Lityum Hakkında Bilgiler

**Prof. Dr. Sinsi** · 07-27-2012

Lityumun ne olduğu, formülü ve atom numarası gibi genel bilgilere bu yazımızdan ulaşabilir, lityum hakkında bilgileri öğrenebilirsiniz

Lityum sembolü Li atom numarası 3 olan kimyasal elementtir

Periyodik tabloda 1

grupta alkali met@l olarak bulunur ve yoğunluğu en düşük olan met@ldir

Lityum doğada saf halde bulunmaz

Yumuşak ve gümüşümsü beyaz met@ldir

Havada bulunan oksijenle reaksiyona giren lityum, lityum oksit (Li2O) oluşturur

Bu oksitlenme reaksiyonunu engellemek için yağ içinde saklanır

Hava ve su tarafından hızlı bir şekilde oksitlenip kararır ve lekelenir

Lityum met@li doldurulabilir pillerde (örnek olarak cep telefonu ve kamera pili) ve ağırla yüksek direnis göstermesi sebebiyle alaşım olarak hava taşıtlarında kullanılır

Li+ iyonunun nörolojik etkilerinden dolayı, lityumlu bileşikler farmakolojik olarak sakinleştiricilerde kullanılır

Sembol: Li

Atom numarası: 3

Atom ağırlığı: 6

941 g/mol
Oda koşullarında (25°C 298 K): Gümüşümsü beyaz,gri met@lik katı
Alkali met@l

s-blok elementi
Lityum ilk olarak 1817 yılında Johann Arvedson tarafından keşfedilmiştir

İlk saf olarak izolasyonu ise W

T

Brande ve Humphrey Davy tarafından lityum oksitten elektroliz yolu ile gerçekleştirilmiştir

Spodumen cevheri ,LiAl(SiO3)2, Lityum içeriği nedeniyle ticarı olarak çok önemlidir

Öncelikle 1100°C? de a formu ısııtılarak daha yumuşak b formuna dönüştürülür

b formu sıcak sülfürik asit ile reaksiyona sokularak Li2SO4 elde edilir

Elde edilen bu çökelek çözeltiden ayrılarak Na2CO3 ile yıkanır

Böylece suda çözünmeyen LiCO3 elde edilir

Li2SO4 + Na2CO3 à Na2SO4 + Li2CO3 (katı)
Elde edilen LiCO3 çökeleği HCl ile reaksiyona sokularak LiCl elde edilir

Li2CO3 + 2HCl à 2LiCl + CO2 +H2O

LiCl erime noktası 600°C den fazla olduğu için elektroliz ile saflaştırılması zor olduğundan LiCl (55%) ve KCl (45%) karışımı kullanılarak erime noktası 430 C?ye düşürülür

Bu karışımın elektrolizi ile Li saf olarak elde edilir

Katot: Li+(s) + e- à Li (s)
Anot: Cl-(s) à 1/2Cl2 (g) + e

07-27-2012	#1
Prof. Dr. Sinsi	Lityum Hakkında Bilgiler Lityumun ne olduğu, formülü ve atom numarası gibi genel bilgilere bu yazımızdan ulaşabilir, lityum hakkında bilgileri öğrenebilirsiniz Lityum sembolü Li atom numarası 3 olan kimyasal elementtir Periyodik tabloda 1 grupta alkali met@l olarak bulunur ve yoğunluğu en düşük olan met@ldir Lityum doğada saf halde bulunmaz Yumuşak ve gümüşümsü beyaz met@ldir Havada bulunan oksijenle reaksiyona giren lityum, lityum oksit (Li2O) oluşturur Bu oksitlenme reaksiyonunu engellemek için yağ içinde saklanır Hava ve su tarafından hızlı bir şekilde oksitlenip kararır ve lekelenir Lityum met@li doldurulabilir pillerde (örnek olarak cep telefonu ve kamera pili) ve ağırla yüksek direnis göstermesi sebebiyle alaşım olarak hava taşıtlarında kullanılır Li+ iyonunun nörolojik etkilerinden dolayı, lityumlu bileşikler farmakolojik olarak sakinleştiricilerde kullanılır Sembol: Li Atom numarası: 3 Atom ağırlığı: 6941 g/mol Oda koşullarında (25°C 298 K): Gümüşümsü beyaz,gri met@lik katı Alkali met@l s-blok elementi Lityum ilk olarak 1817 yılında Johann Arvedson tarafından keşfedilmiştir İlk saf olarak izolasyonu ise WT Brande ve Humphrey Davy tarafından lityum oksitten elektroliz yolu ile gerçekleştirilmiştir Spodumen cevheri ,LiAl(SiO3)2, Lityum içeriği nedeniyle ticarı olarak çok önemlidir Öncelikle 1100°C? de a formu ısııtılarak daha yumuşak b formuna dönüştürülür b formu sıcak sülfürik asit ile reaksiyona sokularak Li2SO4 elde edilir Elde edilen bu çökelek çözeltiden ayrılarak Na2CO3 ile yıkanır Böylece suda çözünmeyen LiCO3 elde edilir Li2SO4 + Na2CO3 à Na2SO4 + Li2CO3 (katı) Elde edilen LiCO3 çökeleği HCl ile reaksiyona sokularak LiCl elde edilir Li2CO3 + 2HCl à 2LiCl + CO2 +H2O LiCl erime noktası 600°C den fazla olduğu için elektroliz ile saflaştırılması zor olduğundan LiCl (55%) ve KCl (45%) karışımı kullanılarak erime noktası 430 C?ye düşürülür Bu karışımın elektrolizi ile Li saf olarak elde edilir Katot: Li+(s) + e- à Li (s) Anot: Cl-(s) à 1/2Cl2 (g) + e