İdeal Gaz Yasası, Sadece

İdeal gaz yasası, sadece teoride olan ideal gazların durumları hakkında denklemler sağlayan bir yasadır Bir miktar gazın durumu; basıncı, hacmi ve sıcaklığına göre belli olur Bu denklem aşağıdaki gibidir:

P paskal olarak basınç,

V kübik metre olarak hacim,

n gazın mol sayısı,

R gaz sabiti (83145 J/(mol K))

T de Kelvin olarak sıcaklıktır

İdeal gaz sabiti (R), kullanılan birimlere göre değişir Yukarda verilen değer (83145), SI birimleri için, yani paskal-kübik metre-molar-kelvin için hesaplanmıştır

İdeal gaz yasası, en çok monatomik gazlar için geçerlidir ve yüksek sıcaklık, alçak basınçlarda daha iyi sonuçlar verir Bu formül, her gaz molekülünün boyutunu ya da moleküller arası bağları dikkate almadığından, bunları da dikkate alan van der Waals denklemi daha iyi sonuçlar verir

Alternatif Halleri

Mol sayısı (n), kütle olarak da verilebileceği için, bazen bu denklemin alternatif hali daha kullanışlı olabilir Bu özellikle bilinen bir gaz sorulduğunda kolaylık sağlar

Mol sayısının (n), kütlenin (m) molar kütleye (M) bölünmesine eşit olduğunu düşünün:

Bunu, n ile yer değiştirirsek:

Termodinamik ve fizik alanlarında, bir şey spesifik olması gerekiyorsa, bu değerlerin birim başına düşen kütle halinde verilmesi gerektiği anlamına gelir Bu durumda spesifik gaz sabiti (r), gaz sabitinin (R) molar kütleye (M) bölünmesi anlamına gelir:

ya da

Bu durumda, yukardaki formüle r eklenmek istense, aşağıdaki formül ortaya çıkar:

Yoğunluk (ρ) kütlenin hacme oranı olduğundan, hacim kütleyle yer değiştirirse (V = g/ρ), benzer bir formül yazılabilir