Potasyumun Kimyasal Özellikleri Hakkında Bilgi

**Prof. Dr. Sinsi** · 10-21-2012

Potasyumun kimyasal özellikleri

Temel Özellikleri

Potasyum

Elektronik konfigürasyonu: [Ar]

4s1

Kabuk yapısı: 2

8

1

Elektron ilgisi: 48

4 kJmol-1

Elektronegatiflik: 0

82 (Pauling birimine göre)

0

45 (Sanderson elektronegatifliğine göre)

Atomik Yarıçapı: 220 pm (243 pm hesaplama ile)

İyonlaşma enerjisi

I

İyonlaşma Enerjisi

418

8kJ/mol

II

İyonlaşma Enerjisi

3052 kJ/mol

III

İyonlaşma Enerjisi

4420 kJ/mol

IV

İyonlaşma Enerjisi

5877 kJ/mol

V

İyonlaşma Enerjisi

7975 kJ/mol

VI

İyonlaşma Enerjisi

9590 kJ/mol

VII

İyonlaşma Enerjisi

11343 kJ/mol

VIII

İyonlaşma Enerjisi

14944 kJ/mol

IX

İyonlaşma Enerjisi

16963

7 kJ/mol

X

İyonlaşma Enerjisi

48610 kJ/mol

Oksidasyon sayısı: 1

İzotopları:

İzotop

Yarılanma süresi

38K

7

63 dakika

39K

Kararlı

40K

1

277x109 yıl

41K

Kararlı

42K

12

36 saat

43K

22

3 saat

44K

22

1 dakika

45K

17

8 dakika

46K

1

8 dakika

47K

17

5 saniye

48K

6

8 saniye

Ek Özellikleri

Potasyum

Reaksiyonları

Hava ile reaksiyonu

Potasyum metali bıçak ile kesilebilecek kadar yumuşak bir metaldir

Yüzeyi parlaktır

Fakat havadaki oksijen ve nem ile teması sonucunda matlaşır

Havada yandığı zaman potasyum peroksit oluşturur

K(k) + O2(g) -> KO2(k)

Su ile Reaskiyonu

Potasyum metalinin su ile hızlı reaksiyonunun sonucunda renksiz potasyum hidroksit çözeltisi ve hidrojen gazı oluşturur

Bu çözelti baziktir ve reaksiyon ekzotermik bir reaksiyondur

Bu reaksiyon gerçekleşmeden önce potasyum metali çok ısınır ve daha sonra açık leylak renginde bir alev vererek yanar

2K(k) + 2H2O -> 2KOH(aq) + H2(g)

Halojenler ile Reaksiyonu

2K(k) + F2(g) -> KF(k)

2K(k) + Cl2(g) -> KCl(k)

2K(k) + Br2(g) -> KBr(k)

2K(k) + I2(g) -> KI(k)

Asit ile Reaksiyonu

Seyreltik sülfürik asit ile hızlı bir şekilde reaksiyona girerek hidrojen gazı ve sulu K(I) çözeltisini oluşturur

2K(k) + H2SO4(aq) -> 2K+(aq) + SO42-(aq) + H2(g)

Baz ile Reaksiyonu

Potasyum metalinin su ile hızlı reaksiyonunun sonucunda renksiz potasyum hidroksit çözeltisi ve hidrojen gazı oluşturur

Bu çözelti baziktir ve reaksiyon ekzotermik bir reaksiyondur

2K(k) + 2H2O -> 2KOH(aq) + H2(g)

10-21-2012	#1
Prof. Dr. Sinsi	Potasyumun Kimyasal Özellikleri Hakkında Bilgi Potasyumun kimyasal özellikleri Temel Özellikleri Potasyum Elektronik konfigürasyonu: [Ar]4s1 Kabuk yapısı: 2881 Elektron ilgisi: 484 kJmol-1 Elektronegatiflik: 082 (Pauling birimine göre) 045 (Sanderson elektronegatifliğine göre) Atomik Yarıçapı: 220 pm (243 pm hesaplama ile) İyonlaşma enerjisi I İyonlaşma Enerjisi 4188kJ/mol II İyonlaşma Enerjisi 3052 kJ/mol III İyonlaşma Enerjisi 4420 kJ/mol IV İyonlaşma Enerjisi 5877 kJ/mol V İyonlaşma Enerjisi 7975 kJ/mol VI İyonlaşma Enerjisi 9590 kJ/mol VII İyonlaşma Enerjisi 11343 kJ/mol VIII İyonlaşma Enerjisi 14944 kJ/mol IX İyonlaşma Enerjisi 169637 kJ/mol X İyonlaşma Enerjisi 48610 kJ/mol Oksidasyon sayısı: 1 İzotopları: İzotop Yarılanma süresi 38K 763 dakika 39K Kararlı 40K 1277x109 yıl 41K Kararlı 42K 1236 saat 43K 223 saat 44K 221 dakika 45K 178 dakika 46K 18 dakika 47K 175 saniye 48K 68 saniye Ek Özellikleri Potasyum Reaksiyonları Hava ile reaksiyonu Potasyum metali bıçak ile kesilebilecek kadar yumuşak bir metaldir Yüzeyi parlaktır Fakat havadaki oksijen ve nem ile teması sonucunda matlaşır Havada yandığı zaman potasyum peroksit oluşturur K(k) + O2(g) -> KO2(k) Su ile Reaskiyonu Potasyum metalinin su ile hızlı reaksiyonunun sonucunda renksiz potasyum hidroksit çözeltisi ve hidrojen gazı oluşturur Bu çözelti baziktir ve reaksiyon ekzotermik bir reaksiyondur Bu reaksiyon gerçekleşmeden önce potasyum metali çok ısınır ve daha sonra açık leylak renginde bir alev vererek yanar 2K(k) + 2H2O -> 2KOH(aq) + H2(g) Halojenler ile Reaksiyonu 2K(k) + F2(g) -> KF(k) 2K(k) + Cl2(g) -> KCl(k) 2K(k) + Br2(g) -> KBr(k) 2K(k) + I2(g) -> KI(k) Asit ile Reaksiyonu Seyreltik sülfürik asit ile hızlı bir şekilde reaksiyona girerek hidrojen gazı ve sulu K(I) çözeltisini oluşturur 2K(k) + H2SO4(aq) -> 2K+(aq) + SO42-(aq) + H2(g) Baz ile Reaksiyonu Potasyum metalinin su ile hızlı reaksiyonunun sonucunda renksiz potasyum hidroksit çözeltisi ve hidrojen gazı oluşturur Bu çözelti baziktir ve reaksiyon ekzotermik bir reaksiyondur 2K(k) + 2H2O -> 2KOH(aq) + H2(g)