![]() |
Kimyasal Bağlar Ve Özellikleri Kısa |
![]() |
![]() |
#1 |
Prof. Dr. Sinsi
|
![]() Kimyasal Bağlar Ve Özellikleri KısaKimyasal bağlar ve özellikleri hakkında birçok paylaşım yaptım ![]() ![]() kimya kimyasal bağlar, iyonik bağlar ve özellikleri, kimyasal bağın özellikleri, iyonik ve kovalent bağların özellikleri, atomların kimyasal bağları, apolar kovalent bağlar, kovalent bağ ve özellikleri, kimyasal bağda elektronlar etkilimidir Kimyasal Bağlar Ve Özellikleri Atomları birbirine bağlayan ve bir arada kalmalarını sağlayan kuvvetlere, kimyasal bağlar denir ![]() ![]() Başlıca iki türlüdür: 1- İyonik Bağ: (+)Yüklü iyon (katyon) ve (-) yüklü iyon (anyon) arasında elektron alışverişi şeklinde gerçekleşen bağdır ![]() Örneğin Klor (17) atomunun kararlı hale geçmesi için1elektron alması gerekir ![]() ![]() Klor atomu sodyumun 1 elektronunu alarak (-) yüklenir ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() İyonik bağ içeren yapılar moleküllerden oluşmaz, iyonlardan oluşur ![]() İyonik bağ sadece tek bir sodyum iyonu ve tek bir klor iyonu arasında olmaz ![]() ![]() 2- Kovalent Bağ: Atomlar arasında, son katmanlarda yer alan elektronlardan bazılarının ortaklaşa kullanılmasıyla oluşan bağa denir ![]() Kovalent bağ kuran atomlar arasında ortaklaşa kullanılan elektronlar, her iki atomu da dublet ya da oktete ulaştırır ![]() ![]() ![]() Kovalent bağ aynı cins atomlar arasında oluyorsa apolar kovalent bağ adını alır ![]() Örneğin: Flor (9) atomları arasında: Kovalent bağ farklı cins atomlar arasında oluyorsa polar kovalent bağ adını alır ![]() Örneğin: Hidrojen (1) ve Klor (17) atomları arasında: Kovalent bağlı yapılar molekül oluşturur ![]() Atomlar arasında elektron ortaklaşması veya elektron alışverişi olmazsa kimyasal bağ da olmaz ![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
Kimyasal Bağlar Ve Özellikleri Kısa |
![]() |
![]() |
#2 |
Prof. Dr. Sinsi
|
![]() Kimyasal Bağlar Ve Özellikleri KısaKimyasal bağlarla kimyasal bağların çeşitlerini aynı konuda açıklayan resimli bir yazı paylaşıyorum ![]() ![]() ![]() kimyasal bağlar ve çeşitleri ödev, 8 sınıf kimyasal bağlar ve çeşitleri, 5 sınıf kimyasal bağlar ve çeşitleri, kimyasal bağlar ve çeşitleri 7 sınıf, kimyasal bağlar ve çeşitleri 4 sınıf, 9 sınıf coğrafya kimyasal bağlar ve çeşitleri, kimya kimyasal bağlar, kimyasal bağ nedir çeşitleri nelerdir vs ![]() ![]() ![]() Kimyasal Bağlar ve Çeşitleri Kimyasal bağ, çekirdekteki atomları bir arada tutan kuvvettir ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() Atomlar Neden Soygazlara Benzemek İsterler? Soygazlar kararlı bir yapıya sahiptir ve elektron alıp verme eğilimleri yoktur ![]() ![]() Periyodik cetvelin en kararlı grubu olmalarından dolayı diğer bütün elementler soygazlara benzeyebilmek için elektron alışverişi veya ortak kullanımına girerler ![]() ![]() ![]() ![]() Kimyasal Bağların Çeşitleri İyonik Bağ Farklı yüklü iyonların ( + ve ? yüklü taneciklerin) elektriksel çekim kuvvetlerinden ortaya çıkan bağ türüdür ![]() ![]() ![]() İyonik bağı yapan atomlardan elektron veren (+) yüklü, elektron alan (?) yüklü iyon olur ve zıt çekim kuvveti iyonları bir kristal içinde tutar ![]() ![]() ![]() ![]() Atomlardan elektron kaybı sonucu oluşan pozitif (+) iyonlara katyon; elektron kazanarak oluşan negatif (-) iyonlara ise anyon denilmektedir ![]() ![]() İyonik Bağlı Bileşiklerin Özellikleri Nelerdir? İyonik bileşikler kristal yapıdadırlar ve oda sıcaklığında katı halde bulunurlar ![]() ![]() ![]() İyonik bağlı bileşiklere örnekler; NaCl, MgS, BaCl2 NaOH, NH4NO2, FeO, ? ![]() Kovalent Bağ Bazı ametal atomlarının atomları kendi aralarında kararlı yapıya ulaşmak için son yörüngedeki bazı elektronlarını ortak kullanırlar ![]() ![]() ![]() Örneğin, C, N, S, F,Cl, Br, I, O ve H elementlerinin kendi aralarında oluşturdukları bileşikler kovalent bağlı bileşiklerdir ![]() ![]() Kovalent bağlı bileşikleri apolar kovalent ve polar kovalent bağ olmak üzere ikiye ayırırız ![]() Apolar Kovalent Bağ Aynı cins ametal atomları arasında kovalent bağlı bileşikler oluşur ![]() ![]() ![]() Ortaklaşa kullanılan elektronlar eşit paylaşıldığından molekülün pozitif veya negatif kutbu yoktur; yani kutupsuz bir bağdır ![]() Polar Kovalent Bağ Farklı cins ametal atomların yapmış oldukları kutuplu bağlardır ![]() ![]() ![]() ![]() HCl, HF, CO2, NO, CO, OF2, CO2, H2O gibi moleküller polar kovalent bağa örnek verilebilir ![]() ![]() İki atomun elektron çekme yetenekleri arasındaki farkın büyüklüğü arttıkça kimyasal bağ daha polar hale gelmektedir ![]() Metalik Bağ Metal atomlarını katı ve sıvı halde bir arada tutan kuvvetlerdir ve metal atomları arasında metal bağı etkişimini oluştururlar ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() İyonlaşma enerjisi azaldıkça metalik bağlar zayıflamakta ve değerlik elektronları sayısı artıkça metalik bağ kuvveti artmaktadır ![]() Van Der Waals Bağı Pozitif olarak yüklenmiş molekülün bir kısmı ve negatif olarak yüklenmiş ikinci molekülün bir kısmı arasındaki kısa süreli zayıf çekim kuvvetidir ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() Oda koşullarında gaz halindeki bazı apolar moleküller soğutulduğunda ve yüksek basınç uygulandığında molekülleri birbirine yaklaşır ![]() ![]() ![]() Hidrojen Bağı Hidrojenin elektron ilgisi büyük atomlarla oluşturduğu bileşiklerde, molekülleri bir arada tutan kuvvete hidrojen bağı denir ![]() ![]() Biokimyasal sistemlerin yapıları kısmen hidrojen bağı etkileşmelerinin sonucu olarak belirlenir ![]() ![]() |
![]() |
![]() |
|