Selenyumun Kimyasal Özellikleri İle İlgili Bilgiler

**Prof. Dr. Sinsi** · 10-20-2012

Selenyumun kimyasal özellikleriTemel Özellikleri

Selenyum

Elektronik konfigürasyonu: [Ar]

3d10

4s2

4p4

Kabuk yapısı: 2

8

18

6

Elektronegatiflik: 2

55 (Pauling birimine göre)

3

01 (Sanderson elektronegatifliğine göre)

Elektron ilgisi: 195 kJmol-1

Atomik Yarıçapı: 115 pm (103 pm hesaplama ile)

İyonlaşma enerjisi

I

İyonlaşma Enerjisi

941 kJ/mol

II

İyonlaşma Enerjisi

2045 kJ/mol

III

İyonlaşma Enerjisi

2973

7 kJ/mol

IV

İyonlaşma Enerjisi

4144 kJ/mol

V

İyonlaşma Enerjisi

6590 kJ/mol

VI

İyonlaşma Enerjisi

7880 kJ/mol

VII

İyonlaşma Enerjisi

14990 kJ/mol

Oksidasyon sayısı: -2, 4, 6

İzotopları:

İsotop

Yarılanma süresi

72Se

8

4 gün

73Se

7

1 saat

74Se

Kararlı

75Se

119

78 gün

76Se, 77Se, 78Se

Kararlı

79Se

1

13x106 yıl

80Se

Kararlı

81Se

18

5 dakika

82Se

1

08x1020 yıl

83Se

22

3 dakika

84Se

3

3 dakika

Fiziksel Özellikleri Kullanım Alanı Reaksiyonları Bileşikleri SeF2 FSeSeF SeSeF2 SeF4 SeF6 SeCl2 Se2Cl2 [SeCl4]4 SeBr SeBr2 Se2Br2 [SeBr4]4 SeO2 SeO3 Se4S4 Se2S6 Se4N4

Ek Özellikleri

Selenyum

Reaksiyonları

Hava ile Reaksiyonu

Selenyum havada mavi alev vererek yanar ve selenyum (IV) oksit oluşur

Se8(k) + 8O2(g) -> 8SeO2(k)

Halojenler ile Reaksiyonu

Selenyum flor ile yanarak selenyum (VI) florür bileşiğini oluşturur

Se8(k) + 24F2(g) -> 8SeF6(s) [portakal]

Selenyumun (CS2 içerisindeki çözeltisi ) klor ve brom ile reaksiyonu sonucunda aşağıdaki bileşikleri oluşur

Se8 + 4Cl2 -> 4Se2Cl2(s) [portakal]

Se8 + 4Br2 -> 4Se2Br2(s) [portakal]

Belirli şartlar altında halojenler ile reaksiyonu sonucunda

Se8(k) + 16F2(g) -> 8SeF4(k)

Se8(k) + 16Cl2(g) -> 8SeCl4(k)

Se8(k) + 16Br2(g) -> 8SeBr4(k)

Se8(k) + 16I2(g) -> 8SeI4(k)

bileşikleri oluşturur

Asit ile Reaksiyonu

Selenyum yükseltgen olmayan asitlerle reaksiyon vermez

10-20-2012	#1
Prof. Dr. Sinsi	Selenyumun Kimyasal Özellikleri İle İlgili Bilgiler Selenyumun kimyasal özellikleriTemel Özellikleri Selenyum Elektronik konfigürasyonu: [Ar]3d104s24p4 Kabuk yapısı: 28186 Elektronegatiflik: 255 (Pauling birimine göre) 301 (Sanderson elektronegatifliğine göre) Elektron ilgisi: 195 kJmol-1 Atomik Yarıçapı: 115 pm (103 pm hesaplama ile) İyonlaşma enerjisi I İyonlaşma Enerjisi 941 kJ/mol II İyonlaşma Enerjisi 2045 kJ/mol III İyonlaşma Enerjisi 29737 kJ/mol IV İyonlaşma Enerjisi 4144 kJ/mol V İyonlaşma Enerjisi 6590 kJ/mol VI İyonlaşma Enerjisi 7880 kJ/mol VII İyonlaşma Enerjisi 14990 kJ/mol Oksidasyon sayısı: -2, 4, 6 İzotopları: İsotop Yarılanma süresi 72Se 84 gün 73Se 71 saat 74Se Kararlı 75Se 11978 gün 76Se, 77Se, 78Se Kararlı 79Se 113x106 yıl 80Se Kararlı 81Se 185 dakika 82Se 108x1020 yıl 83Se 223 dakika 84Se 33 dakika Fiziksel Özellikleri Kullanım Alanı Reaksiyonları Bileşikleri SeF2 FSeSeF SeSeF2 SeF4 SeF6 SeCl2 Se2Cl2 [SeCl4]4 SeBr SeBr2 Se2Br2 [SeBr4]4 SeO2 SeO3 Se4S4 Se2S6 Se4N4 Ek Özellikleri Selenyum Reaksiyonları Hava ile Reaksiyonu Selenyum havada mavi alev vererek yanar ve selenyum (IV) oksit oluşur Se8(k) + 8O2(g) -> 8SeO2(k) Halojenler ile Reaksiyonu Selenyum flor ile yanarak selenyum (VI) florür bileşiğini oluşturur Se8(k) + 24F2(g) -> 8SeF6(s) [portakal] Selenyumun (CS2 içerisindeki çözeltisi ) klor ve brom ile reaksiyonu sonucunda aşağıdaki bileşikleri oluşur Se8 + 4Cl2 -> 4Se2Cl2(s) [portakal] Se8 + 4Br2 -> 4Se2Br2(s) [portakal] Belirli şartlar altında halojenler ile reaksiyonu sonucunda Se8(k) + 16F2(g) -> 8SeF4(k) Se8(k) + 16Cl2(g) -> 8SeCl4(k) Se8(k) + 16Br2(g) -> 8SeBr4(k) Se8(k) + 16I2(g) -> 8SeI4(k) bileşikleri oluşturur Asit ile Reaksiyonu Selenyum yükseltgen olmayan asitlerle reaksiyon vermez