12 H=1 O=16)

Çözüm :

X + O2 -------> CO2 + H2O
4,6 gram 0,2 mol 0,3 mol

bileşikteki karbon 0,2x12= 2,4 gram, bileşikteki hidrojen 0,3x2=0,6 gramdır Oksijen ise 4,6 -(2,4+0,6) = 1,6 gramdır

nC=0,2 nH=0,6 nO=0,1 mol C0,2H0,6O0,1 10 ile çarpılırsa C2H6O bulunur
Örnek-5

11,2 gram A ile 3,2 gram B den oluşan bileşiğin formülü AB dir 22,4 gram A ve 9,6 gram B den oluşan bileşiğin formülü nedir ?

Çözüm :
11,2 gram bileşikte A ise 22,4 gram A2dir 3,2 gram B yi gösteriyorsa 9,6 gram B B3 olmalıdır Yani A2B3 dür

Örnek-6

44 gram Mn ile NŞA da 8,96 litre O2 gazı artansız tepkimeye giriyor Oluşan bileşiğin formülü nedir ?
( Mn=55)

Çözüm :
nMn= 44/55 = 0,8 mol nO= 8,96/22,4 = 0,4 mol O2 O= 0,8 mol atom dur

Mn0,8O0,8 her taraf 0,8 bölünürse MnO dur