|
![]() ![]() |
|
Konu Araçları |
bilgilergaz, boyle, dersi, gaz, hakkında, kanunları, kimya, konu, yasaları |
![]() |
Gaz Yasaları Hakkında Bilgiler-Gaz Yasaları Boyle Kanunları Hakkında Kimya Dersi Konu |
![]() |
![]() |
#1 |
Prof. Dr. Sinsi
|
![]() Gaz Yasaları Hakkında Bilgiler-Gaz Yasaları Boyle Kanunları Hakkında Kimya Dersi KonuGAZ YASALARI Boyle Kanunu: İngiliz bilgini R ![]() ![]() Sabit sıcaklıta bir gazın hacmi ile basıncının çarpımı sabittir ![]() P*V=K P1*V1=P2*V2=…… ![]() ![]() Alıştırmalar: Bir gazın hacmi, 20 C de ve 1 atm ![]() ![]() ![]() Çözüm: Madem ki basınç iki kat artmıştır, boyle kanununa göre hacim de yarıya inmelidir ![]() P1*V1=P2*V2 bağıntısına göre P1= 1atm ![]() ![]() V1= 10 litre V2= ? V2=V1 P1/P2= 10 lt ![]() Gay – Lussac ve Charles Kanunları Boyle yaptığı denemelerde sıcaklığı sabit tutup basınçla hacim arasındaki değişmeleri incelemişti ![]() ![]() ![]() Vt=V0 + V0 1/273 t Katı ve sıvılarda ise ve genleşme katsayıları aynı değildir ve maddenin cinsine bağlıdır ![]() Cahrles kanununu şu şekilde tanımlayabiliriz : Sabit basınçta bir gazın hacmi mutlak sıcaklıkla dopru orantılıdır veya matematik olarak ; V= KT (Burada V hacmi ,T mutlak değeri, K da bir sabiti göstermektedir ![]() V1/V2=T1/T2 Bu bağıntı ilk defa yine bir Fransız bilgini olan Gay-Lussac tarafından bulunmuştur ve Gay-Lussac kanunu olarak anılmıştır ![]() Alıştırma: Bir gaz 27 C de ve bir atm ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() Çözüm: Gazın sıcaklığı düştüğü göre , hacmi de mutlak sıcaklıkta orantılı olarak azalacaktır ![]() ![]() T1= 27+273=300 K T2= 0+273 =273 K V1/V2=T1/T2 => 600/V2=300/273 buradan V2=546 bulunur; Beklendiği gibi, genel gaz denkleminde sıcaklığı sabit tutarsak Boyle, basıncı sabit tutarsak Charles , hacmi sabit tutarsak Gay-Lusssac kanunlarını elde ederiz ![]() Boyle kanunu gazların hacimlerinin basınçla büyük ölçüde değiştirilebileceğini belirtmektedir ![]() ![]() Charles kanunu, bütün gazların genleşme katsayılarını birbirinin aynı olması özelliği ile ilgilidir ![]() ![]() Gay Lussac kanunu hacmi sabit tutulan bir gazın sıcaklığı arttırıldığında basıncınında artacağını belirtmektedir ![]() ![]() Gazlara ait bir önemli gözlemde birbiri içine büyük bir hızla yayılabilmeleridir ![]() Gazların bu özellikleri nasıl açıklanabilir? Sıkıştırılabilmeleri özelliği bizi, gaz molekülleri arasındaki boşluğun moleküllerin kendi hacimlerinden çok daha büyük olduğu varsayımına götürmektedir ![]() ![]() ![]() Gazlar ayrıca sıvı ve katıların aksine konuldukları kapların her tarfına yayılırlar ![]() ![]() ![]() Gazların kineitk teorisi gazların davranışlarını açıklayabilmek için kurulmuş böyle bir modeldir ![]() ![]() Gaz molekülleri arasındaki boşluklar okadar büyüktür ki moleküllerin kendi hacimleri, bu boşluklar yanında önemsenmeyebilir ![]() Gaz molekülleri birbirine etki etmeyen, aralarında hiç bir çekme kuvveti olmayan bağımsız parçacıklardır ![]() Moleküller her yönde çok hızlı doğrusal hareket yaparlar ![]() Hareket halindeki moleküller birbirlerine ve içinde bulundaki kabın çeperlerine çarparlar ![]() ![]() Gaz moleküllerinin belirli bir andaki hızları birbirinin aynı değildir ve bir molekülün değişik anlardaki hızlarıda birbirinden farklıdır ![]() Hızları farklı olmasının sonucu olarak moleküllerin kinetik enerjileri de farklıdır ![]() Moleküllerin ortalam kinetik enerjileri mutlak enrjileri mutlak sıcaklıkla doğru orantılıdır ![]() Kinetik teoriye uyan gazlara ideal gaz denir ![]() ![]() Gaz Basıncı : Basınç birim yüzeye etki edenkuvvet eden kuvvet olduğuna göre bir gazın basıncı, moleküllerin bulunduğu kabın çeperlerine çarpmalarından ileri gelir ![]() ![]() Boyle Kanunu: Bir gazın hacmini, sıcaklığını değiştirmeden yarıya indirelim ![]() ![]() ![]() ![]() Charles ve Gay-Lussac Kanunları : Kinetik teoriye göre moleküllerin kinetik enerjisi mutlak sıcaklıkla doğru orantılı olarak değişmektedir ![]() ![]() ![]() ![]() Van Der Waals Denklemi : Genel gaz denklemi hacim, basınç ve sıcaklık gibi değişkenler arasında ilişki kuran ve bu değişikliklerle ilgili kanunları özetleyen bir denklem olduğuna göre yalnız ideal gazlar için geçerlidir ![]() PV = nRT olduğuna göre 1 mol gaz için PV/RT= 1 olur ![]() Gay-Lussac Hacim Oranları Kanunu Gay-Lussac 1808 yılında, birbiriyle gaz halinde reaksiyona girerek yine gaz halinde bileşikler veren reaksiyonları ve buradaki hacim değişikliklerini incelemiştir ![]() Aynı sıcaklıkve basınç şartlarında bir kimyasal reaksiyona giren ve reaksiyonda meydana gelen gazların hacimleri arasında basit bir oran vardır ![]() ![]() Avogadro Hipotezi Aynı basınç ve sıcaklıkta bütün gazların eşit hacimlerinde eşit sayıda molekül vardır ![]() Eşit sıcaklık ve basınç şartlarında bütün gazların eşit hacimlerinde aynı sayıda molekül bulunacağına göre sıcaklık, basınç ve hacim hacim değerleri belirtildiğinde molekül sayısının da belirli olması gerekir ![]() Gelir ve 1 mol gazda 6,02 x 10 (üzeri)23 molekül bulunur ![]() ![]() Gazların difüzyonu : Graham Kanunu Gazlar birbiriyle her oranda karışabilirler ![]() ![]() ![]() ![]() Graham kanununun kinetik teoriye göre açıklanması : Birbirine karışan gazların sıcaklıkları aynı olacağına göre ortalama kinetik enerjileri birbirine eşittir ![]() ÖZET Boyle Kanunu : Sabit sıcaklıkta bir gazın hacmi ile basıncının çarpımı sabittir ![]() PV=K Charles Kanunu: Sabit basınçta bir gazın hacmi mutlak sıcaklıkta doğru orantılıdır ![]() V=KT Gay-Lussac Kanunu: Hacmi sabit olan bir gazın basıncı mutlak sıcaklıkla doğru orantılıdır ![]() P=KT Genel gaz denklemi: Bu denklem, hacim, basınç, sıcaklık ve gaz miktarı arasında veya Boyle, Charles ve Gay-Lussac kanunları ve avogadro hipotezi arasında bağıntı kuran genel bir denklemdir ![]() PV= n RT Daltonun kısmi basınç kanunu: Bir gaz karışımının toplam basınc, karışımı meydana getiren gazların kısmi basınçlarının toplamına eşittir ![]() Pt= P1+P2+P3+… ![]() Gazların kinetik teorisi: Bu teoriye göre, gazlar aşağıdaki şekilde davranırlar; Gaz molekülleri arasındaki boşluklar o kadar büyüktür ki moleküllerin hacimleri hacimleri, bu boşluklar yanında önemsenmeyebilinir ![]() Gaz molekülleri birbirine etki etmeyen aralarında hiçbir çekme kuvveti olmayan bağımsız parçacıklardır ![]() Moleküller her yönde çok hızlı doğrusal hareket yaparlar ![]() Hareket halindeki moleküller birbirine ve içinde bulundukları kabın çeperlerine çarparlar ![]() ![]() Gaz moleküllerinin belirli bir andaki hızları birbirinin aynı değildir ve bir molekülün değişik anlardaki hızlarıda farklıdır ![]() Hızlarının farklı olmasının sonucu olarak moleküllerinkinetik enerjileri de biribirinden farklıdır ![]() Moleküllerin ortalama kinetik enerjileri mutlak sıcaklıkla doğru orantılıdır ![]() Van Der Waals Denklemi : Bu denlem genel gaz denkleminin gerçek gazlar için kullanılabilmesini sağlamak amacı ile düşünülmüştür ![]() Gay-Lussac Kanunu: Aynı sıcaklık ve basınç şartlarında bir kimyasal reaksiyona giren ve reaksiyonda meydana gelen gazların hacimleri arasında basit bir oran vardır ![]() Avogadro Hipotezi : Aynı basınç ve sıcaklıkta bütün gazların eşit hacimlerinde aynı sayıda molekül vardır ![]() ![]() ![]() ![]() |
![]() |
![]() |
|