Nikelin Kimyasal Özellikleri Hakkında Bilgi

**Prof. Dr. Sinsi** · 10-21-2012

Nikelin kimyasal özellikleriTemel Özellikleri

Elektronik konfigürasyonu: [Ar]

3d8

4s2

Kabuk yapısı: 2

8

16

2

Elektron ilgisi: 112 kJmol-1

Elektronegatiflik: 1

91 (Pauling birimine göre)

1

94(Sanderson elektronegatifliğine göre)

Atomik Yarıçapı: 135 pm (149 pm hesaplama ile)

İyonlaşma enerjisi

I

İyonlaşma Enerjisi

737

1kJ/mol

II

İyonlaşma Enerjisi

1753 kJ/mol

III

İyonlaşma Enerjisi

3395 kJ/mol

IV

İyonlaşma Enerjisi

5300 kJ/mol

V

İyonlaşma Enerjisi

7339 kJ/mol

VI

İyonlaşma Enerjisi

10400 kJ/mol

VII

İyonlaşma Enerjisi

12800 kJ/mol

VIII

İyonlaşma Enerjisi

15600 kJ/mol

IX

İyonlaşma Enerjisi

18600 kJ/mol

X

İyonlaşma Enerjisi

21670 kJ/mol

XI

İyonlaşma Enerjisi

30970 kJ/mol

XII

İyonlaşma Enerjisi

34000 kJ/mol

XIII

İyonlaşma Enerjisi

37100 kJ/mol

XIV

İyonlaşma Enerjisi

41500 kJ/mol

XV

İyonlaşma Enerjisi

44800 kJ/mol

XVI

İyonlaşma Enerjisi

48100 kJ/mol

XVII

İyonlaşma Enerjisi

55101 kJ/mol

XVIII

İyonlaşma Enerjisi

58570 kJ/mol

XIX

İyonlaşma Enerjisi

148700 kJ/mol

XX

İyonlaşma Enerjisi

159000 kJ/mol

XXI

İyonlaşma Enerjisi

169400 kJ/mol

Oksidasyon sayısı: 2, 3

İzotopları:

İzotop

Yarılanma süresi

56Ni

6

08 gün

57Ni

35

6 saat

58Ni

Kararlı

59Ni

76000 yıl

60Ni

Kararlı

61Ni

Kararlı

62Ni

Kararlı

63Ni

100

1 yıl

64Ni

Kararlı

65Ni

2

517 saat

66Ni

54

6 saat

Ek Özellikleri

Reaksiyonları

Hava ile reaksiyonu

Nikel metali normal koşullar altına hava ile reaksiyon vermez

Yüksek sıcaklıklarda nikel ile oksijen arasındaki reaksiyon sonucunda nikel(II) oksit oluşturur

2Ni(k) + O2(g) -> 2NiO(k)

Su ile reaksiyonu

Nikel metali normal koşullar altında su ile reaksiyon vermez

Halojenler ile Reaksiyonu

Nikel metali flor gazı ile çok yavaş reaksiyon verir

Bu nedenle de flor gazını korumak için hazırlanan kapların yapımında kullanılır

Ni(k) + Cl2(g) -> NiCl2(k) (sarı)

Ni(k) + Br2(g) -> NiBr2(k) (sarı)

Ni(k) + I2(g) -> NiI2(k) (siyah)

Asit ile Reaksiyonu

Seyreltik sülfürik asit ile yavaş bir şekilde reaksiyona girerek hidrojen gazı ve sulu Ni(II) çözeltisini oluşturur

Ni(II) iyonu aslında [Ni(OH2)6]2+ kompleksi halindedir

Ni(k) + H2SO4(aq) -> Ni+2(aq) + SO42-(aq) + H2(g)

Baz ile Reaksiyonu

Nikel metali sulu sodyum hidroksit çözeltisi ile reaksiyon vermez

10-21-2012	#1
Prof. Dr. Sinsi	Nikelin Kimyasal Özellikleri Hakkında Bilgi Nikelin kimyasal özellikleriTemel Özellikleri Elektronik konfigürasyonu: [Ar]3d84s2 Kabuk yapısı: 28162 Elektron ilgisi: 112 kJmol-1 Elektronegatiflik: 191 (Pauling birimine göre) 194(Sanderson elektronegatifliğine göre) Atomik Yarıçapı: 135 pm (149 pm hesaplama ile) İyonlaşma enerjisi I İyonlaşma Enerjisi 7371kJ/mol II İyonlaşma Enerjisi 1753 kJ/mol III İyonlaşma Enerjisi 3395 kJ/mol IV İyonlaşma Enerjisi 5300 kJ/mol V İyonlaşma Enerjisi 7339 kJ/mol VI İyonlaşma Enerjisi 10400 kJ/mol VII İyonlaşma Enerjisi 12800 kJ/mol VIII İyonlaşma Enerjisi 15600 kJ/mol IX İyonlaşma Enerjisi 18600 kJ/mol X İyonlaşma Enerjisi 21670 kJ/mol XI İyonlaşma Enerjisi 30970 kJ/mol XII İyonlaşma Enerjisi 34000 kJ/mol XIII İyonlaşma Enerjisi 37100 kJ/mol XIV İyonlaşma Enerjisi 41500 kJ/mol XV İyonlaşma Enerjisi 44800 kJ/mol XVI İyonlaşma Enerjisi 48100 kJ/mol XVII İyonlaşma Enerjisi 55101 kJ/mol XVIII İyonlaşma Enerjisi 58570 kJ/mol XIX İyonlaşma Enerjisi 148700 kJ/mol XX İyonlaşma Enerjisi 159000 kJ/mol XXI İyonlaşma Enerjisi 169400 kJ/mol Oksidasyon sayısı: 2, 3 İzotopları: İzotop Yarılanma süresi 56Ni 608 gün 57Ni 356 saat 58Ni Kararlı 59Ni 76000 yıl 60Ni Kararlı 61Ni Kararlı 62Ni Kararlı 63Ni 1001 yıl 64Ni Kararlı 65Ni 2517 saat 66Ni 546 saat Ek Özellikleri Reaksiyonları Hava ile reaksiyonu Nikel metali normal koşullar altına hava ile reaksiyon vermez Yüksek sıcaklıklarda nikel ile oksijen arasındaki reaksiyon sonucunda nikel(II) oksit oluşturur 2Ni(k) + O2(g) -> 2NiO(k) Su ile reaksiyonu Nikel metali normal koşullar altında su ile reaksiyon vermez Halojenler ile Reaksiyonu Nikel metali flor gazı ile çok yavaş reaksiyon verir Bu nedenle de flor gazını korumak için hazırlanan kapların yapımında kullanılır Ni(k) + Cl2(g) -> NiCl2(k) (sarı) Ni(k) + Br2(g) -> NiBr2(k) (sarı) Ni(k) + I2(g) -> NiI2(k) (siyah) Asit ile Reaksiyonu Seyreltik sülfürik asit ile yavaş bir şekilde reaksiyona girerek hidrojen gazı ve sulu Ni(II) çözeltisini oluşturur Ni(II) iyonu aslında [Ni(OH2)6]2+ kompleksi halindedir Ni(k) + H2SO4(aq) -> Ni+2(aq) + SO42-(aq) + H2(g) Baz ile Reaksiyonu Nikel metali sulu sodyum hidroksit çözeltisi ile reaksiyon vermez