Stokiyometri-Kısaca Element Ölçüsü Hakkında...

**Prof. Dr. Sinsi** · 09-09-2012

Stokiyometri-Kısaca element ölçüsü Hakkında

Stokiyometri: (İng

Stoichiometry)

Yunanca iki kelimeden türetilmiştir; stoicheion (element) ve metron (ölçüm)

Kısaca element ölçüsü anlamına gelir

Kimyasal bir tepkimeye giren ve çıkan maddeler arasındaki kütlesel (bazen de hacimsel) hesaplamalarla ilgilenir

Kimya biliminin matematik kısmıdır

Jeremias Benjaim Richter (1762-1807), stokiyometrinin ilk prensiplerini ortaya koyan kişi olarak bilinir

Örneğin,

CH4 + 2O2 ---> CO2 + 2H2O

Tepkimesindeki katsayıların anlamı,

1 molekül CH4 + 2 molekül O2 ---> 1 molekül CO2 + 2 molekül H2O

şeklinde ifade edilebilir

Ya da aşağıdaki anlama gelir

x molekül CH4 + 2x molekül O2 ---> x molekül CO2 + 2x molekül H2O

x = 6,02 x 1023 (Avogadro sayısı kadar) alındığını varsayalım

Bu durumda x molekül sayısı 1mol demektir

Bu sefer kimyasal eşitlik

1 mol CH4 + 2 mol O2 ---> 1 mol CO2 + 2 mol H2O

şeklinde yazılır

Denklemdeki katsayılardan aşağıdaki ifadeleri çıkartabiliriz

Tepkimede 1 mol CH4 tüketilir, 1 mol CO2 ve 2 mol H2O oluşur
2 mol O2 tepkimeye girer, 1 mol CO2 ve 2 mol H2O oluşur
Tüketilen 1 mol CH4’a karşılık 2 mol O2 tepkimeye girer

Örnek: 3,52 mol KClO3(k) bozunmasından aşağıdaki denkleme göre kaç mol O2 elde edilir?
2KClO3 (k) ---> 2KCl (k) + 3O2(g)
2 molKClO3 3 mol O2
3,52 mol KClO3 x mol O2

x = 3,52 mol KClO3

3 mol O2 / 2 mol KClO3 x = 5,28 mol O2 elde edilir

Örnek: 2,00 kg Ag2O in bozunmasından kaç mol Ag elde edilir?
2Ag2O (k) ---> 4Ag (k) + O2 (g)
Ag2O mol sayısı n = 2000 gr / 232 gr/mol = 8,62 mol
2 mol Ag2O 4 mol Ag
8,62 mol Ag2O x mol Ag

x = 8,62 mol Ag2O

4 mol Ag / 2 mol Ag2O x = 17,2 mol Ag elde edilir

09-09-2012	#1
Prof. Dr. Sinsi	Stokiyometri-Kısaca Element Ölçüsü Hakkında... Stokiyometri-Kısaca element ölçüsü Hakkında Stokiyometri-Kısaca element ölçüsü Hakkında Stokiyometri: (İng Stoichiometry) Yunanca iki kelimeden türetilmiştir; stoicheion (element) ve metron (ölçüm) Kısaca element ölçüsü anlamına gelir Kimyasal bir tepkimeye giren ve çıkan maddeler arasındaki kütlesel (bazen de hacimsel) hesaplamalarla ilgilenir Kimya biliminin matematik kısmıdır Jeremias Benjaim Richter (1762-1807), stokiyometrinin ilk prensiplerini ortaya koyan kişi olarak bilinir Örneğin, CH4 + 2O2 ---> CO2 + 2H2O Tepkimesindeki katsayıların anlamı, 1 molekül CH4 + 2 molekül O2 ---> 1 molekül CO2 + 2 molekül H2O şeklinde ifade edilebilir Ya da aşağıdaki anlama gelir x molekül CH4 + 2x molekül O2 ---> x molekül CO2 + 2x molekül H2O x = 6,02 x 1023 (Avogadro sayısı kadar) alındığını varsayalım Bu durumda x molekül sayısı 1mol demektir Bu sefer kimyasal eşitlik 1 mol CH4 + 2 mol O2 ---> 1 mol CO2 + 2 mol H2O şeklinde yazılır Denklemdeki katsayılardan aşağıdaki ifadeleri çıkartabiliriz Tepkimede 1 mol CH4 tüketilir, 1 mol CO2 ve 2 mol H2O oluşur 2 mol O2 tepkimeye girer, 1 mol CO2 ve 2 mol H2O oluşur Tüketilen 1 mol CH4’a karşılık 2 mol O2 tepkimeye girer Örnek: 3,52 mol KClO3(k) bozunmasından aşağıdaki denkleme göre kaç mol O2 elde edilir? 2KClO3 (k) ---> 2KCl (k) + 3O2(g) 2 molKClO3 3 mol O2 3,52 mol KClO3 x mol O2 x = 3,52 mol KClO3 3 mol O2 / 2 mol KClO3 x = 5,28 mol O2 elde edilir Örnek: 2,00 kg Ag2O in bozunmasından kaç mol Ag elde edilir? 2Ag2O (k) ---> 4Ag (k) + O2 (g) Ag2O mol sayısı n = 2000 gr / 232 gr/mol = 8,62 mol 2 mol Ag2O 4 mol Ag 8,62 mol Ag2O x mol Ag x = 8,62 mol Ag2O 4 mol Ag / 2 mol Ag2O x = 17,2 mol Ag elde edilir