Kimyasal Reaksiyonlar Ve Enerji Kimyasal Reaksiyonlar Ve Enerji Hakkında Bilgi

Kimyasal Reaksiyonlar Ve Enerji Kimyasal Reaksiyonlar Ve Enerji Hakkında Bilgi
Kimyasal Reaksiyonlar Ve Enerji Kimyasal Reaksiyonlar Ve Enerji Hakkında Bilgi KİMYASAL REAKSİYONLAR VE ENERJİ: Bir kimyasal tepkimede alınan ya da verilen ısıya tepkime ısısı denir Tekime ısısı = Ürünlerin toplam enerjisi - Girenlerin toplam enerjisi formülü ile ifade edilirTepkime ısısı maddelerin içerdiği toplam enerji değil,iki durum arasındaki enerji farkıdır ENTALPİ: Bir maddenin yapısında depoladığı her tür enerjinin toplamına ısı kapsamı ya da entalpi denir ve H ile simgelenirBir maddenin bir molünde depolanmış enerjiye o maddenin molar entalpisi denirMaddelerin entalpileri ölçülemezAncak tepkimeye girenlerle ürünler arasındaki fark belirlenirKimyasal tepkimelerde,ürünlerin entalpileri toplamı ile girenlerin entalpileri toplamı arasındaki farka,tepkimenin entalpi değişimi ya da tepkime entalpisi adı verilir ve DH ile simgelenir DH =HÜrünler - HGirenler Bağıntıda ürünlerin entalpileri toplamı,girenlerin entalpileri toplamından küçükse, tepkime ekzotermik olup DH,eksi işaretlidir Tepkimenin endotermik olması halinde,ürünlerin entalpileri toplamı,girenlerin entalpileri toplamından büyüktürBu durumda DH,artı işaretlidir DH değerleri belirli sıcaklık ve basınçta ölçülmüş değerlerdirSıcaklık ve basınç değişirse bu değerlerde değişir Ekzotermik tepkimelerde DH ‘ın işareti negatif,endotermik tepkimelerde ise pozitiftir Maddelerin halinin değişimi DH değerini etkiler Bir tepkime denkelemi ters çevrilirse tepkimenin tepkimenin ısısı değişmezAncak işareti değişir Tepkime denklemleri bir sayı ile çarpılırsa ya da bölünürse DH değeri de bu sayıyla çarpılır ya da bölünür ÖRNEK:

C(K)+O2(g)

CO2(g) + 94 K Kal DH = -94 k kal (EKZOTERMİK) ½ N2(g) + O2(g) + 8,1 k kal

NO2(g) DH = +8,1 k kal (ENDOTERMİK) ÖRNEK: ½ H2(g) + ½ I2(g)

HI(g) DH = +6,2 k kal olduğund göre;

2HI(g)

H2(g) + I2(g) tepkimesinin DH’si nedir? Tepkime ısısı istenen denklem,verilen tepkime denkleminin tersi ve iki katı alınmış hali olduğundan, DH nin işareti değiştirilip 2 ile çarpılmalıdır

2HI(g)

H2(g) + I2(g) ; DH = -6,72 x 2 k ka