Elektron Dağılımı Nedir ?

ELEKTRON DAĞILIMI



Atomun çekirdeği etrafında elektronların dizildiği yörünge adını verdiğimiz enerji katmanları vardır Çekirdeğin etrafından başlayarak 1234 yörünge şeklinde sıralanırlar Her yörüngede bulunacak elektron sayısı ise 2n2 ile hesaplanır
n = yörünge sayısıdır
1yörünge = 2 2yörünge = 8 3yörünge = 18 4yörünge = 32 Dış yörüngedeki elektronlar kolayca atomdan ayrılabilir İlk yörüngedeki elektronlar kolayca ayrılamaz Son yörüngede en fazla 8 bir önceki yörüngesinde ise en fazla 18 elektron bulunur Atomlar son yörüngelerini ya 8 ya da 2 ye tamamlamak ister Böylece soygaza benzemek ister (okted-dukted kuralı) Hidrojen = 1
Neon = 2 8
Potasyum = 2 8 8 1
Helyum = 2
Sodyum = 2 8 1
Kalsiyum = 2 8 8 2
Lityum = 2 1
Magnezyum= 2 8 2
Berilyum = 2 2
Alüminyum= 2 8 3
Bor = 2 3
Silisyum = 2 8 4
Karbon = 2 4
Fosfor = 2 8 5
Azot = 2 5
Kükürt = 2 8 6
Oksijen = 2 6
Klor = 2 8 7
Flor = 2 7
Argon = 2 8 8

NOT: Son yörüngesinde 1 , 2 veya 3 elektron bulunan elementler ****ldir
Son yörüngesinde 4 , 5 ,6 veya 7 elektron bulunduran elementler a****ldir
Son yörüngesinde 8 elektron bulunduran elementler soygazdır



ATOMLAR ARASI BAĞLAR
Atomları bir arada tutan kuvvetlere kimyasal bağ adı verilir Tuğla arasına konan harç gibi İyonik ve Kovalent bağ olmak üzere iki çeşittir

İYONİK BAĞ : ****l ve a****l atomlarının bir araya gelmesiyle oluşur A****l elektron alarak (-) , ****l ise elektron vererek (+) elektrikle yüklenir Bu şekilde elektrikle yüklü atomlara İYON denir Bu şekildeki elektron alışverişine ise İYONİK BAĞ veya Elektriksel Çekim Kuvveti denir
ÖRNEK : NaCl , LiF , MgCl , CaCl2 , CaO vb

KOVALENT BAĞ : İki a****l atomunun bir araya gelip karşılıklı olarak birbirlerinin elektronlarını ortak kullanmasıyla oluşan bağa Kovalent Bağ denir Her iki a****lde elektron alarak (-) yüklenmek ister Bu nedenle elektron çiftlerini ortak kullanırlar
ÖRNEK : H2 , Cl2 , N2 , O2 , F2 , NH3 ,H2O

İYON NEDİR ? : Elektrikle yüklü atom veya atom gruplarına İYON denir

ÖRNEK: Aşağıdaki bileşiklerin kimyasal bağlarının türünü söyleyiniz?
[ Na : 11 ; CI : 17 ; C : 6 ; O : 8
Mg : 12 ; F : 9 ; H : 1 ]
A-) NaCI B-) CO2 C-) MgF2 D-) H2O
Cevap:
A-) Na : 2 8 1 -----> ****l CI : 2 8 7 --- > a****l ****l--a****l arasında iyonik bağ vardır
B-) C : 2 4 ------> a****l O : 2 6 ----> a****l a****l –a****l arasında kovalent bağ vardır
C-) Mg: 2 8 2 ----> ****l F : 2 7 ----> a****l ****l –a****l arasında iyonik bağ vardır
D-) H : 1 ------> a****l O : 2 6 ----> a****l a****l –a****l arasında kovalent bağ vardır

NOT : Hidrojenin son yörüngesinde bir elektron olmasına rağmen a****l özelliği gösterir

SORULAR:
1- İyonik bağ nasıl gerçekleşir ?
2- Kovalent bağ nasıl gerçekleşir ?
3- Kimyasal bağ nedir ?
4- Elektronlar hangi yörüngede en zayıftır ?
5- Elektronlar hani durumda yörüngeden kopmaz ?

1 İyonik Bağ



Resimde elektron dağılımı verilen sodyum(Na) ve flor (F) atomlarının elektronlarının sayısı konusunda sıkıntıları vardır 2 atomun da son yörüngeleri tam dolu değildir

Sodyum: Ya 7 elektron alarak son yörüngesini 8′e tamamlamalı ya da son yörüngesindeki 1 elektronu atarak 2 yörüngeli hale gelmelidir 7 elektron almaktansa 1 elektron vermek kolay olduğu için sodyum 1 elektronunu flora verir

Flor: Ya 7 elektron vererek tek yörüngeli hale gelmeli, ya da 1 elektron alarak son yörüngesini 8′e tamamlamalıdır Florun 1 elektron alması 7 elektron vermesinden daha kolaydır Bu nedenle flor sodyumdan 1 elektron alır

Atomlar elektron alışverişi yaparak bağ oluşturduklarında Kararlı Hale Geçmiş olurlar Atomların bileşik yapmış hali aşağıdaki gibidir



Elektron alışverişi yapılarak gerçekleşen bu iyonik bağda NaF bileşiği oluşmuştur Na + yüklü ve metal; F ise – yüklü ve ametaldir

2 Kovalent Bağ

Bazen atomların elektron alışverişi yapmak işlerine gelmez Bunu şöyle düşünelim İki atom olsun ikisinin de elektron ihtiyacı olsun Kimse diğerine elektron vermek istemez



Böyle bir durumda atomların birbirine destek olması gerekmez mi? Evet iki atom birbirlerine destek olurlar ve elektronlarını ortaklaşa kullanarak ihtiyaçlarını giderirler

Kovalent bağ ametallerin kendi aralarında yaptığı kimyasal bağdır Elektronların ortaklaşa kullanılmasıyla olur



Bu bileşikte mavi renkle gösterilen elektronlar ortaklaşa kullanılır Bu sayede Hidrojen son yörüngesini 2 ye tamamlayarak doldurur Klor ise yine son yörüngesini 8′e tamamlayarak kararlı hale geçmiş olur