|
![]() ![]() |
|
Konu Araçları |
ayrılır, çözeltiler, çözeltilerin, fiziksel, kaça, özellikleri |
![]() |
Çözeltiler - Çözeltilerin Fiziksel Özellikleri - Çözeltiler Kaça Ayrılır - Çözeltiler |
![]() |
![]() |
#1 |
Prof. Dr. Sinsi
|
![]() Çözeltiler - Çözeltilerin Fiziksel Özellikleri - Çözeltiler Kaça Ayrılır - ÇözeltilerÇözeltiler - Çözeltilerin Fiziksel Özellikleri - Çözeltiler Kaça Ayrılır - Çözeltiler Çözeltiler - Çözeltilerin Fiziksel Özellikleri - Çözeltiler Kaça Ayrılır - Çözeltiler ÇÖZELTİLER • ÇÖZELTİ Fiziksel özellikleri her yerde aynı olan (homojen) karışımlara çözelti denir ![]() Bir çözeltiyi oluşturan her bir maddeye çözeltinin bileşenleri denir ![]() Örneğin; su içerisinde NaCl tuzu çözülmesiyle oluşan çözeltinin bileşenleri su ve tuzdur ![]() Genel olarak bir çözelti çözücü ve çözünenden oluşmaktadır ![]() ![]() Çözeltiler çözünmenin şekline göre ikiye ayrılır; a ![]() Çözünen madde iyonlarına ayrışarak çözünüyorsa bu çözeltilere iyonlu çözeltiler denir ![]() Asit, baz, tuz çözeltileri iyonlu çözeltilerdir ![]() ![]() b ![]() Çözünen madde moleküler olarak çözünüyorsa bu çözeltilere moleküler çözelti denir ![]() ![]() ![]() Çözeltiler kendi aralarında üçe ayrılırlar; a ![]() Çözebileceği maksimum maddeyi çözmüş olan çözeltiye denir ![]() b ![]() Çözebileceği kadar maddeyi çözmemiş olan çözeltiye denir ![]() c ![]() Bazı durumlarda çözeltinin derişikliği doygunluk sınırını aşabilir ![]() ![]() ![]() ![]() Çözeltiler çözünenin miktarına göre ikiye ayrılırlar; a ![]() Belli bir miktar çözücüde, fazla miktarda çözünen içeren çözeltilere derişik çözelti denir ![]() b ![]() Belli bir miktar çözücüde, az miktarda çözünen içeren çözeltilere seyreltik çözelti denir ![]() ÇÖZÜNÜRLÜK Belli bir sıcaklıkta 100 gram çözücüde gram olarak çözünebilen maksimum madde miktarına ÇÖZÜNÜRLÜK denir ![]() ![]() Örneğin,25°C’de KNO3'ün çözünürlüğü, (60 gram/100 ml su’dur) ![]() ![]() Çözünürlüğe Etki Eden Faktörler [*] Çözücü cinsi [*] Çözünenin cinsi[*] Sıcaklık[*] Basınç[*] Ortak iyon ÇÖZÜCÜ VE ÇÖZÜNENİN CİNSİ Genel manada polar maddeler polar çözücülerde, apolar maddeler apolar çözücülerde daha iyi çözünür ![]() Örneğin; NaCl tuzu suda çok iyi çözünürken, karbon tetra klorür (CCl4) sıvısında çözünmez ![]() I2 molekülleri ise suda çözünmezken, CCl4'te iyi çözünür ![]() SICAKLIK Sıcaklık değişimi çözünürlüğü değiştirir ![]() ![]() ![]() BASINÇ Katıların çözünürlüğü basınç ile değişmez ![]() ![]() ORTAK İYON Herhangi bir katının ortak iyon bulunduran çözeltideki çözünürlüğü saf çözücüdeki çözünürlüğünden daima daha küçüktür ![]() DERİŞİM (KONSANTRASYON) Bir çözeltide birim hacimdeki çözünmüş olan çözünen miktarına derişim (konsantrasyon) denir ![]() Belli başlı derişim birimleri; yüzde derişim, molar derişim (molarite), normal derişim (normalite) dir ![]() Yüzde Konsantrasyon 100 gram çözeltideki (çözücü + çözünen) çözünmüş olan madde miktarına yüzde konsantrasyon denir ![]() Örneğin; 80 gram su içerisinde 20 gram şeker çözülerek hazırlanan çözelti %20'lik bir çözeltidir ![]() MOLARİTE: (Molar Konsantrasyon) 1 lt ![]() ![]() M : Molarite n : Mol sayısı V : Hacim (litre) NORMALİTE (Normal Konsantrasyon) 1 lt’de çözünmüş eşdeğer gram sayısına denir ![]() Kısaca Normalite = Molarite x Tesir Değerliği N = Mx TD ile bulunur ![]() Tesir değerligi asit ya da bazın değerliğine tuzun ise + yük toplamına eşittir ![]() ÇÖZELTİLER ARASI REAKSİYONLAR (Denklemli molarite problemleri) İyon içeren iki çözelti karıştırıldığında bazen çökelme olmaz, bazende iyonlar suda az çözünen bir katı oluşturuyorsa bir çökelme olur ![]() ![]() 1A grubunun tuzları ve yapısında NO3- iyonu bulunduran tuzlar suda çok iyi çözünür ![]() ![]() Örnegin : AgNO3 çözeltisi ile NaCl çözeltileri karıştırıldığında bir çökelme gözlenir ![]() ![]() ![]() İyon Denklemi: Ag+(aq) + Cl-(aq) ® AgCl(k) şeklinde olur ![]() Karıştırılan iki çözeltiden biri asit çözeltisi, diğeri baz çözeltisi ise mutlaka nötürleşme tepkimesi olacaktır ![]() Nötürleşme denklemi: H+ + OH– ® H2O şeklindedir ![]() ÇÖZELTİLERİN ÖZELLİKLERİ[*] Çözeltinin kaynama noktası, saf maddenin kaynama noktasından yüksektir ![]() ![]() ![]() ![]() Bütün bu değişmeler (Katı + Sıvı) çözeltileri için düşünülebilir ![]() ![]() Aşağıda saf su ile tuzlu suyun ısıtılması sırasında zamanla sıcaklık değişim grafikleri verilmiştir ![]() Grafiklere dikkat edilirse kaynama sırasında saf suyun sıcaklığı sabit kalırken, tuzlu suyun sıcaklığı devamlı artmıştır ![]()
![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]()
|
![]() |
![]() |
|