|
![]() ![]() |
|
Konu Araçları |
atom, bohr, formüller, formülleri, formülü, modeli |
![]() |
Bohr Atom Modeli Formülleri - Bohr Atom Modeli Formüller ,Bohr Atom Modeli Formülü |
![]() |
![]() |
#1 |
Prof. Dr. Sinsi
|
![]() Bohr Atom Modeli Formülleri - Bohr Atom Modeli Formüller ,Bohr Atom Modeli FormülüBohr Atom Modeli Formülleri - bohr atom modeli formüller ,bohr atom modeli formülü Bohr Atom Modeli Formülleri - bohr atom modeli formüller ,bohr atom modeli formülü BOHR ATOM MODELİ Niels Hendrik Bohr, Rutherford atom modeli ile Planck’ın kuantum teorisini kullanarak 1913 yılında yeni bir atom modeli öne sürdü ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() BOHR YÖRÜNGELERİNİN YARIÇAPI Bohr’un bu modeli H atomu, He+, Li+2, Be+3 iyonları gibi tek elektronl sistemlerin spektrumlarını kolyca açıklayabilmektedir ![]() ![]() Elektron atom çekirdeği etrafında hareket ederken Coulomb çekme kuvveti ve merkezkaç kuvveti etkisi altındadır ![]() ![]() (1) Yukarıdaki eşitlikten r değeri (2) olarak elde edilebilir ![]() ![]() (3) olup buradan ; (4) kadar olacaktır ![]() (5) bağıntısı elde edilmiş olur ![]() BOHR YÖRÜNGELERİNİN ENERJİSİ Atom çekirdeği etrafında dairesel yörüngelerde hareket eden elektronlar kinetik ve potansiyel enerjilere sahiptirler ![]() (6) CGS sisteminde olduğundan (7) yazılabilir ![]() (8) ifadesi yazılabilir ![]() (9) elde edilebilir ![]() (10) ifadesi elde edilebilir ![]() ![]() Bohr’un ikinci varsayımını hatırlarsak elektronun enerji seviyesini değiştirmesi sırasında kaybedeceği enerji (11) kadar olacaktır ![]() ![]() Hidrojen atomu için yazılabilir ![]() ![]() ![]() BOHR TEORİSİNİN EKSİK TARAFLARI Bohr modeli rutherforad atom modeline göre oldukça üstün tarafları olsa da bu kuramında eksik yönleri söz konusudur ![]() Elektronun, maddesel nokta şeklinde düşünüldüğünden, yörünce üzerinde enerji yayımlamadan dönüşleri, yörüngeden yörüngeye atlayışı ve açığa çıkan enerjinin ışıma halinde alınıp verilmesi açıklanması kolay olmayan bir durumdur ![]() Bohr atom modeli yalnızca tek elektronlu sistemlerin spektrumlarını açıklayabilir ![]() ![]() ![]() Yine hidrojen gazı, bir elektrik alanı veya magnetik alanda soğurma spektrumları incelenirse, enerji düzeylerinin çok elektronlu sistemlerde olduğu gibi iki ya da daha fazla enerji düzeyine ayrıldığı görülür ![]() DALGA MEKANİĞİNE GÖRE ATOM MODELİ : Bohr, atom modelini kuantum teorisinden geliştirdiği gibi, dalga mekaniğine göre atom modeli de Brogli’nin parçacığın dalga özelliğine sahip olduğunu kabul etmesinden yararlanarak geliştirilmiştir ![]() ![]() ![]() ![]() yazılabilir ![]() 1925 yılında de Broglie elektrona ait dalganın dalga boyunun olarak verilebileceğini gösterdi ![]() eşitliğini düzenlersek yazılabilir ![]() ![]() De Broglie’nin modeli; Schrödinger’i atom içindeki elektronların davranışlarını bir hal fonksiyonu ile ifade edebileceği ve denklemin çözümü ile atom hakkıda pekçok bilgiye ulaşılabileceği fikrine götürdü ![]() şeklindedir ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() şeklinde ifade edilir ![]() ![]() bohr atom modeli formüller ,bohr atom modeli formül, bohr enerjisi ,kimya atom modelleri formüller, bohr modeli formüller, bohr atom modelindeki formüller ,bohr denklemi nedir 38 nolu atom ,atom kuantum modeli, bohr atom teorisi formüller |
![]() |
![]() |
|