Gümüş Ellementi Hakkında Kimya Dersi Konu Anlatımı

GÜMÜŞ Sembol: Ag Atom numarası: 47 Atom ağırlığı: 1078682 g/mol Oda koşullarında (25°C 298 K): Gümüş renkli katı Metal d-blok elementi Gümüş metalini keşfi tam olarak bilinmemektedir Doğada serbest halde bulunur Ayrıca argentit (Ag2S), antimonlu gümüş galeni (Ag3SbS3), arsenikli gümüş galeni (Ag3AsS3) mineralleri içerisinde de bulunur Sülfürlü gümüş mineralleri ilk önce CN- ile kompleksleştirilir Daha sonra oluşan kompleks içerisine alüminyum veya çinko çubuklar daldırılarak indirgenme reaksiyonu sonucunda gümüş saf olarak elde edilir Ag2S +NaCN 2NaAg(CN)2 +Na2S Ag(CN)2- Ag+ + 2CN- 2Ag+ + Zn 2Ag + Zn+2 Zn+2+ 4CN- Zn(CN)4- Diğer bir elde ediliş yöntemi ise bakır metalinin gümüş nitrat çözeltisi ile reaksiyonu sonucunda oluşan mavi-yeşil bakır nitrat çözeltisi içerisinde gümüş kristalleri oluşur Elde edilen bu kristal elektrolitik saflaştırılması sonucunda saf olarak gümüş elde edilir Cu(k) + 2 AgNO3 (**) à Cu(NO3)2 + 2 Ag (k) Fiziksel Özellikleri Yoğunluğu: 10490 g/mL Erime noktası: 96178 °C (123493K) Kaynama noktası: 2162°C (2435K) Molar hacmi: 1027 ml/mol Mineral Sertliği: 25 Isı iletkenliği: 429 W cm-1 K-1 Özgül ısı: 0232 J g-1 K-1 Buharlaşma Entalpisi: 255 kJ mol-1 Atomlaşma Entalpisi: 285 kJ mol-1 Kimyasal Özellikler Elektronik konfigürasyonu: [Kr]4d105s1 Kabuk yapısı: 2818181 Elektron ilgisi: 1256 kJmol-1 Elektronegatiflik: 193 (Pauling birimine göre) 183 (Sanderson elektronegatifliğine göre) Atomik Yarıçapı: 160 pm (165 pm hesaplama ile) İyonlaşma enerjisi I İyonlaşma Enerjisi 731 kJ/mol II İyonlaşma Enerjisi 2070 kJ/mol III İyonlaşma Enerjisi 3361 kJ/mol Oksidasyon sayısı: 1 İzotopları: İzotop Yarılanma süresi 103Ag 110 aat 104Ag 69 dakika 105Ag 413 gün 106Ag 84 gün 107Ag Kararlı 108Ag 239 dakika 109Ag Kararlı 110Ag 246 saniye 111Ag 747 gün 112Ag 313 saat 113Ag 53 saat İndirgenme Potansiyeli: Kullanım Alanları Metalik olarak kuyumculukta, AgBr bileşiği fotoğrafçılıkta, Diş protezlerinin yapımında, Elektrik kontaklarında, Gümüş-çinko ve gümüş-kadmiyum pillerin yapımında, Aynaların kaplanmasında, Yükseltgenme reaksiyonlarında katalizör olarak, Gümüş klorür camlara şeffaflık vermek için,bir çok ülkede bozuk para yapımında kullanılmaktadır Reaksiyonları Hava ile reaksiyonu Gümüş metali normal koşullar altında havada karalıdır Su ile reaksiyonu Gümüş metali temiz su ile reaksiyon vermez Halojenler ile Reaksiyonu Gümüş halojenürler suda az çözünen gümüş tuzlarıdır Çözünürlükleri F’ dan I’ ya doğru azalır Asit ile Reaksiyonu Gümüş metali sıcak, derişik sülfürik asit içerisinde çözünür Ayrıca seyreltik ve derişik nitrik asit içerisinde de çözünür İndirgenme Potansiyeli: Kullanım Alanları Metalik olarak kuyumculukta, AgBr bileşiği fotoğrafçılıkta, Diş protezlerinin yapımında, Elektrik kontaklarında, Gümüş-çinko ve gümüş-kadmiyum pillerin yapımında, Aynaların kaplanmasında, Yükseltgenme reaksiyonlarında katalizör olarak, Gümüş klorür camlara şeffaflık vermek için,bir çok ülkede bozuk para yapımında kullanılmaktadır Reaksiyonları Hava ile reaksiyonu Gümüş metali normal koşullar altında havada karalıdır Su ile reaksiyonu Gümüş metali temiz su ile reaksiyon vermez Halojenler ile Reaksiyonu Gümüş halojenürler suda az çözünen gümüş tuzlarıdır Çözünürlükleri F’ dan I’ ya doğru azalır Asit ile Reaksiyonu Gümüş metali sıcak, derişik sülfürik asit içerisinde çözünür Ayrıca seyreltik ve derişik nitrik asit içerisinde de çözünür