Kimyasal Bağlar Ve Özellikleri Kısa

Kimyasal bağlar ve özellikleri hakkında birçok paylaşım yaptım Bu konuda kısa bir şekilde anlatılmış kimyasal bağlar ve özelliklerinin özetini bulabilirsiniz

kimya kimyasal bağlar, iyonik bağlar ve özellikleri, kimyasal bağın özellikleri, iyonik ve kovalent bağların özellikleri, atomların kimyasal bağları, apolar kovalent bağlar, kovalent bağ ve özellikleri, kimyasal bağda elektronlar etkilimidir

Kimyasal Bağlar Ve Özellikleri

Atomları birbirine bağlayan ve bir arada kalmalarını sağlayan kuvvetlere, kimyasal bağlar denir Kimyasal bağlar, aslnda atomları birbirine çeken elektriksel çekim kuvvetleridir
Başlıca iki türlüdür:

1- İyonik Bağ: (+)Yüklü iyon (katyon) ve (-) yüklü iyon (anyon) arasında elektron alışverişi şeklinde gerçekleşen bağdır
Örneğin Klor (17) atomunun kararlı hale geçmesi için1elektron alması gerekir Sodyum (11)atomunun kararlı hale geçmesi içinse 1 elektron vermesi gerekir

Klor atomu sodyumun 1 elektronunu alarak (-) yüklenir Böylece klor anyonu oluşur Sodyum atomu ise elektron verdiği için (+) yüklenir ve sodyum katyonunu oluşturur Oluşan anyon ve katyon zıt yüklere sahip olduğundan birbirini çeker Anyon ve katyon arasındaki bu çekim kuvveti bir bağdır ve iyonik bağ olarak adlandırılır Sonuçta tuz oluşur
İyonik bağ içeren yapılar moleküllerden oluşmaz, iyonlardan oluşur

İyonik bağ sadece tek bir sodyum iyonu ve tek bir klor iyonu arasında olmaz Her bir iyon tanesi, zıt yüklü iyonlar tarafından sarılır ve yığınlar oluşur

2- Kovalent Bağ: Atomlar arasında, son katmanlarda yer alan elektronlardan bazılarının ortaklaşa kullanılmasıyla oluşan bağa denir

Kovalent bağ kuran atomlar arasında ortaklaşa kullanılan elektronlar, her iki atomu da dublet ya da oktete ulaştırır Her iki atoma da iyon diyemeyiz Çünkü elektron (bilgi yelpazesi) almamış, vermemişlerdir
Kovalent bağ aynı cins atomlar arasında oluyorsa apolar kovalent bağ adını alır

Örneğin:

Flor (9) atomları arasında:
Kovalent bağ farklı cins atomlar arasında oluyorsa polar kovalent bağ adını alır

Örneğin:

Hidrojen (1) ve Klor (17) atomları arasında:
Kovalent bağlı yapılar molekül oluşturur
Atomlar arasında elektron ortaklaşması veya elektron alışverişi olmazsa kimyasal bağ da olmaz

Kimyasal bağlarla kimyasal bağların çeşitlerini aynı konuda açıklayan resimli bir yazı paylaşıyorum Bu konuda ödev almış olanlara güzel bir kaynak oluşturması dileğiyle

kimyasal bağlar ve çeşitleri ödev, 8 sınıf kimyasal bağlar ve çeşitleri, 5 sınıf kimyasal bağlar ve çeşitleri, kimyasal bağlar ve çeşitleri 7 sınıf, kimyasal bağlar ve çeşitleri 4 sınıf, 9 sınıf coğrafya kimyasal bağlar ve çeşitleri, kimya kimyasal bağlar, kimyasal bağ nedir çeşitleri nelerdir vs

Kimyasal Bağlar ve Çeşitleri

Kimyasal bağ, çekirdekteki atomları bir arada tutan kuvvettir İki ya da daha fazla atom arasında elektron alışverişi veya ortak kullanımı ile kimyasal bağlar oluşmaktadır Atomlar tek başına bulundukları zamankinden daha düşük enerjili duruma ( daha kararlı ) erişmek için bir araya gelirler ve kimyasal bağlar sayesinde atomlar birarada, düzenli olarak belli bir geometri oluştururlar Bu geometriyi oluştururken amaç elektron dizilişlerini soygazlara benzetmeye çalışmaktır Birçok fiziksel özellik elektriksel bağların cinsine bağlıdır ve bu kimyasal bağlar ile farklı maddeler meydana gelmektedir Kimyasal bağın kuvvetli olması sertliğini ve erime noktasını yükseltir

Atomlar Neden Soygazlara Benzemek İsterler?

Soygazlar kararlı bir yapıya sahiptir ve elektron alıp verme eğilimleri yoktur Yani denge halindedirler ve en dış elektron kabukları tamamen elektronlarla doludur
Periyodik cetvelin en kararlı grubu olmalarından dolayı diğer bütün elementler soygazlara benzeyebilmek için elektron alışverişi veya ortak kullanımına girerler Elementin, son yörüngesinde 2 elektron bulunan He (helyum) soygazına benzemek istemesi dublete(2′ye) varmasıdır Diğer son yörüngelerinde 8 elektron bulunan soygazlara benzemek istemesi ise oktede (8′e) varmasıdır Soygazların kararlı olması ve boş orbitallerinin bulunmaması normal şartlarda onlara bağ yapma özelliği vermez

Kimyasal Bağların Çeşitleri

İyonik Bağ

Farklı yüklü iyonların ( + ve ? yüklü taneciklerin) elektriksel çekim kuvvetlerinden ortaya çıkan bağ türüdür Metaller ile ametaller arasında gerçekleşir ve metallerin elektron vermesi, ametallerin ise elektron almasıyla oluşur



İyonik bağı yapan atomlardan elektron veren (+) yüklü, elektron alan (?) yüklü iyon olur ve zıt çekim kuvveti iyonları bir kristal içinde tutar Bu kuvvetli çekim iyonik bağlı bileşikleri ayrıştırmayı zorlaştırır Atomlardan biri ,elektron kaybedip pozitif yüklü iyonadönüşürken,diğer atom elektron kazanıp negatif yüklü iyonu oluşturur Son durumda kaybedilen ve kazanılan elektron sayıları eşit olmaktadır
Atomlardan elektron kaybı sonucu oluşan pozitif (+) iyonlara katyon; elektron kazanarak oluşan negatif (-) iyonlara ise anyon denilmektedir



İyonik Bağlı Bileşiklerin Özellikleri Nelerdir?

İyonik bileşikler kristal yapıdadırlar ve oda sıcaklığında katı halde bulunurlar Katı halleri elektriği iletmezken, sulu çözeltileri ve sıvı halleri elektirik akımını iletir İyonlaşma enerjisi düşük elementler ile elektron ilgisi yüksek elementler arasında en kararlı bileşikler oluşur

İyonik bağlı bileşiklere örnekler;

NaCl, MgS, BaCl2 NaOH, NH4NO2, FeO, ?



Kovalent Bağ

Bazı ametal atomlarının atomları kendi aralarında kararlı yapıya ulaşmak için son yörüngedeki bazı elektronlarını ortak kullanırlar Ortaklaşa kullanılarak oluşturulan bağa kovalent bağ ve oluşan bileşiklere kovalent bağlı bileşikler denir Kovalent bağların oluşması sırasında herhangi bir elektron aktarımı gerçekleşmez
Örneğin, C, N, S, F,Cl, Br, I, O ve H elementlerinin kendi aralarında oluşturdukları bileşikler kovalent bağlı bileşiklerdir



Kovalent bağlı bileşikleri apolar kovalent ve polar kovalent bağ olmak üzere ikiye ayırırız

Apolar Kovalent Bağ

Aynı cins ametal atomları arasında kovalent bağlı bileşikler oluşur Örneğin; Cl2, H2, O2 gibi moleküller apolar kovalent bağlıdır



Ortaklaşa kullanılan elektronlar eşit paylaşıldığından molekülün pozitif veya negatif kutbu yoktur; yani kutupsuz bir bağdır

Polar Kovalent Bağ

Farklı cins ametal atomların yapmış oldukları kutuplu bağlardır Elektronlar iki atom arasında eşit olarak paylaşılmadığından kutuplaşma oluşur Aametallerden biri ortaklaşa kullanıldığından dolayı molekülün bir ucu pozitif (+), diğer ucu negatif (-) yüklenir



HCl, HF, CO2, NO, CO, OF2, CO2, H2O gibi moleküller polar kovalent bağa örnek verilebilir



İki atomun elektron çekme yetenekleri arasındaki farkın büyüklüğü arttıkça kimyasal bağ daha polar hale gelmektedir

Metalik Bağ

Metal atomlarını katı ve sıvı halde bir arada tutan kuvvetlerdir ve metal atomları arasında metal bağı etkişimini oluştururlar Metallerde değerlik(valens) elektronlar, atom çekirdekleri tarafından kuvvetli tutulmazlar Bunun sebebi metallerin iyonlaşma enerjilerinin ve elektronegatifliklerinin oldukça düşük olmasıdır Böylece metal atomlarının en dış elektronları nispeten gevşek tutulmaktadır Bu bağ metal atomlarının değerlik elektronlarını bir elektron bulutuna vermesi ile oluşan bağdır ve bu şekilde elektronlar serbestçe hareket edebilmektedirler Bu da metallerde yüksek ısı ve elektrik iletkenliğine sebep olur





İyonlaşma enerjisi azaldıkça metalik bağlar zayıflamakta ve değerlik elektronları sayısı artıkça metalik bağ kuvveti artmaktadır

Van Der Waals Bağı

Pozitif olarak yüklenmiş molekülün bir kısmı ve negatif olarak yüklenmiş ikinci molekülün bir kısmı arasındaki kısa süreli zayıf çekim kuvvetidir Molekülde elektronların yoğun olduğu taraf kısmen negatif, diğer taraf da kısmen pozitif yükle yüklenir Pozitif ve negatif yüklü kısımları arasındaki kuvvetlerin etkisi ile moleküller arasında oluşan bağlara van der waals bağları denilmektedir





Oda koşullarında gaz halindeki bazı apolar moleküller soğutulduğunda ve yüksek basınç uygulandığında molekülleri birbirine yaklaşır ve ikincil bir bağ olan van der waals bağları oluşur Moleküler maddelerin molekül büyüklüğü arttıkça hem zayıf olan bu bağın kuvveti artmakta, hem de kaynama ve erime noktaları yükselmektedir

Hidrojen Bağı

Hidrojenin elektron ilgisi büyük atomlarla oluşturduğu bileşiklerde, molekülleri bir arada tutan kuvvete hidrojen bağı denir H atomunun kovalent olarak bağlandığı yüksek elektronegatiflikteki atom, bağ elektronlarını kendine doğru çeker ve bir hidrojen bağı oluşturur
Biokimyasal sistemlerin yapıları kısmen hidrojen bağı etkileşmelerinin sonucu olarak belirlenir