Potasyumun Kimyasal Özellikleri Hakkında Bilgi
 

Potasyumun kimyasal özellikleri

Temel Özellikleri

Potasyum

Elektronik konfigürasyonu: [Ar].4s1

Kabuk yapısı: 2..8.8.1

Elektron ilgisi: 48.4 kJmol-1

Elektronegatiflik: 0.82 (Pauling birimine göre)

0.45 (Sanderson elektronegatifliğine göre)

Atomik Yarıçapı: 220 pm (243 pm hesaplama ile)

İyonlaşma enerjisi

I. İyonlaşma Enerjisi

418.8kJ/mol

II. İyonlaşma Enerjisi

3052 kJ/mol

III. İyonlaşma Enerjisi

4420 kJ/mol

IV. İyonlaşma Enerjisi

5877 kJ/mol

V. İyonlaşma Enerjisi

7975 kJ/mol

VI. İyonlaşma Enerjisi

9590 kJ/mol

VII. İyonlaşma Enerjisi

11343 kJ/mol

VIII. İyonlaşma Enerjisi

14944 kJ/mol

IX. İyonlaşma Enerjisi

16963.7 kJ/mol

X. İyonlaşma Enerjisi

48610 kJ/mol

Oksidasyon sayısı: 1

İzotopları:

İzotop

Yarılanma süresi

38K

7.63 dakika

39K

Kararlı

40K

1.277x109 yıl

41K

Kararlı

42K

12.36 saat

43K

22.3 saat

44K

22.1 dakika

45K

17.8 dakika

46K

1.8 dakika

47K

17.5 saniye

48K

6.8 saniye

Ek Özellikleri

Potasyum

Reaksiyonları

Hava ile reaksiyonu

Potasyum metali bıçak ile kesilebilecek kadar yumuşak bir metaldir. Yüzeyi parlaktır. Fakat havadaki oksijen ve nem ile teması sonucunda matlaşır. Havada yandığı zaman potasyum peroksit oluşturur.

K(k) + O2(g) -> KO2(k)

Su ile Reaskiyonu

Potasyum metalinin su ile hızlı reaksiyonunun sonucunda renksiz potasyum hidroksit çözeltisi ve hidrojen gazı oluşturur. Bu çözelti baziktir ve reaksiyon ekzotermik bir reaksiyondur. Bu reaksiyon gerçekleşmeden önce potasyum metali çok ısınır ve daha sonra açık leylak renginde bir alev vererek yanar.

2K(k) + 2H2O -> 2KOH(aq) + H2(g)

Halojenler ile Reaksiyonu

2K(k) + F2(g) -> KF(k)

2K(k) + Cl2(g) -> KCl(k)

2K(k) + Br2(g) -> KBr(k)

2K(k) + I2(g) -> KI(k)

Asit ile Reaksiyonu

Seyreltik sülfürik asit ile hızlı bir şekilde reaksiyona girerek hidrojen gazı ve sulu K(I) çözeltisini oluşturur.

2K(k) + H2SO4(aq) -> 2K+(aq) + SO42-(aq) + H2(g)

Baz ile Reaksiyonu

Potasyum metalinin su ile hızlı reaksiyonunun sonucunda renksiz potasyum hidroksit çözeltisi ve hidrojen gazı oluşturur. Bu çözelti baziktir ve reaksiyon ekzotermik bir reaksiyondur.

2K(k) + 2H2O -> 2KOH(aq) + H2(g)