İyonik Bağ Ve Kovalent Bağ İle İlgili Sorular

İyonik Bağ ve Kovalent Bağ İle İlgili Sorular

Alıntı:

karaduman_06´isimli üyeden Alıntı

Ben burada 10'dan fazla sorunun yer almasını istiyorum çünkü
İyonik bağ hakkında soru yazıyorum ama hiç bir şey çıkmamaktadır kovalent bağ diyorum yine aynı benim şu an 20 tane soru hazırlamam lazım derslerim ise zayıf çünkü bu ödev benim performans ödevim yerine de geçecekmiş diğer arkadaşlarım takır takır çözecek ve bu bana acı verecek gerçekten bunu çok gönülden istemekteyim bunu yaparsanız çok mutlu olurum gerçekten

Bunları bulabildim umarım işinize yarar

1Aşağıdakilerden hangisi apolar yapılı bir bileşiktir?

A)H2 B)NO2 C)H2O D)NH3

2X, Y ve Z maddeleri için ;

· X bileşiklerinde + ve – değerlik alabiliyor

· X ve Z arasında bileşik oluşmuyor

· Y, İki atomlu molekül oluşturamıyor

Yukarıdaki verilenlere göre, bu maddeler aşağıdaki seçeneklerden hangisinde doğru gösterilmiştir

X Y Z

A) Metal Ametal Soygaz

B) Ametal Metal Soygaz

C) Ametal Ametal Metal

D) Metal Soygaz Ametal

3

I X + Y = Alaşım

II Z + T = Kovalent bağ

III Y + Z = İyonik bağ

Yukarıdaki bilgilere göre hangi elementler Ametaldir ?

A) X ve T B) Z ve T C) Y ve Z D) X ve Y

4 Zıt yükü iki iyonun birbirini çekmesi sonucu oluşan bağa ne ad verilir?

a)İyonik bağ b)Kovalent bağ c)Epik bağ c)Sıkı bağ

5 X metal,Y ametal,Z ametal olduğuna göre X,Y ve Z’nin 0luşturduğu bileşiklerdeki bağ cinsleri aşağıdakilerden hangilerinde doğru olarak verilmiştir?

I- XY İyonik bağ II- XZ Kovalent bağ III- YZ Kovalent bağ

A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve III D) II ve III

6 Aşağıdakilerden hangisi kovalent bağlı bir bileşiktir?

A) NaCl B) CH3 C) KCl D) NaI

7 Aşağıda kimyasal bağlarla ilgili verilenlerden hangisi

yada hangileri doğrudur ?

I Ametal atomları arasında kovalent bağ vardır

II Atomlar yük bakımından kararlı hale geçerken kimyasal

bağ oluştururlar

III İyonik yapılı bileşiklerin sulu çözeltileri elektrik akımını

iletirler

A) yalnız I B) I , II

C) I , III D) I , II , III

CEVAPLAR:1-A,2-B,3-B,4-A,5-C,6-B,7-D

kankiler bunun cevapları nerde?

İyonik Bağ ve Kovalent Bağ İle İlgili Sorular



1Aşağıdakilerden hangisi apolar yapılı bir bileşiktir?

A)H2 B)NO2 C)H2O D)NH3

2X Y ve Z maddeleri için ;

· X bileşiklerinde + ve – değerlik alabiliyor

· X ve Z arasında bileşik oluşmuyor

· Y İki atomlu molekül oluşturamıyor

Yukarıdaki verilenlere göre bu maddeler aşağıdaki seçeneklerden hangisinde doğru gösterilmiştir

X Y Z

A) Metal Ametal Soygaz

B) Ametal Metal Soygaz

C) Ametal Ametal Metal

D) Metal Soygaz Ametal

3

I X + Y = Alaşım

II Z + T = Kovalent bağ

III Y + Z = İyonik bağ

Yukarıdaki bilgilere göre hangi elementler Ametaldir ?

A) X ve T B) Z ve T C) Y ve Z D) X ve Y



4 Zıt yükü iki iyonun birbirini çekmesi sonucu oluşan bağa ne ad verilir?

a)İyonik bağ b)Kovalent bağ c)Epik bağ c)Sıkı bağ

5 X metal Y ametal Z ametal olduğuna göre X Y ve Z’nin 0luşturduğu bileşiklerdeki bağ cinsleri aşağıdakilerden hangilerinde doğru olarak verilmiştir?

I- XY İyonik bağ II- XZ Kovalent bağ III- YZ Kovalent bağ



A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve III D) II ve III

6 Aşağıdakilerden hangisi kovalent bağlı bir bileşiktir?



A) NaCl B) CH3 C) KCl D) NaI

7 Aşağıda kimyasal bağlarla ilgili verilenlerden hangisi

yada hangileri doğrudur ?

I Ametal atomları arasında kovalent bağ vardır

II Atomlar yük bakımından kararlı hale geçerken kimyasal

bağ oluştururlar

III İyonik yapılı bileşiklerin sulu çözeltileri elektrik akımını

iletirler

A) yalnız I B) I II

C) I III D) I II III

CEVAPLAR:1-A 2-B 3-B 4-A 5-C 6-B 7-D

Kovalent Bağ

Kovalent bağ, iki atom arasında, bir veya daha fazla elektronun paylaşılmasıyla karakterize edilen kimyasal bağ'ın bir tanımıdır Genellikle bağ, ortaya çıkan molekülü bir arada tutan ortak çekim gücü olarak tanımlanabilir Paylaşılan elektron ya da elektronlar, her iki çekirdek etrafında dolanacaklar, iki çekirdek arasındaki bölgede daha uzun süre bulundukları için bu bölgede (-) yüklü bir alan yaratacaklardır Bu alan, her iki çekirdeğe bir çekme kuvveti uygulayarak bir bağ yaratır


İyonik Bağ

İyonik bağ, zıt ve eş yüklü iyonlar arasındaki elektrostatik kuvvetlere dayanan bir kimyasal bağ türüdür
En dıştaki elektron kabukları tamamen dolu olan atomlar oldukça kararlı durumdadırlar, başka atomlarla bileşik oluşturma eğilimi göstermezler Sadece soy gazların en dış elektron kabukları tamamen doludur, diğer tüm elementlerin dış kabuklarında eksik elektron bulunmaktadır Oysa atom, tüm elektron kabuklarının dolu olması yönelimindedir ve eğer dolu değilse bunu sağlamaya yönelecektir Bu konumda atomun başına iki farklı olay gelebilir, dış kabuktaki elektronlardan kurtularak zaten dolu olan bir alttaki kabuğu son kabuk haline getirmek ya da dış kabuğu dışarıdan elektron alarak tamamlamak

Kovalent Bağ


Kovalent bağ, iki atom arasında, bir veya daha fazla elektronun paylaşılmasıyla karakterize edilen kimyasal bağ'ın bir tanımıdır Genellikle bağ, ortaya çıkan molekülü bir arada tutan ortak çekim gücü olarak tanımlanabilir Paylaşılan elektron ya da elektronlar, her iki çekirdek etrafında dolanacaklar, iki çekirdek arasındaki bölgede daha uzun süre bulundukları için bu bölgede (-) yüklü bir alan yaratacaklardır Bu alan, her iki çekirdeğe bir çekme kuvveti uygulayarak bir bağ yaratır

Kovalent bağ, söz konusu atomların dış yörüngelerinin dolması ile meydana gelir Bu tür bağlar, moleküller arası hidrojen bağından daima daha güçlü, iyonik bağ ile ise ya aynı güçte ya da daha güçlüdür

Bazı inorganik maddelerin -hidrojen, amonyak, klor, su ve azot molekülleri ile tüm organik maddelerin molekülleri kovalent bağ ile bir arada tutulmaktadır

Kovalent bağ (iyonik ve metalik bağın tersine) yönlüdür; bağ açılarının etkileşimin gücü üzerinde etkisi büyüktür Bu etkinin kaynağı, kovalent bağların, atomik yörüngelerin üst üste binmesiyle oluşmasından ileri gelir Atomik yörüngeler (p, d, ve f orbitalleri) hepsi yönlü karakterde olup, bağlanma esnasında önemli ölçüde yöne bağlı etkileşime neden olurlar

Kovalent bağ, genellikle benzer elektronegatifliğe sahip atomlar arasında gerçekleşir Bu nedenle ametaller, daha kolaylıkla kovalent bağı tercih eder ve metaller de kolayca yerlerinden oynatılabilen elektronların daha serbestçe dolaşabildiği metalik bağ yaparlar Ametallerde bir elektronun serbest kalması daha zordur, dolayısıyla benzer elektronegatifliğe sahip bir madde ile birleşme söz konusu olduğunda o elektronun paylaşılması tek seçenek haline gelir

Tarihçe
Kovalent bağ kavramı, ilk olarak 1916'da Gilbert N Lewis tarafından, atomlar arasında elektron çiftlerinin paylaşılması şeklinde ortaya atılmıştır Buna göre, dış yörüngedeki valans elektronları, atomik semboller etrafında birer nokta ile temsil edildiği Lewis notasyonu veya elektron nokta notasyonu ile gösterilmektedir Atomlar arasındaki elektron çiftleri kovalent bağları göstermekte, çoklu çiftler ise çoklu bağlara karşı gelmektedir

Her ne kadar, paylaşılmış elektron çiftleri fikri, kovalent bağlanmanın etkin ve miktarsal tanımını yapıyor olsa da, bu bağların doğasını anlamak ve basit moleküllerin yapısını ve özelliklerini tahmin edebilmek için kuantum mekaniği bilgisine ihtiyaç vardır Kimyasal bağlanmanın, kuantum mekaniği açısından ilk başarılı açıklamasını 1927'de Walter Heitler ve Fritz London yapmıştır

Bağ polaritesi
İki tür kovalent bağ vardır: polar ve polar olmayan (veya saf) Saf kovalent bağlar (ki genellikle çözünür değildirler, elektrik iletkenlikleri yoktur ve bireysel molekül formundadırlar) ve iyonik bağlar (çözünürdürler, ergimiş ve çözünmüş haldeyken elektrik iletirler, ve genellikle kristal formundadırlar) spektrumun iki ucunda yer alırlar ve farklı özelliklere sahiptirler Polar kovalent bağlar ise ortada yer alır ve her ikisinin de özelliklerini gösterirler

En son teori
Günümüzde valans bağ modeli, moleküler yörünge modeliyle desteklenmektedir Bu modele göre, atomlar bir araya getirildikçe atomik yörüngeler, moleküler yörüngeler oluşturmak üzere etkileşirler Kuantum mekaniği kullanılarak elektronik yapının, enerji seviyelerinin, bağ açılarının, ve bağ mesafelerinin yüksek bir hassasiyetle hesaplanması mümkündür

En dıştaki yörüngeleri dolu olan atomlar oldukça kararlı durumdadırlar, başka atomlarla bileşik oluşturma eğilimi göstermezler Sadece soygazların yörüngeleri tamamen doludur, diğer tüm elementlerin dış kabuklarında eksik elektron bulunmaktadırOysa atom, tüm yörüngelerinin dolu olması yönelimindedir ve eğer dolu değilse bunu sağlamaya yönelecektir Bu konumda atomun başına iki farklı olay gelebilir, dış kabuktaki elektronlardan kurtularak zaten dolu olan bir alttaki kabuğu son kabuk haline getirmek ya da dış kabuğu dışarıdan elektron alarak tamamlamak
Elektron verme eğiliminde olan bir atomla elektron alma eğilimindeki bir atom reaksiyon alanına girdiklerinde, aralarında bir elektron alışverişi olur Bunun sonucunda elektron alan atom negatif iyon (anyon), elektron veren atom ise pozitif iyon (katyon) haline gelecektir Bu şekilde aralarında elektrostatik çekme kuvveti yaratılan atomlar iyonik bağla bir bileşik oluştururlar İyon bağına elektro valans bağ da denilmektedir
İyonik bağla oluşan bileşiklerin bir ortak özelliği, elektroliz edilebilmeleridir Yani iyonik yapıdaki sıvı ve katı çözeltiler elektriği iletirler İyonik yapılı katılar ise iletken değildirler Bir diğer özellik de elektronların kuvvet ile tutulması nedeni ile iyonik kristallerin ısıyı ve elektriği iletmemesi, diğer bir deyişle yalıtkan olmalarıdır
İyonik bağ oluşumunda, metal, düşük elektronegatifliği nedeniyle bir elektron vererek pozitif bir iyon (katyon) oluşturur Normal sofra tuzunda, sodyum ile klor iyonları birbirlerine iyonik bağ ile bağlıdır İyonik bağ genellikle metallerle ametaller arasında gerçekleşir Ametal atomlarının elektronegatifliği yüksektir ve kolayca elektron alıp negatif iyon (anyon) oluşturabilirler Dolayısıyla, iki veya daha fazla iyon, elektrostatik kuvvetlerin etkisiyle birbirlerini çekerler Bu tür bağlar, hidrojen bağından daha kuvvetli fakat kovalent bağ ile hemen hemen aynı kuvvettedir





Kovalent bağ, iki atom arasında, bir veya daha fazla elektronun paylaşılmasıyla karakterize edilen kimyasal bağın bir tanımıdır Genellikle bağ, ortaya çıkan molekülü bir arada tutan ortak çekim gücü olarak tanımlanabilir Paylaşılan elektron ya da elektronlar, her iki çekirdek etrafında dolanacaklar, iki çekirdek arasındaki bölgede daha uzun süre bulundukları için bu bölgede (-) yüklü bir alan yaratacaklardır Bu alan, her iki çekirdeğe bir çekme kuvveti uygulayarak bir bağ yaratır
Kovalent bağ, söz konusu atomların dış yörüngelerinin dolması ile meydana gelir Bu tür bağlar, moleküller arası hidrojen bağından daima daha güçlü, iyonik bağ ile ise ya aynı güçte ya da daha güçlüdür
Bazı inorganik maddelerin -hidrojen, amonyak, klor, su ve azot molekülleri ile tüm organik maddelerin molekülleri kovalent bağ ile bir arada tutulmaktadır
Kovalent bağ (iyonik ve metalik bağın tersine) yönlüdür; bağ açılarının etkileşimin gücü üzerinde etkisi büyüktür Bu etkinin kaynağı, kovalent bağların, atomik yörüngelerin üst üste binmesiyle oluşmasından ileri gelir Atomik yörüngeler (p, d, ve f orbitalleri) hepsi yönlü karakterde olup, bağlanma esnasında önemli ölçüde yöne bağlı etkileşime neden olurlar
Kovalent bağ, genellikle benzer elektronegatifliğe sahip atomlar arasında gerçekleşir Bu nedenle ametaller, daha kolaylıkla kovalent bağı tercih eder ve metaller de kolayca yerlerinden oynatılabilen elektronların daha serbestçe dolaşabildiği metalik bağ yaparlar Ametallerde bir elektronun serbest kalması daha zordur, dolayısıyla benzer elektronegatifliğe sahip bir madde ile birleşme söz konusu olduğunda o elektronun paylaşılması tek seçenek haline gelir

Kimyasal Bağlar ve Hibritleşme
01 İyonik Bağlar
02 Kovalent Bağlar
03 Polar Kovalent Bağlar
04 Koordine Kovalent Bağlar
05 Hibritleşme
0501 s (Sigma bağı)
0502 p (pi Bağı)
0503 sp Hibritleşmesi
0504 sp2 Hibritleşmesi
0505 sp3 Hibritleşmesi
0506 dsp3 Hibritleşmesi
0507 d2sp3 Hibritleşmesi
01 İyonik Bağlar
Elektronegatiflikleri farklı olan iki atom arasındaki elektron alış verişi sonucunda oluşan (+) ve (-) yüklü iyonlar birbirlerine iyonik bağlarla bağlanır Bu iyonlar arasındaki bağ elektrostatik çekim kuvvetidir
Örnek olarak NaCl verecek olursak Na (sodyum) bir elektron vererek Na+ katyonunu oluşturur ve bu elektron Cl (klor) tarafından alınır ve Cl- anyonunu oluşturur İki zıt yüklü iyon arasındaki elektrostatik çekim nedeniyle iyonik bir bağ oluşur Bu kuvvetli çekim kuvvetinden dolayı erime noktaları yüksektir
İyonik bileşik oluşturma kuralları
İki farklı cins atomun iyonik bir bileşik oluşturup oluşturamayacağı iyonlaşma enerjisi, elektron ilgisi, elektronegatiftik gibi özelliklerinden yararlanılarak anlaşılır
İyonlaşma enerjisi: Metalin iyonlaşma enerjisi ne kadar küçükse, yani ne kadar düşük bir enerji ile elektron verebiliyorsa o kadar kolay iyonik bileşik oluşturabilme yeteneği vardır Periyodik tabloda soldan sağa gidildikçe katyonun üzerindeki pozitif yük artacağı için elektronun atomdan ayrılması güçleşir iyonlaşma enerjisi de büyür: Na+, Mg2+ , Al3+,… sırasında sodyumun tüm bileşikleri iyonikken magnezyum ve alüminyum kovalent bağlı bileşikler oluşturabilir
Elektron ilgisi: Ametalin elektron ilgisi ne kadar büyük olursa iyonik bileşiğin oluşumu da o derece daha kesin olur Yine periyodik tabloda soldan sağa gidildikçe anyon üzerindeki negatif yük sayısı azalır ve elektron ilgisi artarak iyonik bileşik oluşturmaya eğilimlenir C 4-, N3-, O 2-, F – sırasına göre flor en yüksek iyonik bileşik yapma yeteğine sahiptir
Kristal yapıyı oluşturma enerjisi: Elektron alış verişi ile katyon ve anyon oluştuktan sonra bu iki iyon birbirlerini çekerek kristal yapıyı meydana getirir Kristal yapıyı meydana getirme esnasında bir enerji açığa çıkar Meydana gelen bu enerjiyle kristal yapıyı oluşturma şansıda artar
Elektronegatiflik: Bileşik yapan iki ayrı cins atomun elektronegatiflik değerleri birbirinden çıkarılır Eğer bu fark 17 den büyükse bağ iyonik bağdır Atomlar arasındaki elektronegativite farkı 17 ile 05 arasında ise bağ polar kovalent bağ, 05 den küçük ise bağ apolar kovalent bağ olarak nitelendirilir
NaF bileşiğinde, Na atomunun elektronegativitesi 09, Florun ise 40 dır
Elektronegativite farkı 40- 09 = 31 Bunun neticesinde NaF bileşiğindeki bağ iyonik bağdır
02 Kovalent Bağlar
Elektronegatiflikleri birbirine yakın veya aynı olan atomların elektronlarını ortaklaşa kullanmaları sonucunda oluşan bağa kovalent bağ denir H2, F2, Cl2, O2, P4 , S8 kovalent bağlı moleküllerdir
Lewis kuralına göre
Cl ile Cl birer elektronlarını ortaklaşa kullanarak kovalent bağ oluşturur Bu elektron çifti bağ olarak çizgi şeklinde gösterilir
Cl-Cl
Aynı iki atom arasında bir elektron çiftinden daha fazla elektron ortaklaşa kullanılabilir Buna çoklu kovalent bağ ismi verilir Çift bağda, iki atom arasında iki elektron çifti, üç bağda ise üç elektron çifti bulunur
Kovalent Bağlı Moleküllerden Oluşan Maddelerin Özellikleri
Kovalent bağlı moleküllerden oluşan maddeler, iyonik ve metalik bağlı maddelere nazaran daha düşük kaynama ve erime noktasına ve ayrıca daha düşük erime ve buharlaşma ısılarına sahiptirler Çünkü bir iyonik bileşiği eritirken çok kuvvetli olan iyonik bağları kırmak için yüksek sıcaklığa ısıtmak gereklidir Halbuki moleküllerden oluşan bir katı maddeyi eritmek için iyonik bağa göre çok daha zayıf olan moleküller arası çekim kuvvetlerini yenmek, gerekeceğinden daha düşük bir sıcaklığa ısıtmak kafi olacaktır Düşük yoğunlukludurlar, gaz sıvı ve katı haldedirler Katı halde iken kırılgan ve zayıf yumuşak veya mumsu bir yapıları vardır Elektrik ve ısıyı çok az iletirler Genellikle organik çözücülerle çözünebilirler


03 Polar kovalent Bağlar


Elektronegatiflikleri birbirinden farklı iki atomun oluşturduğu kovalent bağlarda ortak kullanılan elektron çifti eşit olarak paylaşılmaz Daha elektronegatif olan atom tarafından bu elektron çifti daha fazla çekilir ve böylece polar kovalent bağ oluşur
Bazı atomlar arasındaki elektronegatiflik sırası aşağıda verilmiştir
F>O>N>Cl>Br>C>I>H
Cl (klor) atomunun elektronegatifliği H (hidrojen) atomundan çok fazla olduğu için ortak elektronlar klor atomu tarafından daha çok çekilir ve hidrojen kısmi pozitif yükle yüklenirken, klor kısmi negatif yükle yüklenir Böylelikle dipol moment oluşur
Dipol momenti olan moleküller polardır
H+δ  Cl-δ


04 Koordine Kovalent Bağlar


Bağ yapmak için elektronlar tek atom tarafından veriliyorsa, bu tür kovalent bağlara koordine kovalent bağ denir
N (azot) atomu üç bağ yapabilir N atomu üzerinde bulunan ortaklanmamış elektron çifti hidrojenle dördüncü bağ yapımında kullanılır Böylece bu bağın oluşumunda elektronlar azot tarafından sağlanmış olur


05 HİBRİTLEŞME


Kovalent bağlar, orbitallerin örtüşmesi sonucunda gerçekleşirler Orbitallerinde örtüşebilmesi için, örtüşmeye katılan orbitallerin birer elektron içermesi gerekmektedirHer atom çiftleşmemiş elektron sayısı kadar bağ yapabilir İki veya daha fazla atom orbitallerini, birbirleri ile hibritleşmeye uygun simetriye getiriler Böylelikle oluşan yeni orbitallere hibrit orbitalleri denir Hibirtleşmenin gerçekleşebilmesi için orbitallerin enerjileri birbirine yakın olmalıdır
0501  (Sigma bağı)
0502  (pi Bağı)
P orbitallerinin dikey olarak örtüşmesi ile olur
0503 sp Hibritleşmesi
BeF2 örneği verilerek sp hibritleşmesi açıklanabilir Öncelikle atomların elektron dizilimleri yazılır
4Be 1s22s2
9F 1s22s2 2p5
Be’ nin 2 tane bağ yapabilmesi için 2 tane yarı dolu orbitalinin olması gerekiyor Bu nedenle 2s2 deki 2 elektronundan birini bir sonraki kabuğa uyarır Aşağıdaki gibi bağ yapmaya hazır 2 tane yarı dolu orbital oluşturur
2 tane F atomunun 2pz deki elektronları bu orbitallere yerleşerek sp hibritleşmesi gerçekleştirirler
BeCl2 bağ açıları 180 olan doğrusal sp hibriti yapar
0504 sp2 Hibritleşmesi
BH3 örneği verilerek sp2 hibritleşmesi açıklanabilir Öncelikle atomların elektron dizilimleri yazılır
5B 1s2 2s22p1
1H 1s1
B nin 3 tane bağ yapabilmesi için 3 tane yarı dolu orbitalinin olması gerekiyor Bu nedenle 2s2 deki 2 elektronundan birini bir sonraki kabuğa uyarır Aşağıdaki gibi bağ yapmaya hazır 3 tane yarı dolu orbital oluşturur
3 tane H atomunun da 1s1 deki elektronları bu orbitallere yerleşerek sp2 hibritleşmesini gerçekleştirirler
BH3 molekülü bağ açıları 120 olan üçgen düzlem yapıya sahip sp2 hibritini oluştururlar


0505 sp3 Hibritleşmesi


H atomunu elektron dağılımı
1H 1s1
Karbon atomunun elektron dağılımı
6C 1s2 2s22p2 şeklindedir
Bu durumda karbon atomunun bağ yapabilecek 2 tane eşleşmemiş elektronu gözüküyor Fakat 4 hidrojen atomu ile bağ yapması bekleniyor Bu durumda 2s2 deki iki elektrondan biri 2pz orbitaline uyarılır Böylece karbon atomunu 4 tane bağ yapabilecek yarı dolu orbitali oluşur
Böylelikle hidrojen atomu 4 tane yarı dolu orbitale birer elektronunu vererek bağlanma yapar
C bir tane s ve 3 tane p orbitalini kullanarak bağ açıları 1095 olan tetrahedral sp3 hibritleşmesini gerçekleştirdi
Bu örnekle karbon atomunun her zaman 4 bağ yaptığını gördük Diğer bir gösteriş şekliyle C değerlik bağ elektron sayısı 4 tür (2s22p2) Buradaki 4 tane elektron C atomu üzerine tek tek yerleştirilir H atomunun değerlik elektron sayısı 1 (1s1) olduğundan ve 4 tane H atomu bulunduğu için her bir H atomunun elektronu C atomunun elektronu ile eşleşir
Ortaklanmamış elektronlarda sigma bağı gibi düşünülür



Buna da örnek olarak NH3 (amonyak) verebiliriz
7N 1s2 2s22p3
Normalde N (azot) H (hidrojen) ile 3 bağ yapıyor gibi gözüküyor ama eğer lewis yapısını çizecek olursak,
7N 1s2 2s22p3
N’ un 3 tane bağ yapabilecek elektronu bulunmaktadır Buda H atomunun 1 s1 orbitalindeki bir elektron ile 3 tane bağ yapabileceğini gösteriyor
N üzerindeki bağa katılmayan ortaklanmamış elektronlarda bağ gibi sayılacağından sp3 hibritleşmesi yapacaktır Ortaklanmamış elektron çifti çekirdeğe daha yakındır Bu yüzden s karakteri artar dolayısıyla bağ açısı artar
Bağ elektronları birbirini iter Ortaklanmamış elektron çiftinin itme kuvveti bağ elektronlarınkinden daha fazladır Ortaklanmamış elektronların itme kuvveti fazla olduğu için beklenen 1095 açıdan sapma gösterir
0506 dsp3 Hibritleşmesi
PCl5 örneği verilerek dsp3 hibritleşmesi açıklanabilir Öncelikle atomların elektron dizilimleri yazılır
15P 1s2 2s22p63s23p3
17 Cl 1s2 2s22p63s23p5
P’ nin 5 tane bağ yapabilmesi için 5 tane yarı dolu orbitalinin olması gerekiyor Bu nedenle 3s2 deki 2 elektronundan birini bir sonraki kabuğa uyarır Aşağıdaki gibi bağ yapmaya hazır 5 tane yarı dolu orbital oluşturur
Cl atomunun da çiftleşmemiş elektronları bu orbitallere yerleşerek sp3d hibritleşmesini gerçekleştirirler
PCl5 üçgen çiftpiramit geometrisindeki hibritleşmeyi gerçekleştirir
0507 d2sp3 Hibritleşmesi
SF6 örneği verilerek d2sp3 hibritleşmesi açıklanabilir Öncelikle atomların elektron dizilimleri yazılır
16S 1s2 2s22p63s23p4
S’ nin 6 tane bağ yapabilmesi için 6 tane yarı dolu orbitalinin olması gerekiyor Bu nedenle 3s2 deki 2 elektronundan birini bir sonraki kabuğa uyarır Aşağıdaki gibi bağ yapmaya hazır 6 tane yarı dolu orbital oluşturur
F atomunun da çiftleşmemiş elektronları bu orbitallere yerleşerek sp3d2 hibritleşmesini gerçekleştirirler
SF6 oktahedral geometrisindeki sp3d2 hibritleşmesini gerçekleştirir


Örnek (bağ sayısı) Hibrit Şekli Geometrisi Bağ açısı()
NY2 sp doğrusal 180
NY3 sp2 üçgen düzlem 120
NY4 sp3 düzgün dörtyüzlü 1095
NY5 sp3d üçgen piramit 120-90
NY6 sp3d2 sekiz yüzlü (octahedral) 90