Atomun Kantum (Dalga) Modeli - Atomun Kantum (Dalga) Modeli Konu Anlatımı

Atomun Kantum (Dalga) Modeli - Atomun Kantum (Dalga) Modeli Konu Anlatımı
Atomun Kantum (Dalga) Modeli - Atomun Kantum (Dalga) Modeli Konu Anlatımı

Sonuçta, dalga mekaniğine göre, [*] Çekirdek etrafında belli bir yer (yörünge)de bulunan elektronun enerjisi bellidir; [*] Atomlarda enerji düzeyleri belli sayıda elektron içerirler ve [*]Elektronların dağılımı, bulundukları enerji düzeylerinin türü ve sayısı ile belirlenir 1 Baş kuantum sayısı: n atomdaki enerji düzeyleri, baş kuantum sayısı n ile gösterilen tabakalara ayrılmıştır
Bohr kuantum kuramında olduğu gibi n, 1,2, 3,,∞ ve sonsuz değerlerini alabilir Sayıların yanı sıra tabakaları göstermek için harfler de kullanılır
Baş kuantum sayısı, n : 1 2 3 4 5
Tabakaları gösteren harfler : K L M N O
2 Açısal Momentum (Yan kuantum sayısı),
Birinci enerji düzeylerinden , daha alt enerji düzeylerini içerirler
Dolayısıyla tabakalar, alt tabakalara ayrılırlar ve her biri yan kuantum sayısı l ile belirtilir -2,-1, 0, 1, 2 ve (n - 1)'e kadar değişen bütün değerleri alabilir
n = 1 ise l' nin en büyük ve tek değeri 0 olacağından K tabakası bir alt tabaka içerir
n = 2 ise 1 değerleri 0 ve 1 olacağından L tabakası, iki alt tabakadan oluşmuştur
Bir tabakadaki alt tabakaların sayısı, tabakanın baş kuantum sayısına eşittir Sayıların yanı sıra, alt tabakaları göstermek için harfler de kullanılır
Yan kuantum sayısı, l : 0 1 2 3 4 5 6
Alt tabakaları gösteren harfler : s p d f g h i alt tabakaların sayısı, tabakanın baş kuantum sayısına eşittir

ELEKTRON SPİNİ ve PAULİ İLKESİ
Pauli ilkesi
Bir atomda, herhangi iki elektronun bütün kuantum sayıları birbirinin aynı olamaz, en az birinin farklı olması gerekir
Elektron spini, atomlar ve moleküller için gözlenen magnetik özelliklerin açıklanmasına yarar
Üç türlü magnetik özellik vardır: Diyamagnetizma, paramagnetizma ve ferromagnetizma
Diyamagnetik bileşikler, bir magnetik alan tarafından çekilmezlerDaha doğrusu çok hafifçe itilirler, ama bu elektron spininin değil elektron*ların hareketinin bir sonucudurÇünkü, böyle bileşiklerde spini bir yönde olan elektronların sayısı, diğer yönde olanların sayısına eşittir ve dolayısıyla yarattıkları magnetik etkiler birbirini yok ederler
Paramagnetik bileşikler ise magnetik alan tara*fından çekilirler; böyle bileşiklerde spinleri bir yönde olan elektronların sayısı diğer yönde olanlardan fazladır Bu duruma en çok elektron sayısı tek olan atom ve moleküllerde rastlanırSpinleri aynı yönde olan fazla elektronlar, atom ve moleküllerin bir mıknatıs gibi davranmasına yol açar
Ferromagnetik ma

ELEMENTLERİN ELEKTRON DİZİLİŞLERİ
Elementlerin elektron dizilişleri (elektron konfigürasyonları), Şekil 431'de gösterilen artan enerji düzeylerine göre belirlenirÇünkü, bir atomda, temel durumda, elektronlar, enerji düzeylerini en düşük enerjili olandan başlayarak doldururlar
Çok elektronlu atomların elektron dizilişini bulmak için Şekil 431' de verilen enerji düzeyleri diyagramı yerine, daha kolay akılda tutulabilecek şemalar verilebilir Bu türlü bir şema Şekil 47' de çizilmiştir
Her bir alt tabakanın alabileceği en fazla elektron sayıları da bilindiğine göre, her elementin elektron dizilişi, atom numarasının verilmesiyle, kolayca yazılabilir
Elementlerin elektron dizilişleri,
1- Alt tabaka simgeleri üzerine içerdikleri elektron sayısını yazarak 1S22s22p6 gibi Buna elektron dağılımı veya elektron konfigrasyonu da denir
veya
2- Daha ayrıntılı bir biçimde, yörüngeleri daire ya da kare sembolü içinde zıt iki çizgi yada okla gösterilebilirDaire ve kare sembolleri orbitali , çizgi ve oklar ise elektronları temsil ederOrbitaller daire içinde gösterilecekse elektronlar çizgi ile , kare kutu içinde gösterilecekse elektronlar yönleri ok ile gösterilirBu şekildeki gösterime yörünge diyagramı, elektron dağılım şeması veya elektron konfigrasyon şeması da denirOk ve çizgilerin zıt biçimde gösterilmesinin sebebi aynı orbitalde bulunan elektronların dönüş yönünü temsil etmesinden kaynaklanır