Elementler - Brom Nedir?

**Prof. Dr. Sinsi** · 12-20-2012

Brom (Br), Antoine Balard tarafından 1826 yılında keşfedilen halojen ametal

Doğada Na, K, be Mg bromürler halinde bulunda bulunur

Deniz suyunda az miktarda bulunan bromürlere deniz bitkilerinde, bazı maden yataklarında rastlanır

Oda koşullarında koyu kızıl renkli sıvıdır

Eldesi

Brom, yaygın olarak deniz sularında elde edilen bromürlerin Cl2 ile reaksiyonundan elde edilir

2 Br- + Cl2 → 2 Cl- + Br2

Diğer bir elde edilişi ise, katı sodyum bromürün sülfürik asit ile reaksiyonu sonucunda elde edilen gaz formdaki HBr?in yine sülfürik asit ile yükseltgenmesi ile gerçekleşir

NaBr (k) + H2SO4 (s) → HBr (g) + NaHSO4 (k)

2 HBr (g) + H2SO4 (s) → Br2 (g) + SO2 (g) + 2 H2O (s)

Bundan başka, laboratuvarda çeşitli bileşiklerinin bozunması ile veya yan ürün olarak da elde edilmesi mümkündür

Bileşikleri

Brom bileşikleri, sanayide ve laboratuvarda geniş kullanım alanına sahiptir

Elektronegatif yapısı nedeniyle, brom elektropozitif elementlerle kolayca tuz oluşturur

Doğada da en çok alkali ve alkali toprak metallerinin tuzları olarak bulunur

Brom, elektronegatif yapısı sayesinde organik sentezlerde de kullanılmaktadır

Önlemler

Moleküler brom oldukça reaktif olduğu için, sıvı halde cilde temasından kesinlikle kaçınılmalıdır

Ete temas halinde kısa bir süre içinde temas bölgesi tamamen erir ve bölgedeki tüm dokular geri dönüşümsüz olarak kaybolur

Gaz haldeki bromun solunmasından kaçınmak gerekir

Solunum sistemini tahriş eder

Erkeklerde uzun süre broma maruz kalınması kısırlığa neden olabilir

12-20-2012	#1
Prof. Dr. Sinsi	Elementler - Brom Nedir? Brom (Br), Antoine Balard tarafından 1826 yılında keşfedilen halojen ametal Doğada Na, K, be Mg bromürler halinde bulunda bulunur Deniz suyunda az miktarda bulunan bromürlere deniz bitkilerinde, bazı maden yataklarında rastlanır Oda koşullarında koyu kızıl renkli sıvıdır Eldesi Brom, yaygın olarak deniz sularında elde edilen bromürlerin Cl2 ile reaksiyonundan elde edilir 2 Br- + Cl2 → 2 Cl- + Br2 Diğer bir elde edilişi ise, katı sodyum bromürün sülfürik asit ile reaksiyonu sonucunda elde edilen gaz formdaki HBr?in yine sülfürik asit ile yükseltgenmesi ile gerçekleşir NaBr (k) + H2SO4 (s) → HBr (g) + NaHSO4 (k) 2 HBr (g) + H2SO4 (s) → Br2 (g) + SO2 (g) + 2 H2O (s) Bundan başka, laboratuvarda çeşitli bileşiklerinin bozunması ile veya yan ürün olarak da elde edilmesi mümkündür Bileşikleri Brom bileşikleri, sanayide ve laboratuvarda geniş kullanım alanına sahiptir Elektronegatif yapısı nedeniyle, brom elektropozitif elementlerle kolayca tuz oluşturur Doğada da en çok alkali ve alkali toprak metallerinin tuzları olarak bulunur Brom, elektronegatif yapısı sayesinde organik sentezlerde de kullanılmaktadır Önlemler Moleküler brom oldukça reaktif olduğu için, sıvı halde cilde temasından kesinlikle kaçınılmalıdır Ete temas halinde kısa bir süre içinde temas bölgesi tamamen erir ve bölgedeki tüm dokular geri dönüşümsüz olarak kaybolur Gaz haldeki bromun solunmasından kaçınmak gerekir Solunum sistemini tahriş eder Erkeklerde uzun süre broma maruz kalınması kısırlığa neden olabilir