Entalpi

Entalpi


Entalpi, maddenin yapısında depoladığı her türden enerjilerin toplamıdır H ile simgelenir Bir mol maddede depolanmış enerjiye o maddenin molar entalpisi denir

Maddelerin kesin entalpilerinin hesaplanması çok zordur Bu yüzden çoğu çalışmalarda entalpi değeri olarak, maddenin değiştirilebilen ısı potansiyelinin kapsadığı termal entalpileri kullanılır Bu entalpi değeri maddenin sıfır derece Kelvin sıcaklıktan mevcut sıcaklığına yükseltilmesi için yüklenen ısılarla faz değiştirme ısılarının toplamına eşittir

Kimyasal tepkimelerde, girenlerle ürünler arasındaki fark belirlenir Ürünlerin entalpileri toplamı ile girenlerin entalpileri toplamı arasındaki farka, tepkimenin entalpi değişimi ya da tepkime entalpisi adı verilir ve ∆H ile simgelenir ∆H değerleri - ve + olabilir bu tepkimenin ısıveren veya ısıalan olduğunu belirler Termodinamikte ısı ve işin toplamına eşittir Maddenin fiziksel haline, sıcaklık ve basınca, madde miktarına bağlı olarak değişebilir Formülsel olarak: H = U + PE şeklinde ifade edilir U maddenin iç enerjisi, PE ise maddenin toplam sahip olduğu potansiyel enerjiyi gösterir

Her kimyasal tepkimede az ya da çok ısı alınır ya da verilir Sabit basınç altında, kimyasal bir tepkimede açığa çıkan ya da alınan ısıya tepkime entalpisi denir sabit hacimde fiziksel değişim ikiye ayrılır endoterm ve ekzoterm ekzoterm ısı veren tepkimeler endoterm ısı alan tepkimelerdir