Kimya Dersinde Mol Kavramı

Kimya dersinde mol kavramı



Önce işe günlük hayatta kullanılan ve sayma işlerimizi kolaylaştıran bazı kavramlarla başlayalım

ÇİFT = 2 tane

DESTE = 10 tane

DÜZİNE = 12 TANE

------------

MOL = 6,02 x 1023 tane

Yani ---------- 602000000000000000000000

Bu olayı şöyle de şematize edebiliriz

Büyüklükleri karşılaştırmak için çift, deste, düzine ve mol ifadelerinin büyüklüğüne dikkat ediniz

Mol ifadesi; Saf maddeler için kullanıldığına göre, "mol" kelimesiyle eş anlamlı olan şu bağıntılar da kullanılabilir

ATOMİK KÜTLE BİRİMİ (akb)

Atomlar çok küçük tanecikler olduğundan tek bir atomu tartmak, kütlesini bu yolla bulmak mümkün değildir Bu nedenle ilim adamları atom kütlelerini karşılaştırmayı ve uygun yöntemlerle kütlelerini bulmayı başarmışlardır Bu işi yaparken bir atomu başlangıç olarak seçmişler Diğer atomları bu kontrol atomu ile kıyaslayarak, bütün atomlar arasında değişik oransal büyüklükler bulmuşlar

İlk önce kontrol atomu olarak, H atomunu seçmişler Hidrojen atomunun kütlesi 1 BİRİM kabul edilmiş ve diğer atomlar bununla kıyaslanmış Bu durumda kütle olarak

1 C atomu  12 tane H atomu

1 O atomu  16 tane H atomu

1 Mg atomu  24 tane H atomu

gibi eşitlikler bulunmuştur

Yeni elementler bulundukça bu oranlarda sapmalar görülmüş Bilim adamları bu durumu düzeltmek için kontrol atomunu değiştirmişler ve H yerine O = 16 kullanılmış ve en son olarak da 12C izotopu kullanmışlar

Karbon 12 (12C) izotopunun 1 atomunun kütlesi 12,000 kabul edilmiş Diğer elementlerin kütleleri 12C izotopuna bağlı olarak belirlenmiş ve bu kütlelere BAĞIL ATOM KÜTLELERİ denir

ATOMİK KÜTLE BİRİMİ (akb)

AVOGADRO HİPOTEZİ

Günlük hayatta bir insandan beklemediğimiz bir davranış şeklini görürsek; hemen yargılamadan önce o kişinin bu davranışı hangi ortamda ve hangi şartlar altında gösterdiğini iyice anlamalıyız Yoksa o kişi hakkında yapacağımız yargılar yanlış olabilir

Kimyada da işler böyledir Bir maddenin, bir madde karşısında, ya da bir olay karşısında nasıl davrandığına bakarken; bulunduğu ortam ve şartlar nasıldır bunu iyi anlamamız gerekir

Kimyada çokça kullanılan üç tane koşul vardır

 Aynı koşullar ( AK )

"Basınç ve sıcaklık sabit"

 Normal Koşullar ( NK ya da N

ŞA )

"Sıcaklık = 0 0C =273 K ve Basınç = 1 atm = 760 mm-Hg

 Oda koşulları ( OK )

"Sıcaklık = 25 0C = 298 K ve Basınç = 1 atm = 760 mm-Hg"

________________________________________

Bu durumun farkına ilk önce AVOGADRO varmış ve kendi hipotezini ileri sürmüştür

"Aynı koşullarda bütün gazların eşit mollerinin hacimleri de eşittir"

MOL HESAPLARI

Mol ile ilgili hesaplara geçmeden önce konuda kullanılan terimleri önce tanımlayalım

n = mol sayısı (mol)

m = kütle (gram, g)

MA = bir molün kütlesi (g / mol)

V = hacim

22,4 L = NK'da 1 molün hacmi

V = hacim

24,5 L = OK''da 1 molün hacmi

N = tanecik sayısı ( atom, molekül, iyon elektron)

N0 = NA = Avogadro sayısı = 6,02x1023

 Yukarıdaki formüllerden daha ziyade oran ve orantı yöntemiyle soruları çözmeye çalışacağız Çünki formülleri akılda tutmak biraz zor

alıntı