Gazlar Hakkında Geniş Bilgiler

Gazlar hakkında geniş bilgiler

Gazlar hakkında bilgi

Gazlarla ilgili bilgileri

ÖZELLİKLER

Madde ve özellikleri konusunda maddenin katı, sıvı ve gaz olmak üzere üç fiziksel halinin olduğunu söylemiştik

Bu konuda maddenin gaz halini inceleyeceğiz

GAZLAR: Belirli hacmi ve şekli olmayan koyuldukları bütün kapları dolduran maddelerdir Gazlar sıkıştırıldıklarında hacimleri büyük ölçüde sıkıştırılabilen maddelerdir

Gerçek gazların özelliklerini inceleyebilmek çok zor olduğundan ilim adamları ideal gaz modelini geliştirmişlerdir İdeal gaz gerçekte var olmayan bir gazdır

* Gazların sıcaklığını çok artırıp basıncını çok düşürdüğümüzde gerçek gaz ideal gaz gibi davranır

* Gazlar üzerindeki basıncı artırıp sıcaklığını düşürürsek gaz sıvılaşır

* Gazların görünür özelliklerinden faydalanarak görünmeyen özelliklerini inceleyen teoriye KİNETİK GAZ TEORİSİ denir

İDEAL GAZLARIN ÖZELLİKLERİ

1 Gaz taneciklerinin hacimleri, tanecikler arası mesafe yanında sıfır kabul edilir

2 Tanecikler arasındaki etkileşim (itme ve çekme kuvvetleri) sıfır kabul edilir

3 Gaz tanecikleri birbirleriyle ve içinde bulundukları kabın iç yüzeyiyle sürekli çarpışırlar Bu çarpışmalar fiziksel olup esnek çarpışmadır

4 Gaz taneciklerinin özellikleri incelenirken ölçülebilen özellikleri üzerinde durulur

Basınç (P)

Kapalı bir kapta gaz basıncı manometre ile ölçülür basınç birimi atmosferdir

1 Atmosfer basıncı: 0C, deniz seviyesinde 76cm yüksekliğindeki civa sıvısının tabana yapmış olduğu basınca eş değer açık hava basıncına 1 atm denir

Hacim (V)

Bir maddenin uzay boşluğunda doldurduğu yere hacim denir Gazların hacmi koyuldukları kapların iç hacimlerine eşittir Hacim birimi olarak gazlarda genellikle Litre (L) kullanılır

Mol Sayısı (n)

Bir maddenin tanecik sayısının Avogadro sayısıyla kıyaslanmasından elde edilen bir niceliktir Daha önceki konularımızda mol kavramını detaylı olarak gördük

Sıcaklık (T)

Sıcaklık bir maddenin taneciklerinin ortalama kinetik enerjilerinin bir ölçüsüdür Termometre denilen aletle ölçülür Gazların ortalama kinetik enerjisi ile mutlak sıcaklık doğru orantılıdır

GAZLARDA DİFÜZYON (YAYILMA)

Bir gaz karışımında gazlar birbirleri içerisinde yayılırken (Yol alırken) yaptıkları hız ya da aldıkları yol molekül kütlelerinin kareköküyle ters orantılıdır

1 Bir gazın sıcaklığı artırıldığında kinetik enerjisi artar, dolayısıyla da yayılma hızı artar

2 Aynı sıcaklıkta bulunan gazların kinetik enerjileri eşit olacağından yayılma hızı molekül kütlesinden etkilenir

3 Molekül kütlesi küçük olan gaz daha hızlı hareket eder

4 Molekül kütlesi büyük olan gazın özkütlesi de büyük olacağından hızları özkütlesiyle ters orantılıdır