Suyun Kimyasal Özellikleri

Su oldukça kararlı bir bileşik olduğu için meydana geliş ısısı yüksektir ****llerle ve a****llerle reaksiyona girerek bunların oksitlerini meydana getirir Sonuçta hidrojen açığa çıkar



1- C+H O → CO +H2 A****llere örnek


2-2Fe+3H O → Fe O + 3H ****llere örnek


Su halojenlerle reaksiyona girerek bunları indirger ve oksijen açığa çıkarır


2H o+2Br → 4HBr + O Halojenlere örnek


Oksitler su ile reaksiyona girerek hidroksitleri meydana getirir Bu hidroksitler pozitif yüklü elementin periyodik tablodaki yerine bağlı olarak asidik, bazik veya amfoterik olabilirler

Su az da olsa iyonlaştığı için zayıf baz veya asit, tuzları suda çözündükleri zaman hidrolize uğrarlar ****l nitrür suda bozunarak amonyak ve hidrojen açığa çıkar ****l karbürleri hidrokarbonlar vererek su ile reaksiyona girerler


CaC + 2H O → Ca(OH) + C H


Doğada bulunan suların en safları sırasıyla kar ve yağmur sularıdır Özellikle yağmur sularında çözünmüş olarak hava içindeki gazlar yanında karbondioksit, klorürler, nitratlar, sülfatlar amonyak ve askıda organik ve anorganik tozlar bulunur Yağmur suyu içinde çözünmüş halde bulunan amonyak, nitrat ve sülfatlar toprakların zirai gücünü artırır

Su, bitki ve hayvanların beslenmesinde önemli bir faktördür Su,çözücü katalizör ve akışkan bir ortam olarak bazı büyüklüklerin tarifinde standart referans maddesi olarak artıkların uzaklaştırılmasında, seyreltici, dağıtıcı, soğutucu, temizleyici, ısı taşıyıcısı olarak bunların yanında hidro-elektrik üretiminde çok yaygın olarak kullanılmaktadır Sanayide hidrojen suyun elektrolizinden veya su buharı kızgın kömür içerisinden geçirilerek elde edilir