![]() |
Kütlenin Korunumu Nedir? |
![]() |
![]() |
#1 |
Prof. Dr. Sinsi
|
![]() Kütlenin Korunumu Nedir?Kütlenin Korunumu Nedir? ![]() Bir kimyasal tepkimede pratik olarak tepkimeye giren maddelerin kütleleri toplamı ![]() ![]() ![]() ![]() * Ca + Br2= CaBr2 * 40g + 160g= 200g * 20g + 80g= 100g * 10g + 40g= 50g * 5g + 20g= 25g * 1g + 4g= 5g * 2g + 8g= 10g Bir kimyasal tepkimede atom cinsi ve sayısı kesinlikle korunur ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() * N2(gaz)+3H2(gaz) * 2NH3(gaz) + ısı Atom Cinsi ve Sayısı * 2 tane N atomu + 6 tane H atomu Kütle * 28g ![]() ![]() Mol – atom sayısı * 2 mol-atom * Azot + 6 mol-atom * hidrojen * 2 mol-atom N * 6 mol-atom H Enerji + 22 Kkal Mol sayısı 1 mol N2 + 3 mol H2= 2 mol NH3 Molekül sayısı * 1 tane N2 molekülü + 3 tane H2 molekülü= 2 tane NH3 molekülü * Basınç (V ![]() * Hacim (P ![]() * H2 (gaz) + I2 (gaz)= 2 HI (gaz) * Atom cinsi ve sayısı: 2 tane H atomu + 2 tane I atomu= 2 tane H atomu * Kütle: 2 gram + 254 gram= 256 gram * Mol – atom sayısı: 2 mol-atom hidrojen + 2 mol-atom İyot= 2 mol-atom Hidrojen ![]() * Mol sayısı: 1 mol H2 + 1 mol I2= 2 mol HI * Molekül sayısı: 1 tane H2 molekülü + 1 tane I2 molekülü= 2 tane HI molekülü * Basınç (V ![]() * Hacim (P ![]() * C (katı) + O2 (gaz)= CO2 (gaz) Atom cinsi ve sayısı= 1 tane C atomu + 2 tane O atomu= 1 tane C atomu ![]() Kütle 12 gram + 32 gram= 44 gram Mol – atom sayısı= 1 mol atom C + 2 mol atom O ![]() ![]() Enerji= Mol sayısı 1 mol + 1 mol= 1 mol Molekül sayısı= + 1 tane O2 molekülü= 1 tane CO2 molekülü ![]() ![]() ![]() ![]() SABİT ORANLAR YASASI (PROUST YASASI) Bir bileşikteki elementlerin ![]() ![]() ![]() Örn; Al=27 ![]() Mol sayıları oranı : nAl = 2 Kütleleri oranı : mAl = 2 ![]() ![]() nS = 3 mS = 3 ![]() 9 gram Al + 16 gram S = 25 gram bileşik oluşturur ![]() 25 gram bileşikte 9 gram Al ![]() ![]() 100 gram bileşikte 36 gram Al ![]() ![]() Bileşikte kütlece %36 Al ![]() ![]() KATLI ORANLAR YASASI (DALTON YASASI) İki element aralarında iki bileşik oluşturuyorsa ![]() ![]() Örn; NO2 – N2O4 bileşik çiftinde: Aynı miktar N ile birleşen O kütleleri arasında ![]() 2/ NO2 = N2O4 = 4 1/ N2O5 = N2O5 5 Aynı miktar O ile birleşen N kütleleri arasında HACİM ORANLARI YASASI (GAY – LUSSAC YASASI) a) Kimyasal bir tepkimeye giren gazlarla ![]() ![]() b) Aynı koşullarda gazların hacimleri mol sayıları ile doğru orantılıdır ![]() Örn; H2(g) + Cl2(g) ® 2HCl(g) tepkimesine göre ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() Aynı şekilde ![]() ![]() İyonlaşma enerjisi Bir atomdan bir elektron koparmak için gerekli olan enerjidir ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() Molar Hacim (Gazlar İçin) 0°C derecede 1 atm basınç altında deniz seviyesindeki koşula normal şartlar denir ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() Mol Kütleleri Her atom belli sayıda proton ve belli sayıda nötron içerir ![]() ve proton kütleleri birbirrine yakın olduğu için her elementin mol kütlesi bulunur ![]() İzotop atomlar nedeniyle her atomun mol kütlesi sabit değildir(ama bu fark o kadar küçüktür ki dikate alınmaz ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() |
![]() |
![]() |
|