![]() |
Çözeltiler Ve Çözeltileri Sınıflandırma |
![]() |
![]() |
#1 |
Prof. Dr. Sinsi
|
![]() Çözeltiler Ve Çözeltileri SınıflandırmaÇözeltiler ve Çözeltileri Siniflandirma ÇÖZELTİLERİ SINIFLANDIRMA 1- Katı-Sıvı Çözeltileri : Bir katının bir sıvıda çözünmesiyle hazırlanan çözeltilerdir ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() 2- Sıvı-Sıvı Çözeltileri : Bir sıvının başka bir sıvıda çözünmesiyle oluşan homojen karışımlardır ![]() ( Kolonya, alkol+su ![]() ![]() ![]() 3- Katı-Katı Çözeltileri : Bir katının başka bir katı içerisinde homojen dağılmasıyla oluşan karışımlardır ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() 4- Gaz-Gaz Çözeltileri: En az iki gaz karışımıdır ![]() ![]() 5- Gaz-Sıvı Çözeltileri : Bir gazın bir sıvıda çözünmesiyle oluşan karışımlardır ![]() ![]() ![]() ![]() B- Derişime Göre Sınıflandırma : 1- Seyreltik Çözeltiler : Çözücü çözebileceğinden az miktarda maddeyi çözmüşse doymamış ya da seyreltik çözeltidir ![]() 2- Doymuş Çözelti : Çözücü çözebileceği kadar maddeyi çözmüşse doymuş çözeltidir ![]() 3- Aşırı Doymuş Çözeltiler : Çözücü çözebileceğinden fazla maddeyi çözmüşse aşırı doymuş çözeltidir ![]() ÇÖZELTİLERİN ÖZELLİKLERİ : Katı-Sıvı Çözeltilerinde, 1- Çözeltinin kaynama noktası saf çözücünün kaynama noktasından büyüktür ![]() 2- Çözeltinin donma noktası saf çözücüden düşüktür ![]() 3- Çözeltinin buhar basıncı saf çözücünün buhar basıncından düşüktür ![]() 4- Çözeltinin öz kütlesi saf çözücünün öz kütlesinden büyüktür ![]() 5- Bir çözeltiye su eklenirse derişimi düşer, buhar basıncı artar, donma noktası yükselir ![]() ![]() Elektrik İletkenliği : Çözeltilerin bir kısmı elektriği ilettiği halde bir kısmı iletmez ![]() ![]() 1- Serbest halde elektronu bulunmalıdır ![]() ![]() 2- Yapısında + ve - yüklü iyonlar ( İyonik katılar) bulunmalıdır ![]() Çözünürlük : Belli bir sıcaklıkta, çözücünün belli miktarında çözünen madde miktarıdır ![]() ![]() ![]() ÇÖZÜNÜRLÜĞE ETKİ EDEN FAKTÖRLER: 1- Çözücü ve çözünenin cinsi : Her madde her maddede çözünmez ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() 2- Sıcaklık: katıların çözünürlüğü genelde ısı alıcı (endotermik) olduğu halde gazların çözünürlüğü ekzotermik tir ![]() ![]() 3- Basınç: Basınç değişimi katıların çözünürlüğünü etkilemediği halde gazların çözünürlüğünü doğru orantılı olarak etkiler ![]() ÇÖZÜNME HIZINA ETKİ EDEN FAKTÖRLER: 1- Sıcaklık : Çözünürlüğü sıcaklıkla doğru orantılı olarak değişen maddelerin çözünme hızı sıcaklığın artmasıyla artar ![]() 2- Tanecik Büyüklüğü : Çözünen maddenin tanecikleri ne kadar küçükse çözünme o kadar hızlı olur ![]() 3- Karıştırma : Çözeltinin karıştırılması katıyı küçük taneciklere ayırdığı için, çözcüyle temas eden yüzeyi artırır ve çözünme hızlanır ![]() DERİŞİM VE DERİŞİM ÇEŞİTLERİ: Bir çözeltinin birim hacmine çözünen maddenin gram cinsinden miktarıdır ![]() Kütlece % Derişim : Bir çözeltinin 100 gramında çözünen maddenin gram cinsinden miktarıdır ![]() KARIŞIMLARIN % DERİŞİMİ İki veya daha fazla çözelti birbirine karıştırılırsa, karışımdaki toplam çözünen madde miktarı, karıştırılan çözeltilerdeki çözünen maddelerin kütleleri toplamına eşittir ![]() MOLAR DERİŞİM (MOLARİTE) Bir litre çözeltide çözünen maddenin mol sayısıdır ![]() Molaritenin birimi mol /litre yada molar ( M) dır ![]() M=n/v İki veya daha fazla çözelti birbirine karıştırılırsa, M1V1 + M2V2+ ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() Çözeltinin öz kütlesi verilirse, Çözünenin kütlesi=% ![]() ![]() ![]() Normalite: Bir litre çözeltide çözünmüş olan maddenin eşdeğer gram sayısıdır ![]() Normalite = molarite x etki değeri Etki değeri: Asitlerde suya verilen H+ sayısı, bazlarda OH- sayısı, tuzlarda ise + yada - yük sayısıdır ![]() Örnek : H2SO4 için etki değeri 2 dir ![]() ![]() NaOH için 1, Ca(OH)2 için 2, Al(OH)3 için 3 dür ![]() CuSO4 için etki değeri 2 dir ![]() ![]() |
![]() |
![]() |
|