Kimyasal Denklemler Ve Denkleştirme Yolları

Kimyasal denklemler ve denkleştirme yolları


KİMYASAL DENKLEMLER

İki ya da daha fazla maddenin birbirleri ile etkileşerek kendi özelliklerini kaybedip yeni özelliklerde bir takım ürünler meydana getirmesine kimyasal olay, bunların formüllerle gösterilmesine kimyasal denklem denir Kimyasal denklemlerde işaretin sol tarafında reaksiyona girenler, sağ tarafında da ürünler bulunur

* Hidroklorik asit ve sodyum hidroksitin reaksiyonundan yemek tuzu ve su meydana gelir Bu kimyasal olayın denklemi

HCl + NaOH image0016gifNaCl + H2O

şeklindedir Bu olayda reaksiyona giren ve çıkan atom sayıları birbirine eşittir

Kimyasal reaksiyonlarda değişmeyen bazı özellikler

* Atom sayısı ve cinsi

* Toplam kütle

* Toplam proton sayısı

* Toplam nötron sayısı

* Toplam elektron sayısı

* Kütle numaraları

* Çekirdek kararlılıkları

Kimyasal reaksiyonlarda;

Mol sayısı, molekül sayısı, basınç, hacim, sıcaklık değişebilir

BASİT DENKLEM DENKLEŞTİRME

Karışık redoks reaksiyonlarının dışındaki denklemleri denkleştirmek için atom sayısı en fazla olan bileşiğin kat sayısı 1 olarak alınır Diğerlerinin katsayısı buna bağlı olarak sayılarak bulunur

DENKLEM KATSAYILARININ YORUMU ve ANLAMI

Bir kimyasal denklemde maddelerin baş tarafında bulunan katsayılar mol olarak yorumlanır

Şayet reaksiyona giren ve oluşan maddelerin tamamı gaz olursa kat sayılar hacim (lt) olarak da yorumlanabilir

N2(g) + 3H2(g) image0016gif2NH3(g) denklemi;

1 mol N2(g) ile 3 mol H2 tepkimeye girmiş 2 mol NH3 oluşmuştur Şeklinde yorumlanır

Bu denklemde maddelerin tamamı gaz olduğundan 1 hacim N2 ile 3 hacim H2 tepkimeye girmiş ve 2 hacim NH3 oluşmuş şeklinde de yorumlanabilir

Ya da 1 lt N2 ile 3 lt H2 tepkimeye girerse 2 lt NH3 oluşur da denilebilir

REAKSİYON TİPLERİ

1 Asit - Baz reaksiyonları

* Asit ve bazların reaksiyonundan tuz ve su oluşur Olaya nötürleşme denir Su oluşurken asidin H+ iyonu ile bazın OH- iyonu birleşir

HCI + NaOHimage0016gifNaCI + H2O

* NH3 ün asitlerle reaksiyonundan yalnız tuz oluşur

2NH3 + H2SO4 image0016gif(NH4)2SO4

* Na2CO3 ve CaCO3 gibi bazik tuzların asitlerle reaksiyonundan tuz ve su oluşur, CO2 gazı açıga çıkar

CaCO3 + 2HCI ® CaCI2 + CO2(g) + H2O

2 Metallerin asitlerle reaksiyonu

* Hidrojenden aktif metallerin asitlerle reaksiyonundan tuz oluşur Hidrojen gazı açıga çıkar

Mg + 2HCI® MgCI2 + H2(g) Zn + 2HCI ® ZnCI2 + H2(g)

* Soy ve yarı soy metallere oksijensiz asitler etki etmez

Cu + HCI ® Reaksiyon vermez Ag + HCI ® Reaksiyon vermez

* Yarısoy metallere (Cu - Hg - Ag) HNO3 ve H2SO4 gibi asitler yükseltgen özellikte etki ederler Reaksiyon sonucu H2 gazı açıga çıkmaz

Derişik H2SO4 kullanıldığında SO2 gazı açığa çıkar Seyreltik H2SO4 reaksiyon vermez Derişik HNO3 den NO2(g), seyreltik HNO3 den NO(g) elde edilir

3 Metallerin bazlarla reaksiyonu

Kuvvetli bazlarla yalnızca anfoter metaller (AI, Zn, Sn, Pb …) reaksiyon verir Tuz oluşur Hidrojen gazı açığa çıkar Zn + 2NaOH ® Na2 ZnO2 + H2(g) AI + 3NaOH ® Na3AIO3 + 3/2 H2(g)

4 Organik bileşiklerin yanma reaksiyonu

Hidrokarbon; yapısında C ve H atomu bulunduran bileşiklerdir Bazı organik bileşiklerin yapısında C - H - O atomları bulunur Organik bileşiklerin yanmasından CO2 ve H2O oluşur

C3H6 + 9/2 O2 ® 3CO2 + 3H2O

C2H5 OH + 3O2 ® 2CO2 + 3H2O

5 Yer değiştirme reaksiyonları

Aktiflik: Metallerin elektron verebilme, ametallerin elektron alabilme kabiliyetine aktiflik denirAktif olan bir metal daha pasif olan metal katyonu ile yer değiştirir

Fe(k) + 2AgNO3(ag) ® Fe(NO3)2(ag) + 2Ag(k)

* Aktif olan bir ametal daha pasif olan ametal anyonu ile yer değiştirir

2NaI + Br2 ® 2Na Br + I2

* Anyon ve katyon her ikisi de yer değiştirir

AgNO3 + NaCI ® AgCI + NaNO3

6 Aktif metallerin su ile reaksiyonu

Li K Ba Sr Ca Na gibi aktif metallerin su ile reaksiyonundan hidrojen gazı açıga çıkarken metal hidroksit oluşur

Na + H2O ® NaOH + 1/2 H2(g)

7 Analiz (Ayrışma) Reaksiyonları

Bir bileşiğin kendisinden daha basit maddelere ayrıştırılmasına analiz denirAşağıdaki denklemler analiz reaksiyonlarına örnek olarak verilebilir

CaCO3 + ısı ® CaO + CO2(g)

H2O ® (elektroliz) H2 + 1/2 O2

8 Sentez (Birleşme) reaksiyonları

Birden fazla maddenin birleşerek yeni özellikte yeni bir madde oluşturması olayına sentez denir

H2 + 1/2 O2® H2O

N2 + 3H2® 2NH3

Redoks Reaksiyonları

Kimyasal reaksiyonların birçoğunda reaksiyona giren maddeler arasında elektron alışverişi olur Böyle reaksiyonlara redoks reaksiyonları denir

Redoks, yükseltgenme (elektron verme) ve indirgenme (elektron alma) olaylarının birleşimidir

Elektron veren atom kendisi yükseltgenirken karşısındakini indirgediginden dolayı indirgendir Elektron alan atom kendisi indirgenirken karşısındakini yükseltgediği için yükseltgendir

Yükseltgenme (Elektron verme)

Al0 ® Al+3 + 3e-

3e- vermiş, ya da 3e- ile yükseltgenmiş

Cl-1 ® Cl+7 + 8e- 8e- vermiş, ya da 8e- ile yükseltgenmiş

2Cl ® Cl2 + 2e- 2e- vermiş, ya da 2e- ile yükseltgenmiş

S3-2 ® 3S+6 + 24e- 24e- vermiş, ya da 24e- ile yükseltgenmiş

İndirgenme (Elektron alma)

Mg+2 + 2e- ® Mgo 2e- almış ya da 2e- ile indirgenmiş

P+5 + 2e- ® P+3 2e- almış ya da 2e- ile indirgenmiş

N2 + 6e- ® 2N-3 6e- almış ya da 6e- ile indirgenmiş

Redoks Denklemlerinin Denkleştirilmesi Sırası ile şu işlemler yapılmalıdır;

1 Değerlik değiştiren elementler tespit edilerek her iki taraftaki degerlikleri bulunur

2 Yükseltgenme ve indirgenme yarı tepkimeleri ayrı ayrı yazılır

3 Verilen elektron sayısı alınan elektron sayısına eşit olması gerektiğinden uygun katsayılar kullanılarak elektron eşitliği sağlanır

4 Reaksiyon, iyon reaksiyonu ise (asidik ortamda ya da bazik ortamda gerçekleşen bir tepkime ise) H+ ya da OH- iyonları ekleyerek veya denklem üzerinde H+ ya da OH- iyonları gözüküyorsa bunların katsayıları değiştirilerek yük denkliği sağlanır Gerekli tarafa H2O yazılır

5 Reaksiyona giren atomların cins ve sayısı, reaksiyondan çıkan atomların cins ve sayısına eşit olması gerektiğinden dolayı atom eşitliği sağlanmamış atomlar uygun katsayılarla eşitlenir

Örnek - 1

KMnO4 + HCI®KCI + MnCI2 + CI2 + H2O

denklemini en küçük tam sayılarla denkleştiriniz

Çözüm

Elementlerin denklemde değerliklerini bulalım

Değerlik değiştiren elementler Mn ve CI dir Mn+7 den Mn+2 ye indirgenmiş, CI- den CI2o a yükseltgenmiştir indirgenme ve yükseltgenme yarı reaksiyonlarını yazalım

Mn+7 + 5e- -> Mn+2 (indirgenme)

2CI- -> CI02 + 2e– (yükseltgenme)

Elektron sayılarını eşitlemek için indirgenme yarı reaksiyonunu 2, yükseltgenme yarı reaksiyonunu 5 ile çarpalım

2/ Mn+7 + 5e- -> Mn+2 (indirgenme)

5/ 2CI– ->CI2 + 2e– (yükseltgenme)

________________________________

2Mn+7 + 10CI– ® 2Mn+2 + 5CI2

ürünlerin katsayılarını esas denkleme yazalım

KMnO4 + HCI®KCI + 2MnCI2 + 5CI2 + H2O

Sağ tarafta 2 tane Mn vardır KMnO4 ün katsayısı 2 olursa sol taraftaki Mn’de 2 tane olur

Solda 2K vardır, sağdaki KCI nin katsayısı 2 olmalıdır

Klor atomları sağ tarafta toplam 16 tane vardır HCI nin katsayısı 16 olmalıdır

Solda 16 tane H atomu varsa, H O nun katsayısı 8 olmalıdır

Denklemin denkleştirilmiş hali;

2KMnO4+16HCI 2KCI + 2MnCI2 + 5CI2 + 8H2O

şeklinde olur

Örnek - 2

Asidik ortamda gerçekleşen tepkimesini en küçük katsayılarla denkleştiriniz?

Çözüm

Elementlerin değerlikleri bulunur

Değerlik değiştiren elementler Sb, S ve N’dur

Sb ve S yükseltgenirken verdikleri elektronları N alarak indirgenmiştir

N+5 + e–

N+4 Elektron sayılarını eşitlemek için yükseltgenme yarı reaksiyonlarını 1 ile, indirgenme yarı reaksiyonunu 28 ile çarpalım

1/Sb2+3 ® Sb2 + 4e’ (Yükseltgenme)

1/S2-2 ® 3S+6 + 24e (Yükseltgenme)

28/N+5 + le’ -> N+4 (İndirgenme)

_______________________________

ürünlerin kat sayılarını esas denkleme yazalım

1Sb2S3 + 28NO–3 -> 1Sb2O5 + 3SO-24 + 28NO2

İyonik olduğu için yük denkliği eşitlenmeli Soruda verilen iyonlar esas alınarak asitli ortam olduğu için H+ ve H2O yazılacak Girenlerin yük toplamı (– 28), çıkanların yük toplamı (–6) Yükleri eşitlemek için girenler tarafına 22 H+ yazılmalıdır 22 H+ yazılınca H eşitliğini sağlamak için çıkanlar tarafına 11 H2O yazılmalıdır

Denklemin denkleşmiş hali,

Sb2S3+28NO-3+22H+ Sb2O5+3SO-4 +28NO2 +11 H2O

şeklinde olur

Çok severim denklemleri denkleştirmeyi

En sevdiğim dersti, nerelere gittim