Bazlar

**Prof. Dr. Sinsi** · 08-02-2012

Bazlar
azlar[/url]
Bazlar da, asitler gibi tehlikeli maddelerdir

Bazların genel tanımı şu şekildedir:

Sulu çözeltilerinde hidroksit (OH–) iyonu bulunduran maddelere baz denir

Bazı bazların sulu çözeltilerinde iyonlarına ayrışması yukarıdaki gibidir

Fakat amonyak (NH3) hidroksit iyonu bulundurmamasına rağmen bazik özellik gösterir

Çünkü sulu çözeltisinde OH– iyonları oluşumuna sebep olur

NH3 + H2O NH4 + OH–

*Bazlar ele kayganlık hissi verir

Kuvvetli bazlar yakıcı ve tahriş edici özelliktedir

Bazlar acı tattadır

Fakat bazı çeşit bazlar zehirlidir

Bu yüzden tadına bakmamak gerekir

*Bazlar da, asitler gibi turnusol kâğıdı ile ayırt edilebilir

(Turnusol maddesi likenden elde edilir

)Bazlar kırmızı turnusol kâğıdını maviye dönüştürür

*Bundan başka bazlar fenolftalein çözeltisi yardımıyla da ayırt edilebilir

Baz içine fenolftalein çözeltisi damlatıldığında, baz pembe renk alır

Fenolftalein asit içine konulduğunda asitin rengini değiştirmez

Bazlar da asitler gibi suda iyonlarına ayrıştıkları için elektrik akımını iletir

NaOH ve KOH kuvvetli bazlardır

Kuvvetli bazlar metallere ve dokulara tahriş edici etki yapar

Amonyağın buharı göze, burna ve solunum yoluna zarar verir

Bazların Kullanım Alanları

Sodyum hidroksit (NaOH) sabun yapımında kullanılır

Bu yüzden sabun ağzımıza ve gözümüze değdiğinde acı verir

Diş macunu ve şampuanlarda da baz olduğu için acı tat verir

Amonyaklı sıvı maddeler, yağ ve kireç sökücü olarak ev temizleyicilerinde kullanılır

Yemek sodası olarak bilinen kabartma tozu, bir çeşit baz olan sodyum bikarbonat içerir

Kireç suyu bir çeşit bazdır

Potasyum hidroksit, KOH arap sabunu yapımında kullanılır

Bazlar ve asitler tepkimeye girerek tuz ve su oluşturur

Baz + Asit Tuz + Su

Asit ve Baz Derecesinin Belirlenmesi

Bir çözelti içindeki asit ya da baz miktarını belirleyen H+ ya da OH– iyonu miktarıdır

Eğer çözeltide H+ iyonu fazla ise bu asitli bir sıvıdır

Eğer OH–iyonu fazla ise bu sıvı

bazdır

H+ ve OH– iyonları sayısı birbirini dengeliyorsa sıvı nötrdür

Bir sıvı çözeltideki

asit miktarı, pH ölçüsü olarak adlandırılan bir yöntemle tespit edilir

Bunun için pH

kâğıdı ya da pH metre aleti kullanılır

pH kâğıdı çözeltinin asitlik derecesine göre renk

değiştirir

pH ölçüsüne göre çözeltinin asitliği 0 - 14 arasında değerlendirilir

0 - 7

arası değerler asit, 7-14 arası değerler baz için kullanılır

pH değerinin 7 olması

çözeltinin nötr olduğunu gösterir

08-02-2012	#1
Prof. Dr. Sinsi	Bazlar Bazlar azlar[/url] Bazlar da, asitler gibi tehlikeli maddelerdirBazların genel tanımı şu şekildedir: Sulu çözeltilerinde hidroksit (OH–) iyonu bulunduran maddelere baz denir Bazı bazların sulu çözeltilerinde iyonlarına ayrışması yukarıdaki gibidir Fakat amonyak (NH3) hidroksit iyonu bulundurmamasına rağmen bazik özellik gösterir Çünkü sulu çözeltisinde OH– iyonları oluşumuna sebep olur NH3 + H2O NH4 + OH– Bazlar ele kayganlık hissi verir Kuvvetli bazlar yakıcı ve tahriş edici özelliktedir Bazlar acı tattadırFakat bazı çeşit bazlar zehirlidir Bu yüzden tadına bakmamak gerekir Bazlar da, asitler gibi turnusol kâğıdı ile ayırt edilebilir (Turnusol maddesi likenden elde edilir)Bazlar kırmızı turnusol kâğıdını maviye dönüştürür Bundan başka bazlar fenolftalein çözeltisi yardımıyla da ayırt edilebilir Baz içine fenolftalein çözeltisi damlatıldığında, baz pembe renk alırFenolftalein asit içine konulduğunda asitin rengini değiştirmez Bazlar da asitler gibi suda iyonlarına ayrıştıkları için elektrik akımını iletir NaOH ve KOH kuvvetli bazlardır Kuvvetli bazlar metallere ve dokulara tahriş edici etki yaparAmonyağın buharı göze, burna ve solunum yoluna zarar verir Bazların Kullanım Alanları* Sodyum hidroksit (NaOH) sabun yapımında kullanılırBu yüzden sabun ağzımıza ve gözümüze değdiğinde acı verir Diş macunu ve şampuanlarda da baz olduğu için acı tat verir Amonyaklı sıvı maddeler, yağ ve kireç sökücü olarak ev temizleyicilerinde kullanılır Yemek sodası olarak bilinen kabartma tozu, bir çeşit baz olan sodyum bikarbonat içerir Kireç suyu bir çeşit bazdır Potasyum hidroksit, KOH arap sabunu yapımında kullanılır Bazlar ve asitler tepkimeye girerek tuz ve su oluşturur Baz + Asit Tuz + Su Asit ve Baz Derecesinin Belirlenmesi Bir çözelti içindeki asit ya da baz miktarını belirleyen H+ ya da OH– iyonu miktarıdır Eğer çözeltide H+ iyonu fazla ise bu asitli bir sıvıdırEğer OH–iyonu fazla ise bu sıvı bazdırH+ ve OH– iyonları sayısı birbirini dengeliyorsa sıvı nötrdürBir sıvı çözeltideki asit miktarı, pH ölçüsü olarak adlandırılan bir yöntemle tespit edilir Bunun için pH kâğıdı ya da pH metre aleti kullanılır pH kâğıdı çözeltinin asitlik derecesine göre renk değiştirirpH ölçüsüne göre çözeltinin asitliği 0 - 14 arasında değerlendirilir0 - 7 arası değerler asit, 7-14 arası değerler baz için kullanılır pH değerinin 7 olması çözeltinin nötr olduğunu gösterir