Bileşiklerin Adlandırılması - Bileşiklerin Adlandırılması Konu Anlatımı

Bileşiklerin Adlandırılması - Bileşiklerin Adlandırılması Konu Anlatımı
Bileşiklerin Adlandırılması - Bileşiklerin Adlandırılması Konu Anlatımı

Bileşiklerin Adlandırılması konusu
Bileşiklerin Adlandırılması Örnekler
bileşiklerin adlandırılması kimya

Bileşiklerin formülleriyle gösterilmesi dışında,kendilerine atanan isimleri de vardır Bu isimler,belirgin bir sistematiğe göre kurulmasaydı,milyonlarca bileşik için milyonlarca ismi ezberlemek gerekirdi Bu nedenle, bileşiklerin adlandırılmasında
bir kurallar sistematiğinin geliştirilmesi gerekmiş ve bu kuralların uygulanması ile bilinmeyen bir bileşiğin isminin tahmin edilebilmesi mümkün olmuştur

Metal ve Ametal İkili Bileşiklerinin Adlandırılması - Örnekler Dikkat edilmesi gereken nokta, bileşiklerin
oluşumunda elektriksel olarak nötralliğin sağlanmış olduğudur
NaCl: Sodyum klorür
MgI2: Magnezyum iyodür
Al2O3: Alüminyum oksit

Farklı değerlikler içeren metal-ametal ikili bileşiklerinin adlandırılması

FeCl3 : Demir(III) klorür
FeCl 2 : Demir (II) klorür
Hg 2(NO3)2: Civa (I) nitrat
Hg(NO3)2: Civa (II) nitrat

Bazı Basit İyonlar
Cr3+ : Krom (III) Cr2+ : Krom (II)
Fe3+ : Demir (III) Fe2+ : Demir (II)
Co3+ : Kobalt (III) Co2+ : Kobalt (II)
Cu2+ : Bakır (II) Cu+: Bakır (I)
Hg2+ : Civa (II) Hg2
2+ : Civa (I)
Sn4+ : Kalay (IV) Sn2+ : Kalay (II)
Pb4+ : Kurşun (IV) Pb2+ : Kurşun (II)

Bazı Basit Anyonlar
H-: Hidrür F-: Fluorür
Cl-: Klorür Br-: Bromür
I-: İyodür O2- : Oksit
S2- : Sülfür N3- : Nitrür

Klasik adlandırma: “öz”-”ik” sistemi Daha önceki adlandırma sisteminde, farklı değerlik alabilen bir metal iyonunun düşük değerliği ile oluşan bileşiği için “öz”, yüksek değerliği ile oluşan bileşiği için “ik” son eki kullanılmakta idi
Örnek: Kupröz oksit, Cu2O (bakır (I) oksit)
Kuprik oksit, CuO (bakır (II) oksit)

Klasik adlandırma: “öz” ve “ik” sistemi İkiden fazla değerlik alabilen mangan ve vanadyum gibi iyonların bileşiklerini
isimlendirmekte yaşanan zorluklar nedeniyle, bu yöntem akademik çevrelerde bir süre sonra terk
edilmiştir; bazı ticari firmalar tarafından hâlâ kullanıldığı görülmektedirAdlandırmada genel olarak bileşiği oluşturan iyonlara veya köklere bakılır Metal-ametal iyonları arasında olan bileşikler iyonik bileşiklerdirAmetal-ametal arasında olan bileşikler ise kovalent bağlı bileşiklerdirAyrıca pozitif yüklü iyon her zaman önce yazılır

Metal-Ametal ikili bileşikleri: Alıştırmalar

Baryum oksit: Baryum iyonu Ba2+ , oksit iyonu O2-şeklinde yazılır 1:1 oranında birleştiklerinde dışarıya karşı nötral oldukları için, herhangi bir katsayı kullanmaya gerek yoktur
Cevap: BaO

Kalsiyum fluorür: Kalsiyum iyonu Ca2+ , fluorür iyonu ise F- şeklinde yazılır Elektrikçe nötral olmaları için, iki adet fluorürün bir kalsiyum iyonuna bağlanması gereklidir
Cevap: CaF2

Demir (III) sülfür: Demir (III) iyonu Fe3+ , sülfür iyonu ise S2- şeklinde yazılır Ortak paydaları 6 olduğu için, demir (III) iyonundan iki, sülfür iyonundan üç tane gereklidir
Cevap: Fe2S3

Karmaşık Bileşikler

Bileşiğin formül biriminin belirli sayıda su molekülü içerdiği “kristal sulu” bileşikler, karmaşık bileşiklere en sık rastlanan örneklerdirBu bileşiklerin adlandırılmasında, metal-ametal isimlendirme tekniği kullanılır, ardından, yapıya
bağlanmış su molekülü sayısı Lâtince ön ek kullanılarak belirtilir

CoCl26H2O: Kobalt (II) klorür heksahidrat
ZnSO47H2O: Çinko sülfat heptahidrat
Na2CO312H2O: Sodyum karbonat dodekahidrat
Na2S9H2O: Sodyum sülfür nonahidrat