![]() |
Gaz Yasaları - Boyle , Charles , Gay-Lussac,Avogadro ,İdeal Gaz |
![]() |
![]() |
#1 |
Prof. Dr. Sinsi
|
![]() Gaz Yasaları - Boyle , Charles , Gay-Lussac,Avogadro ,İdeal GazGaz yasaları, gazlardaki termodinamik sıcaklık (T), basınç (P) ve hacim (V) aralarındaki ilişkileri açıklayan bir takım kanundur ![]() ![]() ![]() İdeal gazlar En baştaki gaz yasaları Boyle yasası (1662), Charles yasası (1787-1802) Gay-Lussac yasası (1809) birleşip, toplam gaz yasasını oluştururlar: Daha sonra Avogadro yasasının da eklenmesiyle ideal gaz yasası oluşmuştur: P paskal olarak basınç, V kübik metre olarak hacim, n gazın mol sayısı, R gaz sabiti (8 ![]() T de Kelvin olarak sıcaklıktır ![]() (Yukardakiler SI birimleridir ![]() Diğer önemli gaz yasaları olan Dalton yasası, kinetik teori ve Graham yasası da gazların basınç, hacim ve sıcaklığa göre nasıl davrandıklarını açıklar ![]() Bu yasaların tamı tamına geçerli olduğu tüm gazlara, ideal gaz denir ![]() ![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
Gaz Yasaları - Boyle , Charles , Gay-Lussac,Avogadro ,İdeal Gaz |
![]() |
![]() |
#2 |
Prof. Dr. Sinsi
|
![]() Gaz Yasaları - Boyle , Charles , Gay-Lussac,Avogadro ,İdeal Gaz![]() Sıcaklığın sabit tutulduğu ortamda, basınç ve hacim arasındaki ilişkiyi gösteren bir animasyon ![]() Boyle yasası Boyle yasası (Bazen Boyle-Mariotte yasası veya Uçucu Gazların Sıvılaştırılması olarak da bilinir), gaz yasalarından biridir ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() Boyle yasasına göre, sıcaklıklar sabit tutulduğu sürece, belirli ölçüde alınan bir ideal gazın hacmiyle basıncının çarpımı sabittir ![]() P paskal olarak basınç, V kübik metre olarak hacim, k gaz sabiti (8 ![]() ![]() k sabitinin değeri, belirli miktarda alınmış gazların hacim ve basınç değerlerine göre yapılmıştır ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() Boyle yasası, genellikle, sadece hacim ya da basınç anlamında yapılan bir değişikliğin sonuçlarını önceden tahmin etmek için kullanılır ![]() Bu denklem, genellikle herhangi bir (basınç ya da hacim) "sonra" öğesinin bulunması için kullanılır ![]() Boyle yasası, Charles yasası ve Gay-Lussac yasası, birlikte toplam gaz yasası'nı ortaya çıkarırlar ![]() ![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
Gaz Yasaları - Boyle , Charles , Gay-Lussac,Avogadro ,İdeal Gaz |
![]() |
![]() |
#3 |
Prof. Dr. Sinsi
|
![]() Gaz Yasaları - Boyle , Charles , Gay-Lussac,Avogadro ,İdeal GazCharles yasası Charles yasası, gaz yasalarından biridir ![]() ![]() Yasa, ilk defa, Joseph Louis Gay-Lussac tarafından 1802'de yayımlanmıştır ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() Yasanın formülü: V kübik metre olarak hacim, k gaz sabiti (8 ![]() T de Kelvin olarak sıcaklıktır ![]() Bir gaz, sabit basınçta ısıtılırken, k sabitini elde etmek için hacim artmalıdır ![]() ![]() ![]() Kısacası, sıcaklık artarsa basınç azalır ![]() Charles yasası, aynı zamanda Charles ve Gay-Lussac yasası olarak da bilinir, çünkü Charles, Gay-Lussac'ın Gay-Lussac yasasını bularak elde ettiği sonuçlarını kullanarak yasayı bulmuştur ![]() ![]() Charles yasası, Boyle yasası ve Gay-Lussac yasası, birlikte toplam gaz yasası'nı ortaya çıkarırlar ![]() ![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
Gaz Yasaları - Boyle , Charles , Gay-Lussac,Avogadro ,İdeal Gaz |
![]() |
![]() |
#4 |
Prof. Dr. Sinsi
|
![]() Gaz Yasaları - Boyle , Charles , Gay-Lussac,Avogadro ,İdeal GazGay-Lussac yasası Gay-Lussac yasası, (toplam hacim yasası olarak da bilinir), Fransız kimyacı Joseph Louis Gay-Lussac'ın adıyla anılır ![]() ![]() ![]() ![]() Gay-Lussac yasasına göre, bir ideal gazın toplam hacminin, hacimlerinin çarpımına oranı küçük tam sayılar halinde gösterilebilir ![]() ![]() ![]() 1802'de bulunan diğer yasa ise belirli bir miktardaki ideal gazın basıncının, kelvin birimiyle belirtilmiş sıcaklığına doğru orantılı olduğunu belirtir ![]() P paskal olarak basınç, k gaz sabiti (8 ![]() T de Kelvin olarak sıcaklıktır ![]() Sıcaklık, bir maddenin ortalama kinetik enerjisi olduğu için sıcaklığının arttığında kinetik enerjisinin de arttığı söylenilebilir ![]() ![]() Aynı maddenin farklı durumlardaki hallerini karşılaştırmak için, yasa şu şekilde de yazılabilir: Charles yasası, aynı zamanda Charles ve Gay-Lussac yasası olarak da bilinir, çünkü Charles, Gay-Lussac'ın sonuçlarını kullanarak yasayı bulmuştur ![]() ![]() Gay-Lussac yasası, Boyle yasası ve Charles yasası, birlikte toplam gaz yasası'nı ortaya çıkarırlar ![]() ![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
Gaz Yasaları - Boyle , Charles , Gay-Lussac,Avogadro ,İdeal Gaz |
![]() |
![]() |
#5 |
Prof. Dr. Sinsi
|
![]() Gaz Yasaları - Boyle , Charles , Gay-Lussac,Avogadro ,İdeal GazAvogadro yasası (Avogadro hipotezi olarak da bilinir) Amedeo Avogadro'nun 1811'de bulduğu bir gaz yasasıdır ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() Bu yasanın bir kısmı, matematiksel olarak şöyle gösterilebilir: V kübik metre olarak hacim, n gazın mol sayısı, a da bir sabittir ![]() Ancak yukardaki denklem, sadece homojen maddeler için geçerlidir ![]() ![]() ![]() Avogadro yasasının en önemli sonucu, yasanın ideal gaz sabitinin tüm gazlar için aynı olduğunu bulmasıdır ![]() P paskal olarak basınç, T de Kelvin olarak sıcaklıktır ![]() Yukardaki denkleme göre, tüm gazlar için bu sabit eşittir ![]() ![]() ![]() ![]() Standart durumda, bir mol ideal gaz, 22 ![]() ![]() ![]() ![]() Bir moldeki molekül sayısı olan Avogadro sayısı, yaklaşık olarak mol başına 6 ![]() ![]() Avogadro yasası, toplam gaz yasasını oluşturan Boyle yasası, Charles yasası ve Gay-Lussac yasasıyla birlikte ideal gaz yasasını oluşturur ![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
Gaz Yasaları - Boyle , Charles , Gay-Lussac,Avogadro ,İdeal Gaz |
![]() |
![]() |
#6 |
Prof. Dr. Sinsi
|
![]() Gaz Yasaları - Boyle , Charles , Gay-Lussac,Avogadro ,İdeal Gazİdeal gaz yasası İdeal gaz yasası, sadece teoride olan ideal gazların durumları hakkında denklemler sağlayan bir yasadır ![]() ![]() P paskal olarak basınç, V kübik metre olarak hacim, n gazın mol sayısı, R gaz sabiti (8 ![]() T de Kelvin olarak sıcaklıktır ![]() İdeal gaz sabiti (R), kullanılan birimlere göre değişir ![]() ![]() ![]() İdeal gaz yasası, en çok monatomik gazlar için geçerlidir ve yüksek sıcaklık, alçak basınçlarda daha iyi sonuçlar verir ![]() ![]() Alternatif Halleri Mol sayısı (n), kütle olarak da verilebileceği için, bazen bu denklemin alternatif hali daha kullanışlı olabilir ![]() ![]() Mol sayısının (n), kütlenin (m) molar kütleye (M) bölünmesine eşit olduğunu düşünün: Bunu, n ile yer değiştirirsek: Termodinamik ve fizik alanlarında, bir şey spesifik olması gerekiyorsa, bu değerlerin birim başına düşen kütle halinde verilmesi gerektiği anlamına gelir ![]() Bu durumda, yukardaki formüle r eklenmek istense, aşağıdaki formül ortaya çıkar: Yoğunluk (ρ) kütlenin hacme oranı olduğundan, hacim kütleyle yer değiştirirse (V = g/ρ), benzer bir formül yazılabilir ![]() |
![]() |
![]() |
|